[烃的分子式的确定方法]
    ①先求烃的最简式和相对分子质量，再依；(最简式的相对分子质量)n＝相对分子质量，求得分子式．
    说明  a．已知C、H元素的质量比(或C、H元素的质量分数，或燃烧产物的量)，均可求出该烃的最简式．
    b．求有机物相对分子质量的常见公式：
    ▲有机物的摩尔质量＝m／n
    或  
    ▲气态有机物的相对分子质量＝标准状况下该气体密度×22.4
    有机物混合气体的平均相对分子质量＝W总／n总
    ……
    ▲通过相对密度求算：M未知＝D·M已知，即ρA/ρB＝MA／MB．
    注：①也可先求出相对分子质量，再根据各元素的质量分数和相对分子质量直接求得分子式．
    ②依各类烃的通式和相对分子质量(或分子中所含电子的总数)求算．
    ③商余法：烃的相对分子质量／12 → 商为C原子数，余数为H原子数．
    注意  一个C原子的质量等于12个H原子的质量．
    例  某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为或．
    ④平均值法：平均值法适用于混合烃的有关计算，它是根据各组分的某种平均值来推断烃分子式的解题方法．平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算．平均值法有：平均摩尔质量法、平均碳原子法、平均氢原子法和平均分子式法等．
    
    [烃的燃烧计算]
    ①烃燃烧的通式．
    a．完全燃烧时(O2充足)：     ( /4)O2 →CO2    / 2H2O
    b．不完全燃烧时(O2不充足)：
       ()O2 →CO2    ()CO    / 2H2O  
    ②不同烃完全燃烧时耗O2量的比较．
    a．物质的量相同时：()的值愈大，耗O2量愈多．
    b，质量相同时：
    ▲将CxHy变换为则值越大(小)，耗O2量越多(少)；值相同，耗O2量相同．
    ▲最简式相同，耗O2量相同．最简式相同的有：(CH)n——C2H2与C6H6等；(CH2)n——烯烃与环烷烃．
    c．最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则耗O2量一定．
    ③烃完全燃烧时，烃分子中H原子数与反应前后气体的物质的量(或压强或体积)的关系．
    a．t≥100℃时(水为气体)：
    (g)     ( /4)O2 →CO2(g)    / 2H2O(g)  
    ( /4)                 / 2
    ∵V前＝1 /4    V后＝ / 2      ∴V前－V后＝1－/4
    当V前＝V后时，＝4；
    当V前＞V后时，＜4；
    当V前＜V后时，＞4；
    由此可见，烃完全燃烧前后气体体积的变化只与烃分子中的H原子数有关，而与C原子数无关(因此，在计算烃完全燃烧时，要验算耗O2量)．
    规律：
    ▲若燃烧前后气体的体积不变，
    则＝4．具体的烃有CH4、C2H4、C3H4及其混合物．
    ▲若燃烧后气体的体积减小，则＜4．只有C2H2符合这一情况．
    ▲若燃烧后气体的体积增大，则＞4．用体积增量法来求算具体是哪一种烃．
    b．t＜100℃时(水为液体)：
    反应后气体的体积较反应前恒减小，用体积减量法确定具体的：
    (g)     ( /4)O2 →CO2(g)    / 2H2O(aq)  气体体积减少
    ( /4)                             1 /4