中考化学知识大盘点
一、身边的化学物质：
1． 空气
（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1
（2）三种主要的气体污染物：CO、SO2 、NO2
（3）空气中体积最大的气体是氮气
（4）易形成酸雨的气体是SO2 、NO2。
2．水
（1）电解水：负氢正氧（父亲正痒），“正阳（氧）门”，“复（负）兴（氢）门”H2：O2体积比为2：1，氢氧元素的质量比为1：8。
（2）水是由氢、氧两种“元素”组成的
（3）“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
（4）人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧。
3. 酸碱盐： “酸”找“氢头（H－）”（不包括水H2O）；
“碱”找“氢氧尾（－OH）”（不包括C2H5OH）；
“盐”找“金头和酸尾”（铵盐为非金属元素组成）。
4. 盐酸的自述： 我是无色的液体，学名叫作氢氯酸；
常有一股刺激味，因为具有挥发性；
氯化氢气冒出来，遇水就有白雾生；
指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红；
锌粒放在我手中，生成氯化锌和氢；
这种反应叫置换，工业生产大有用；
你的胃中就有我，帮助消化建奇功。
5. 酸的通性： 石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；
氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；
碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；
还有一些盐遇酸，生成气体或沉淀。
6. 酸碱指示剂： 紫色石蕊试液：酸红碱蓝中性紫；
无色酚酞试液：酸水无色碱里红。
7. 溶液的酸碱度：
pH<7的是酸性（酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液）
pH=7的是中性（水、氯化钠溶液）
pH>7的是碱性（可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液）
8. 碱： 氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；
它在空中易潮解，密封保存性不变；
它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；
石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；
碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；
碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；
遇到酸性氧化物，反应生成水和盐；
烧碱用途制肥皂，造纸纺织和印染；
四化建设出大力，发挥特长做贡献。
9. 复分解反应发生的条件：复分解反应有条件，四种类型要记全；
酸碱中和必生水；酸盐产气或沉淀；
碱盐、盐盐可溶生难溶。
10. 酸碱盐的溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐 全部溶解无不溶
氯盐不溶氯化银 硫盐不溶硫酸钡
碱中加个钡和钙 碳盐加个碳酸镁
11. 常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐
五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3
12. 常见沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3见酸溶见水不溶
13. 酸和碱：
（1）烧碱必须密闭保存，防止吸水潮解，与CO2反应变质；
（2）常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰
（3）浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性
（4）稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥
（5）治疗胃酸过多用Al(OH)3，尾气吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。
（6）浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热，溶液温度升高
（7）常用净水的物质是明矾，用于调味和防腐的是食盐。
（8）有毒的物质：一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐
14. 碳和氮：
（1）木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附剂，吸附有毒的气体和杂质。
（2）古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定，与空气、水分接触不容易起变化
（3）炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石
（4）化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料
（5）铵盐（碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵）不能与碱性物质混放或混用
（6）营养元素有六类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
二、金属活动顺序表的应用
1、表的内容及条件
金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金
金属活动顺序表的应用：酸、盐与金属，活动顺序定置换。
金属与酸置换：“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”
金属与盐置换：“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”；
2、判断放出H2的多少
① 足量金属、等量酸、放出H2一样多
② 等量金属、足量酸、放出H2的多少顺序：Al、Mg、Fe、Zn
3、有关溶液质量改变 （置换反应）
只需要比较单质的质量 轻进重出 轻 重进轻出 重
4、判断、证明金属活动顺序
① H 过量，无H前金属，一定有H后金属
② 某种金属过量，它后面的金属阳离子不存在
③ 某种金属阳离子过量，它前面的金属不存在
④ 判断金属活动性药品的选用：“中间金属，两边盐”或“两边金属，中间盐”。
例：为证明Fe、Cu、Ag 的活动性，应选择下列两组试剂
