酸 碱 盐 氧化物
第十、十一单元学到的三大系列物质
同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化
系列一 系列二 系列三
金属 非金属
↓O2 ↓O2
金属氧化物 非金属氧化物
碱性氧化物 酸性氧化物
↓H2O 盐 ↓H2O
碱 酸
碱的通性 (①②④项的碱必须是可溶于水 ) 盐的通性（（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水） 酸的通性
1 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色 金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律） 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
2 氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑（注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水） 酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑ 碱＋酸性氧化物→盐＋水
3 酸＋碱性氧化物→盐＋水 盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 碱＋酸→盐＋水（“中和反应”）
4
酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） 盐１＋盐２→盐３＋盐４ (参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律） 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
5 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O＋H2O＝2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH) 2
K2O＋H2O＝2KOH BaO＋H2O＝Ba(OH) 2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2O＝H2CO3 SO2＋H2O＝H2SO3 SO2＋H2O＝H2SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
酸 盐酸 硫酸
物理性质 挥发性 在空气中产生白雾 浓硫酸有吸水性
化学性质
证明是酸的方法 ①石蕊试液 石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色
无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色
②跟金属反应 Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
Fe 2HCl=FeCl2 H2↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
跟金属氧化物反应 氧化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4= Fe2（SO4）3
3H2O
氧化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碱反应的方程式现象 氢氧
化铁 固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色
氢氧
化铜 固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色
跟碳酸盐反应 碳酸钠
碳酸钙
检验Cl－、SO42－ 方法 Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸 SO42－：
现象 有不溶于硝酸的白色沉淀生成 有不溶于硝酸的白色沉淀生成
方程式
此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）
物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO4 H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH Fe2（SO4）3=3Na2SO4 2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应
有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca（OH）2 =CaCO3↓ 2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐，正盐 不是碱）
①碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2↑
②2AgNO3 ＋Na2CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3↓ ③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO2↓
④BaCl2＋Na2CO3 ＝2NaCl＋BaCO3↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4?5H2O加热 CuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4＋5H2O= CuSO4?5H2O
②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH) 2↓＋Na2SO4
③置换反应Fe ＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu
