电解原理
    [电解、电解池(槽)]  使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽．
    构成电解池(电解槽)的条件：
    (1)有外加直流电源．
    (2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．
    (3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)：
    阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．
    阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．
    (4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．
    注意  电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．
    [惰性电极和活性电极]  在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：
    (1)惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；
    (2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中．
    [电解原理]
    阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H＋得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应．
    阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH－)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质．
    电子流向：外接电源( )→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源( )．
    电流方向：与电子流向相反．
    [离子的放电顺序]
    (1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：
    Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Pb2＋、Fe2＋、Zn2＋、（H＋）、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
    得电子能力由易到难
    说明  上列顺序中H＋有两个位置：在酸溶液中，H＋得电子能力在Cu2＋与Pb2＋之间；若在盐溶液中，则H＋位于Zn2＋与Ag＋之间．
    (2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：
    NO3－或SO42－等含氧酸根、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－
    失电子能力由弱到强
    [电离与电解的区别和联系]
    电  离 电  解
    发生条件 电解质受热或受水分子的作用(无须通电) 受直流电的作用
    特  征 阴、阳离子作不规则的运动，无明显化学变化 阴、阳离子作定向移动，在两极上有物质析出
    说  明 电解质电离时，发生了物理变化和化学变化 ①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程②温度升高，电解质溶液的导电能力增强，电解速度加快(但金属的导电性随温度升高而减弱)
    实  例 CuCl2＝Cu2＋ 2Cl－ CuCl2Cu2＋ Cl2↑
    相互关系 电解质只有在电离后才能电解
    
    [原电池与电解池]
    电  极 电极反应 电子转移方向 能量
    转变 举  例
    原电池 正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极 负极：电极本身失去电子，发生氧化反应
    正极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应 电子由负极流出，经外电路回正极 化学能转变为电能 铜锌原电池
    负极：
    Zn－2e－＝Zn2＋
    正极：
    2H＋ 2e－＝H2↑
    电解池 阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极决定：与直流电源正极相连的是阳极；与直流电源负极相连的是阴极 阴极：较易获得电子的阳离子优先得到电子，发生还原反应阳极，金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应 电子由直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中的离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电流的正极 电能转变为化学能 以石墨为电极电解CuCl2溶液
    阳极：
    2C1－－2e－＝C12↑
    阴极：
    Cu2＋ 2e－＝Cu↓
    
    
    
    
    
    
    
    
    [用惰性电极作阳极电解酸、碱、盐水溶液的规律]
    物  质 代表物 参加电解
    的物质 阴极(区)
    产物 阳极(区)
    产物 溶液pH
    的变化
    酸 含氧酸 H2SO4、HNO3 H2O H2 O2 减小
    无氧酸
    (除HF) HCl HCl H2 C12 增大
    碱 强碱 NaOH、KOH H2O H2 O2 增大
    盐 不活泼金属的无氧酸盐 CuCl2 CuCl2 Cu C12 增大(若考虑C12的溶解，则pH减小)
    活泼金属的
    无氧酸盐 NaCl NaCl、H2O H2、NaOH C12 减小
    不活泼金属的含氧酸盐 CuSO4、AgNO3 CuSO4、H2O
    AgNO3、H2O Cu；Ag O2、H2SO4
    O2、HNO3 增大
    活泼金属的
    含氧酸盐 K2SO4、NaNO3
    KNO3、Na2SO4 H2O H2 O2 不变
    
    归纳：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：
    2H2O2H2↑   O2↑
    (2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：
    2HClH2↑   Cl2↑        CuCl2Cu   C12↑
    (3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
    溶质   H2OH2↑  碱   卤素单质X2(或S)
    (4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：
    溶质   H2OO2↑   酸   金属单质
    (5)电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成O2，则pH减小．若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变．