①Fe、CuSO4、Ag ②FeSO4、Cu、AgNO3
三、化学基本实验
1. 酸碱盐色、态：
①液体 Cu2 (蓝) 、Fe3 (黄) 、Fe2 (浅绿色)
②固体
一绿 Cu2(OH)2CO3
二蓝 Cu(OH)2 、CuSO4"5H2O
三红 Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3
四黑 C 、CuO 、Fe3O4 、MnO2
五白 AgCl 、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
2．物质的检验
①一对酸 HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
②一对碱 NaOH、Ca(OH)2：用CO2 或Na2CO3溶液
③二碱一酸 用Na2CO3溶液
④一酸一碱一水（或中性盐）：用石蕊试液
⑤组内鉴别，不用试剂：先找颜色，再找特殊反应
⑥只用酚酞和组内试剂：找酸、碱、盐（或中性溶液）
3．混合物分离（除杂）
（1）原则：不引：在除杂中，不引入新杂质
不变：不能改变被提纯物质的性质
好分：方法简单，甲（乙）除乙增甲为最佳
（2）方法：
①物理方法：磁铁、过滤、结晶（想要谁，让谁先析出）、高温
②化学方法
固体 消失法 Cu(CuO)用 H2SO4
燃烧法 CuO(Cu) 灼烧
转化法 Cu(Fe) 用CuSO4
沉淀法 NaCl(CaCl2) 用Na2CO3
气化法 NaCl(Na2CO3) 用 HCl
液体 消除法 FeSO4(CuSO4) 用 Fe
气体 洗气体 CO (CO2) 用 NaOH
加热法 CO2(CO) 灼热CuO
消除法 N2(O2) 灼热Cu
（1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
（2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
（3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
（4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
（5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
（6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
（7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
（8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
（9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
(10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
(11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
(12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
(13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
(14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
(15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
(16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
4．常用干燥剂、除杂剂
无水CuSO4 证明有H2O生成；确认水已除尽；除少量水
浓H2SO4 干燥气体（除水）；证明有水生成（质量）
澄清石灰水 证明有CO2生成；证明有CO2生成（质量)；
确认CO2已除尽；除CO2、SO2、HCl等酸性气体
NaOH溶液 证明有CO2生成（质量)
除少量CO2、SO2、HCl等酸性气体
5.关于物质的检验：
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
20.检验铵态氮肥用熟石灰或氢氧化钠，产生氨气
6.关于物质的鉴别： 鉴别氯化物找“银”（AgNO3）。
鉴别硫酸盐找“钡”，即 Ba (NO3)2或BaCl2 。
鉴别碳酸盐找酸，即HCl或HNO3 ，生成二氧化碳。
鉴别盐酸和硫酸用“氯化钡”不用“硝酸银”
鉴别NaNO2和NaCl用酚酞试液
区分H2SO4和HCl用“BaCl2”不用“AgNO3”
区分H2O、HCl、NaOH用石蕊
区分NaOH和Ca(OH) 2用CO 2
区分黄铜和黄金用盐酸
区分羊毛、化纤是点燃闻味
7.敞口放置于空气中的物质:
（1）敞口存放增重变质的是：NaOH固体、Ca(OH)2固体 氧化钙固体
（2）敞口存放增重的是：浓H2SO4和粗盐
（3）敞口存放不增重不变质的是：石灰石和食盐
（4）敞口存放质量减少的是：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水和铵盐
8．化学之最
(1、未来最理想的燃料是H2 。
(2、最简单的有机物是CH4 。
(3、密度最小的气体是H2 。
(4、相对分子质量最小的物质是H2 。
(5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
(6、化学变化中最小的粒子是原子 。
(7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝A l。
13、空气里含量最多的气体是 氮气N2 。
14、空气里含量最多的元素是 氮N。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳C
17.人体中含量最多的元素是O
18. 人体中含量最多的金属元素是Ca
9.稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、慢慢搅
四、 物质相互鉴别
九对离子不共存（相互反应）:
OH－____ H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋
CO32－__ H＋、Ba2＋、Ca2＋
SO42－__ Ba2＋
Cl－ ____ Ag＋
五、常见的化学方程式必须记住
1、可燃性（都是在点燃的条件下）
（1）镁条在空气中燃烧 （2）铁在氧气中燃烧
2 Mg ＋ O2点燃 ＝2 MgO 3 Fe ＋ 2 O2点燃 ＝Fe3O4
（3）氢气在氧气中燃烧 （4）一氧化碳在空气中燃烧
2 H2 ＋ O2点燃 ＝2 H2O 2 CO ＋ O2点燃＝ 2 CO2
（5）红磷在氧气中燃烧 （6）木炭在氧气中充分燃烧
4 P ＋ 5O2 点燃 ＝2 P2O5 C ＋ O2点燃＝ CO2
