第五部 有机化学
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、油脂的水解和氢化、蛋白质（盐析、变性）
4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（ ）、肉桂醛（ ）
5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、氧化、还原、水解反应
6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
8、同系物、同分异构体（会举例）
9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：元素分析法
11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
其他：
1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2. 油脂、淀粉、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下的水解反应
3 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
4 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
5 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体差异较大。
6 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间
作用力。
7 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，二甲苯：邻>间>对。
8 易液化的气体：NH3、Cl2?，NH3可用作致冷剂。
9 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
10 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
11、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六种方程程式(化学方、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物（阴阳离子个数比是多少？它们的电子式？）。
13、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。用作大棚植物气肥的气体：CO2。
14. 与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气直接加成。
17. 由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
18.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
19中学化学涉及的重要的化工生产反应
（1）煅烧石灰石
（2）水煤气的生产
（3）盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧
（4）漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中
（5）硫酸的生产（接触法）：
（6）晶体硅的生产
（7）玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
（8）.合成氨生产：高温、高压、催化剂条件下
（9）、工业生产硝酸（氨氧化法）
（10） 氯碱工业：电解饱和食盐水
（11）.金属的冶炼：钠的冶炼： 镁的冶炼：铝的冶炼：铁的冶炼：
12.联合制碱法（侯德榜制碱法）
