钠及其化合物：
    （一）、钠
    1．  Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
    2．  Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
    3．  Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
    4．  Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
    5．  Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。(Na KCl(熔融)=NaCl K
    （二）、氢氧化钠
    1．  俗名：火碱、烧碱、苛性钠
    2．  溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－ NH3?H2O  NH3↑H2O
    3．  与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）
    4．  潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2
    （三）、过氧化钠
    1．  非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2 4HCl=4NaCl 2H2O O2↑
    2．  过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
    3．  过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
    4．  强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
    （四）、碳酸钠与碳酸氢钠
    1．  俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
    2．  除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
    3．  NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误
    4．  鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
    5．  NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na )＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H )＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。
    （五）、氯化钠：
    1．  除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
    2．  氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
    3．  配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
    点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。