2、物质用途
（1）用稀HCl除水垢 2HCl ＋ CaCO3===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
（2）用稀HCl除铁锈 6HCl ＋ Fe2O3 ===2FeCl3 ＋ 3H2O
（3）泡沫灭火器的原理（检验久置于空气中的NaOH是否变质）
2HCl ＋ Na2CO3===2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
（4）氢氧化钠必须密封保存的原理 2NaOH ＋ CO2 === Na2CO3＋ H2O
（5）湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu
（6）熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH) 2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋ 2H2O
（7）氢氧化铝治疗胃酸 Al (OH)3 ＋3HCl === AlCl3＋ 3H2O
（8）除水垢，检测鸡蛋壳、珍珠成分 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
3、物质相互鉴别
（1）石灰水中通入二氧化碳变浑浊 Ca(OH) 2＋ CO2 ===CaCO3↓ ＋ H2O
（2）盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀 HCl ＋ AgNO3 ===HNO3 ＋ AgCl↓
（3）硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀 H2SO4 ＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl
（4）烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
4、气体制备
（1）加热高锰酸钾制氧气
2KMnO4加热 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑
（2）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
2KClO3 MnO2加热 2KCl ＋ 3 O2↑
（3）分解过氧化氢溶液制氧气 2H2O2 MnO22H2O＋O2↑
（4）用锌和稀硫酸制氢气 Zn ＋H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑
（5）用大理石（石灰石）制二氧化碳 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
5、其它
（1）高温煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO＋ CO2↑
（2）电解水 2H2O通电 O2↑＋ 2 H2↑
（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应 NaOH ＋HCl ===NaCl ＋ H2O
（4）石灰水与碳酸钠的反应 Ca(OH) 2 ＋Na2CO3=== 2NaOH ＋ CaCO3↓
（5）高温下一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理） Fe2O3 ＋3CO高温= 2 Fe＋ 3 CO2↑
六、 初中化学常见推断题“题眼”
1．火焰颜色： 淡蓝色： H2、S在空气中燃烧
蓝色：CO、CH4 和酒精在空气中燃烧
蓝紫色：S在氧气中燃烧
火星四射：Fe在氧气中燃烧
2．还原性物质：能使黑色CuO变红的气体为H2 或CO，固体为C，
其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，
3．特殊反应的物质：
①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体， 这种物质中含有CO32-或HCO3-
②在空气中能自燃的是白磷
③遇Ba2 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42—
④遇Ag 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl—
⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2
⑥遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥
七、 常见物质的俗称：
名称 俗名 化学式
汞 水银 Hg
氧化钙 生石灰 CaO
氧化铁 铁锈 Fe2O3
二氧化碳（固体） 干冰 CO2
一氧化碳 煤气 CO
甲烷 天然气、沼气、瓦斯气 CH4
乙醇 酒精 C2H5OH
氢氯酸 盐酸 HCl
氢氧化钠 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
氯化钠 食盐 NaCl
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
碳酸钙 大理石、石灰石、 CaCO3
硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4 "5H2O
八、 物质的用途
O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料
CO2：灭火 人工降雨 CaO：建筑材料
Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤
CaCO3：建筑材料、工业制CO2
NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂
HCl ：除锈、少量助消化、制化肥
H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂
碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸
氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水
治疗胃酸过多用Al(OH)3
尾气吸收用NaOH
九、 化学与社会发展：
1. 当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。
2. 石油主要含有C、H元素，煤主要含有C元素，煤和石油都是混合物。
3. 大理石、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3.
4. 氢气、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃，可能发生爆炸。
