第一部分 化学反应和化学方程式
    （熟记课本中有关实验的现象和化学反应方程式）
    一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)
    1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
    Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 
    2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 
    3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2   （铝三角）
    铝热反应：铝热剂、引发铝热反应的条件
    4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3    （铁三角）
    5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 
    6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 
    7、Si →  SiO2 →  Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 
    8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 
    NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 →  HNO3 →  
    9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 
    10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
    金属 Cl2、、卤素间的置换、H2S Cl2 
    二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
    11、制备气体和生成气体
    H2： Mg H 、Fe H 、Na H2O、Na 乙醇、Na 丙三醇、Al H  、Al OH— 、Fe   H2O 、H2O C 
    O2： KMnO4、Na2O2 H2O、Na2O2 CO2；分解H2O2、O3、KClO3、 HNO3。
    N2： NH3 Cl2
    Cl2：MnO2 HCl、KMnO4 HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO HCl、CaCl2 HCl、*KClO3 HCl
    NO：N2 O2、Cu HNO3（稀）、NH3 O2   Fe2    NO3_   H
    NO2：NO O2、Cu HNO3(浓)、Cu KNO3(s) H2SO4(浓)
    CO2：CO32— H  ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4 C、浓HNO3 C；
    有机物燃烧CxHyOz   O2；
    NH3：NH4Cl Ca(OH)2、NH4 OH—、NH4HCO3分解、N2 H2
    CO：C O2、CO2 C、H2O C、SiO2 C
    C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
    C2H2：CaC2   H2O
    三、化学反应与水有着密切的关系
    12、生成水：（1）化合反应 ：H2 O2
    （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O
    （3）复分解反应：  酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2
    （4）置换反应：   金属氧化物 H2
    （5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；
    KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4   H2SO4   H2C2O4 
    （6）有机反应：乙醇脱水、醇 羧酸、 CH3COOH NaOH、苯酚 NaOH、有机物燃烧
    CxHyOz   O2
    13、与水反应：F2 、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉
    四、物质的检验、除杂（见实验基本操作）
    14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN
    有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
    15、物质的检验、除杂
    11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
    14种离子：NH4 、Na 、K 、、Al3 、Fe2 、Fe3 、Cu2 、Ag 、Ba2 ；Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
    9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉
    11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
    五、其他无机反应
    16、Na2S2O3   H2SO4 、 CaO SiO2、KOH CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O   NH4Cl（S）
    六、原电池、电解池反应
    17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。
    18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
    七、物质的制备
    制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
    海水提碘：海带-—海带灰-—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
    粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
    制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2 稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液-—冷却结晶。
    制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
    实验设计：①CuSO4·5H2O  → 无水CuSO4 ，CuSO4 溶液制取CuSO4·5H2O
    ②MgCl2溶液 →MgCl2·6H2O， MgCl2·6H2O→无水MgCl2 ，无水MgCl2配制MgCl2溶液等应注
    意实验事项（氯化铝、氯化铁与其相拟）
    ③  用氢氧化钠溶液制取碳酸氢钠溶液
    ④  比较均为0.1mol/L盐酸和醋酸的酸性强弱
    八、盐类水解
    19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
    九、有机反应类型和物质的转化
    20、有机反应类型
    取代反应：CH4 Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
    水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉与水的反应
    加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
    消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
    酯化反应：醇与酸反应生成酯和水
    加聚反应：乙烯聚合
    氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
    银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧
    还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢
    21、有机物的转换关系
    （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → 
    
    （2）  →   →   →   →    →   →   →  
    （3） 
    （4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →  CO2  
    (5)、由  制   
    
    (6)、丁烯酸聚合 
    (7)、HOOCCH=CHCOOH   2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3   2H2O
    (9)、用电石和苯制聚苯乙烯塑料
    
    (10)、由丁二烯制    
    
    (11)、由苯酚制