硅及其化合物
    （一）、硅
    1．硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，
    2．熔点高，硬度大，常温下，化学性质不活泼。
    2．用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。
    （二）、二氧化硅（SiO2）：
    （1）SiO2的空间结构：SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。
    （2）物理性质：熔点高，硬度大
    （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：
    ①与强碱反应：生成的硅酸钠
    具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
    ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
    ③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO CaSiO3
    （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
    （三）、硅酸（H2SiO3）：
    （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
    （2）化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，但SiO2不溶于水，故不能直
    接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）
    .                                       （此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
    （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
    （四）、硅酸盐
    硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：
    .                                                （有白色沉淀生成）
    传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
    硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
    点评：有关硅及化合物知识，在高考中主要以选择题的形式出现，考查硅及二氧化硅的用途，出现的频率很高。