5. 保护空气的方法是：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，植树造林种草
6. 物质燃烧三个条件：可燃物 氧气 着火点
7. 灭火方法有多种，清除隔离可燃物 隔绝氧气或空气降温到着火点以下
8. 燃料充分燃烧的方法：有足够多的氧气或空气 足够大的接触面积
9. 减少汽车尾气的污染是：改进发动机的燃烧方式 使用催化净化装置使用无铅汽油
10. 再生能源是乙醇 最清洁燃料是氢气 未来新能源是可燃冰
11. 化石燃料中：天然气是比较清洁的燃料
12. 黄铜是铜锌合金，生铁和钢是铁合金
13. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料
14. 金属材料包括纯金属和合金两大类
15. 铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应而生锈
16. 防止铁生锈的方法是：隔绝空气、水，保持表面干燥，刷漆、涂油、镀金属等
17. 金属资源的保护途径是：防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等
18. 铁制品在潮湿空气、食盐水中易生锈
19. 洗涤剂具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴。
20. 洗涤剂、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污。
21. 解决白色污染的方法是：减少使用不必要的塑料制品，重复使用某些塑料制品，使用新型可降解的塑料，回收各种废弃塑料
十、基本概念和原理
1、 分子、原子、元素：
（1） 保持物质“化学性质”的最小粒子是分子，氧气中含有氧分子。
（2） “化学变化中”的最小粒子是“原子”。
（3） 分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。
（4） 物质的组成说“元素”，如水是由氢、氧元素组成。元素论种不论个。
（5) 物质的构成说“原子”，如一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
（6） 决定元素“种类”的是“质子数”（或“核电荷数”）。
（7） 一种元素与另一种元素的区别是质子数不同。
（8） 同种元素的原子和离子都含有相同的质子数。
（9） 质子数相同的粒子不一定是同种元素。
（10）只含有一种元素的物质一定不是化合物。
（11）决定元素“化学性质”的是“最外层电子数”。
（12）决定“相对原子质量”的是“质子数＋中子数”。
（13）在CO2、SO2各一个分子中所含氧原子个数相同。
（14）H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氢元素
（15）元素符号：用拉丁文表示，书写时：一大写二小写。
（16）元素符号含义：宏观表示这种元素，微观表示这种元素的一个原子。
（17）化学式符号含义：宏观表示这种物质，微观表示这种物质的一个分子。
（18）要求会背的元素符号：
①1-20元素符号
质子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 H He Li Be B C N O F Ne
质子数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
②锰 Mn 、 钡 Ba
③金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au→
（19）推断化学式的公式：
A质量/A原子量：B质量/B原子量=A原子个数：B原子个数
十一、 物质分类与变化：
（1）混合物：多种物质、多种分子为混合物，空气、溶液是混合物。
（2） 空气是几种单质和几种化合物组成的混合物。
（3）纯净物：碱式碳酸铜、水、二氧化碳、四氧化三铁、胆矾等是纯净物。
（4） 化合物：是化合物必是纯净物，是纯净物不一定化合物。
（5）单质：纯净物中“一种元素、同种元素”为“单质”。铁是单质。
（6）氧化物：“两种元素，氧在后”。H2O、Fe2O3是氧化物。
（7） 化学变化的特征是有新物质生成。
（8）化学反应前后肯定不变的是原子的种类与数目（微观）。
2、 物质的性质：
（1） 物理性质：色态味、熔沸点、硬密度、挥发性、吸附性、溶解性等。
（2） 化学性质：可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性、毒性、腐蚀性等。
3、 基本反应类型的特点：
（1）化合（反应）“多变一” （2）分解（反应）“一变多”
（3）置换（反应）“单换单” （4）复分解（反应）“两对换”
5、化学方程式配平方法：最小公倍数法、奇偶法、观察法等。
6、质量守恒：
（1）“三不变”：在化学反应前后
①“原子”（种类、数目、质量）不变（微观）
②“元素”（种类、质量）不变
③“物质的总质量”不变
（2）“二变”：分子种类、物质种类改变
（3）“一可能变”：分子数目可能改变
7、化学式和化合价：
（1）化学式书写：正左负右—标价—交叉相等—化简
（2）化合价原则：金正非负单质零，正负总价和为零。
（3）常见元素及原子团的化合价：
一价氢、铵、钾、钠、银；（-1）氟、氯、氢氧、硝酸根；
二价铍、镁、钙、钡、锌；（-2）氧、硫、碳酸、硫酸根；
铜、汞二价；铁二、三；铝是正三、零是单。
8． 离子符号和化合价符号：
离子符号歪戴帽，先写数字后写号； 化合价正戴帽，后写数字先写号。
9． 离子结构示意图中阳离子和阴离子的判断：“里多阳，外多阴”
10． 原子结构示意图中金属和非金属元素及稳定性的判断：
最外层电子数：金属<4, 非金属>4，8个电子最稳定。
中考化学宝典秘诀(三)
11． 溶液
（1）溶液的特征：是均一、稳定的混合物。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
（2）溶液的组成：是“溶质”和“溶剂”，质量有加和性，体积没有加和性。
（3）一定温度、一定量的溶剂里，“还能溶解不饱和”，“不能再溶为饱和”。
（4）饱和溶液变为不饱和，方法是：加溶剂、改变温度。
（5）不饱和溶液变为饱和，方法是：蒸发溶剂、改变温度、增加溶质。
（6）溶解度四要素：一定温度、100克溶剂、饱和状态、溶质质量（克）。
（7）影响溶解度的主要因素：固体：温度；气体：温度、压强；
（8）溶液中溶质的质量分数是“质比液”（溶质质量与溶液质量之比）。
（9）溶液稀释前后，溶质质量不变。
（10）溶质的质量分数的计算方法：烧杯法、十字交叉法、差量法等。
（11）温度升高，S硝酸钾升高，S氯化钠变化不大，S氢氧化钙下降。
（12）20℃,氯化钠的溶解度为36克，饱和溶液溶质的质量分数是26.5％
十二、元素及其化合物
1、空气
（1）空气的主要成分：氮气（78％）；氧气（21％）；体积比约为4：1
空气成分口诀：空气本是混合气，体积分数要牢记；
氮七八、氧二一，0.94是“稀”气；
