智能考点十四 离子化合物和共价化合物
Ⅰ. 课标要求：（同考点十四）
II. 考纲要求：（同考点十四）
Ⅲ. 教材精讲：
- 本考点知识结构
- 基本概念
化学键将原子（或离子）按一定的数量结合在一起，形成具有固定组成的物质。根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物（ionic compound），如NaCl、KOH、CaO、MgCl2等；把只含有共价键的化合物称为共价化合物(covalent compound)，如HCl、H2O、CO2、CH4、NH3等。
- 共价化物与离子化合物比较：
| |
离子化合物 |
共价化合物 |
| 构成元素 |
活泼金属元素与活泼非金属元素（铵盐例外） |
非金属元素与非金属元素 |
| 化学键 |
含有离子键（也可能有共价键或配键） |
只含有共价键 |
| 晶体类型 |
离子晶体 |
原子晶体或分子晶体 |
| 导电性 |
溶解或熔化均能导电 |
极性共价化合物在溶解于水后才能导电 |
Ⅳ.典型例题
例1.(2003年天津模拟题)下列叙述中正确的是 ………………………………( )
A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
[答案:A]
例2．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用于其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．因为离子键无方向性，故阴阳离子的排列是没有规律的，随意的
C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na 离子周围吸引一个Cl-
D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
【解析】离子键的特征是没有饱和性和方向性。因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但是，为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列还是有规律的，不是随意的；离子键的无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多的吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受到两种离子半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，如NaCl和CsCl，每个Na 周围吸引6个Cl-，每个Cl-周围吸引6个Na ，故Na 和Cl-的个数比是1：1，而每个Cs 离子周围吸引8个Cl-，而每个Cl-周围也吸引8个Cs 。故A正确。
答案：A
