卤素
    
    1.卤族元素
    卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有7个电子， 因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。
    (1)相似性
    ①与金属反应：2Fe 3Br2＝2FeBr3，Fe I2=FeI2
    ②与非金属反应：H2 F2＝2HF，2P 3Br2＝2PBr3
    ③与水反应：H2O Br2=HBr HBrO(程度更小)；2F2 2H2O＝4HF O2↑(剧烈、完全)
    ④ 与碱反应：2NaOH Br2＝NaBr NaBrO H2O；2NaOH I2＝NaI NaIO H2O(注：也可生成NaI和NaIO3)
    (2) 相异性(变化规律)注意点：
    ①F2 的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。
    ②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI， 所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。
    ③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。
    2．两类置换反应
    (1)金属间的置换： 活泼金属置换不活泼金属。
    Fe CuSO4=FeSO4 Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。
    (2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。
    2NaBr Cl2=2NaCl Br2；2KI Br2=2KBr I2；2F2 2H2O＝4HF O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
    
    注： 溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。
    4．萃取
    (1)原理： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
    (2)操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。使用的仪器是分液漏斗。
    (3)注意点：①萃取剂必须具备两点：a．与溶剂不相溶，b．溶质在萃取剂中的溶解度较大。
    注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4比水重。②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。③ 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。
    5．氟化氢(1)性质
    ①有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它氢卤酸均为强酸)。
    ②与SiO2反应：SiO2 4HF=SiF4↑ 2H2O 注： 此反应为HF的特性， 换成HCl则与SiO2不反应。 氢氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。
    (2)制法  CaF2 H2SO4(浓)=2HF↑ CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。
    6．卤化银
    除AgF外， 其它卤化银均不溶于水和稀HNO3，是检验X-的原理。
    Ag Cl-=AgCl↓(白色)；Ag Br-＝AgBr↓(浅黄色)；Ag I-＝AgI↓(黄色)
    注意点：①3Ag PO43-=Ag3PO4 (黄色)。但Ag3PO4溶于HNO3：Ag3PO4 2H ＝3Ag H2PO4-
    ②AgX(除AgF) 见光易分解成银和卤素单质。 AgBr和AgI可做感光材料或变色镜。反应及现象为：2AgCl = 2Ag Cl2；2AgBr = 2Ag Br2；2AgI = 2Ag I2 固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。
    1．卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？Cl2在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿色，与气态颜色相近。Br2、I2在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具体为：