*4．燃烧热和中和热
燃烧热 中和热
定义 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出热量 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O时所放出的热量
热化学方程式中的表示形式 以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数 物质的化学计量数平其余物质的化学计量数
注意点 “完全燃烧”包含两个方面的意思：①燃烧的物质全部燃烧完；②生成稳定氧化物，如C完全燃烧生成CO2，S完全燃烧生成SO2；等等 当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 molH＋与1 molOH－发生反应生成1 molH2O，都放出57．3kJ的热量．即：
H＋(aq) OH－(aq)＝H2O(1)
△H＝－57.3 kJ·mol－1
说明 利用燃烧热可以计算物质在燃烧过程中所放出的热量 当强酸与弱碱或弱酸与强碱或弱酸与弱碱发生中和反应时，因生成的盐会发生水解而吸热，故此时中和热要小于57.3 kJ·mol－1
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