智能考点二十六  碱金属元素
    
    Ⅰ.课标要求
    
    

1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。
2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

Ⅱ.考纲要求
    
    

1. 掌握钠及其化合物的知识。
2. 探究碱金属的递变规律.

Ⅲ.教材精讲
    一.本章知识结构体系及要注意的几点问题
    1. Na₂O的稳定性要小于Na₂O₂，所以Na₂O在加热情况下与O₂反应变成Na₂O₂
    * 2. NaHCO₃溶解度Na₂CO₃溶解度，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通CO₂会析出NaHCO₃晶体
    3. NaHCO₃受热易分解，Na₂CO₃则不易
    4. 有时向Na₂O₂固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na₂O₂的强氧化性和漂白作用
    5. 将Na₂CO₃溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。
    Na₂CO₃ 2HCL=2NaCL H₂O CO₂↑，而将稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na₂CO₃ HCL=NaHCO₃ NaCL   NaHCO₃ HCL=NaCL H₂O CO₂↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na₂CO₃
    6. NaOH与NaHCO₃不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应 NaHCO₃ NaOH=Na₂CO₃ H₂O
    7. 向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL NaOH=NaCL H₂O再考虑5
    8. 碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低
    9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质
    10. 将Na₂CO₃转变为NaHCO₃，可采取持续不断的通入CO₂气体的方法Na₂CO₃ CO₂ H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃转变为Na₂CO₃可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO₃ NaOH=Na₂CO₃ H₂O
    11. Na₂O₂的电子式 Na [:O:O:]^2-Na 其中O的化合价为-1价
    2Na₂O₂ 2CO₂=2Na₂CO₃ O₂↑  2Na₂O₂ 2H₂O=4NaOH O₂↑
    均为自身的氧化还原反应，而Na₂O₂ SO₂=Na₂SO₄则为Na₂O₂与SO₂间的氧化还原反应
    12. 将NaHCO₃加热时，固体质量的减少并不单为CO₂，而为CO₂与H₂O的质量之和，所以可 
    利用2NaHCO₃=N₂CO₃ H₂O CO₂↑
    168      106      62
    m₁        m₂     ⊿m
    对应成比例来解决具体问题.