2008高考化学分类解析8－电解质溶液
1．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH H2O HCOO－ H3O
B．CO2 H2O HCO3－ H
C．CO32－ H2O HCO3－ OH－
D．HS－ H2O S2－ H3O
2．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol?L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
3．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
4．（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H ) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H )
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H ) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H )
5．（08广东卷）已知Ag2SO4的KW 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag 和SO 浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag )＝0.034 mol?L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag 和SO 浓度随时间变化关系的是（ ）
6．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-
B．NaHCO3溶液中：e(H ) e(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na )＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H )
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
7．（08广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率
变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶
液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
8．（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H ) c(M ) == c(OH-) c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) 2c(OH-) == 2c(H ) c(CH3COOH)
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H )＞c(H2A)＞c(A2-)
9．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
10．（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol?L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
11．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( )
A．0.01mol?L－1 B．0.017mol?L－1 C．0.05mol?L－1 D．0.50mol?L－1
12．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
13．（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
14．（08北京卷）下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol?L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大
15．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
16．（08江苏卷）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) 4C(s) 4CO(g) BaS(s) △H1 = 571.2 kJ?mol-1 ①
BaSO4(s) 2C(s) 2CO2(g) BaS(s) △H2= 226.2 kJ?mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) CO2(g) 2CO(g)的△H2= kJ?mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