还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
（2）三种气体污染物：CO、SO2 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。
（3）空气中体积最大的气体是氮气。
3、氧气
（1）物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧为淡蓝色。
（2）化学性质：化学性质比较活泼，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
（3）实验室制法：在实验室里通常采用加热氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾的方法来制取,用固、固加热型发生装置制备,用向上排气法和排水法收集。排水法收集的氧气更纯净。
中考化学宝典秘诀(四)
（4）在用双氧水制取氧气时，通常放入少量二氧化锰作催化剂。催化剂的特点是：一变两不变，与氧气多少无关。
（5）工业制法：利用氮气和氧气的沸点不同，用分离液态空气法，是物理变化。
（6）制取氧气质量：固-固=气（不适用于CO2 、H2）
（7）燃烧的条件：一是可燃物要与氧气接触；二是要使可燃物温度达到着火点。
（8）灭火两种方法：将可燃物跟空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下。
（9）燃烧和爆炸：燃烧都是化学变化,但爆炸不都是化学变化,如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气球爆炸等因压强引起的爆炸是物理变化。
（10）缓慢氧化：进行得很慢，不易被察觉，如:动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈都包含缓慢氧化。
（11）自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧叫做自燃。但自燃是燃烧，不是缓慢氧化。
（12）燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化的区别：反应的剧烈程度不同。
相同点：都是氧化反应，反应时都放热量。
4、氢气
（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
（2）化学性质：可燃性和还原性。它在还原反应中夺取氧，具有还原性，是还原剂。
（3）实验室制法：常用锌和稀硫酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向下排气法和排水法收集。
（4）足量金属，等量酸产生氢气一样多。
（5）等量金属，足量酸，产生氢气由多到少：铝、镁、铁、锌。
5、二氧化碳
（1）物理性质：无色气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫干冰。
（2）化学性质：①二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；不供给呼吸。
②二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红。
③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）实验室制法：常用大理石或石灰石和稀盐酸作原料，用固、液不加热型发生装置制备，用向上排气法收集。
（4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。
（5）工业制法：高温煅烧石灰石。
（6）二氧化碳灭火原理：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
（7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空气的正常组分，无毒。虽只含0.03%，但对自然界的生命活动非常重要。但含量过高，会产生温室效应。
（8）CO2和O2相互转化：光合作用吸收CO2 放出O2，呼吸作用吸收O2放出CO2。
中考化学宝典秘诀(五)
6、一氧化碳
（1）物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）化学性质：有可燃性、还原性、毒性。
（3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人体血红蛋白的携氧量而使人中毒。
（4）一氧化碳和二氧化碳相互转化： 2CO O2点燃2CO2 CO2 C高温 2CO
（5）除杂：CO2（CO）通过灼热氧化铜；CO（CO2）通入足量澄清石灰水。
7、甲烷CH4
（1）物理性质：俗称天然气、沼气。无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
（2）化学性质：可燃性。
（3）用途：天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。
8、乙醇C2H5OH
（1）物理性质：乙醇俗称酒精。无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水以任意比率互溶，并能够溶解多种有机化合物。
（2）化学性质：具有可燃性。
（3）用途：①常作酒精灯和内燃机的燃料，俗称“绿色能源”。乙醇汽油是混合物。
②医疗上用体积分数为70-75%的酒精来作消毒剂。
③乙醇是用粮食酿造的。工业酒精是重要的化工原料，主要成分是乙醇，含有少量甲醇。
9、甲醇CH3OH
（1）物理性质：类似乙醇。
（2）化学性质：具有可燃性。
（3）甲醇的毒性：剧毒，饮后会使人眼睛失明，甚至死亡。
10、醋酸 （乙酸）CH3COOH
（1）物理性质：无色透明、具有刺激性气味的液体，易溶于水。
（2）化学性质：具有酸性，它能使紫色石蕊试液变成红色。
11、煤、石油、天然气：三大化石燃料，是混合物。
煤的干馏：是化学变化。石油蒸馏：是物理变化。
12、铁
（1）物理性质：纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性。铁是电、热和磁的导体。铁粉为黑色。
（2）化学性质：
1、铁与氧气反应
①在纯氧中，铁燃烧生成四氧化三铁。
②在潮湿的空气中，铁易生成铁锈，（主要成分是Fe2O3）
2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成亚铁盐和氢气。
实验现象：有无色气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
十三、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十四、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
