影响化学平衡的条件
    1．复习重点
    1．浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响.
    2．平衡移动原理的应用.
    2．难点聚焦
    我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡.
    化学平衡的移动: 
    可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.
    (一) 浓度对化学平衡的影响:
    做实验:2-3实验证明: 
    加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。
    说明生成物的浓度增大了。
    说明化学平衡向正反应的方向移动了。
    无数实验证明：
    增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。
    增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
    
    减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
    减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。
    
    (二) 压强对化学平衡的影响:
    处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。
    如：
    反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！
    参见表2－3数据。
    可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
    气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！
    如：
    反应前后，气体物质总体积不变。
    改变压强，平衡不移动！
    
    (三) 温度对化学平衡的影响:
    在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动.
    在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.
    做实验2－4
    
    由实验可知:
    升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动.
    降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动
    (四) 催化剂对化学平衡的影响:
    催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.
    
    (五) 平衡移动原理:
    即:勒夏特列原理: 
    如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.