《第二章  理论化学》单元检测题
    
    第I卷  （选择题65分）
    
    一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
    1．（2006广东，4）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是
        A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃               B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O
        C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂       D．将电镀废水中的氰根离子CN^- 氧化成CO₂和N₂
    2．（2004上海，5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
    A．胶粒直径小于1nm         B．胶粒作布郎运动
    C．胶粒带正电荷             D．胶粒不能通过半透膜
    3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是
    A．SO₂          B．BaSO₄         C．Cl₂           D．C₂H₅OH
    4．（2006上海，10）已知某溶液中存在较多的H^＋、SO2- 4、NO- 3，则溶液中还可能大量存在的离子组是
    A．A1^3＋、CH₃COO^－、C1^－      B．Na^＋、NH 4、C1^－
    C．Mg^2＋、C1^－、Fe^2＋         D．Mg^2＋、Ba^2＋、Br^－
    5.（2003上海，10）¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
    A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数           B．¹³C与C₆₀互为同素异形体
    C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素               D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同
    6.（2000上海，6）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
    A．ls²2s²2p⁶3s²3p²          B．1s²2s²2p³    C．1s²2s²sp²               D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
    7．（2006广东，2）同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
        A．6                 B．12               C．26               D．30
    8．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是
    A．过氧化钠    B．碘化氢    C．苛性钠      D．氯化钾
    9．（2006上海，6）下列含有非极性键的共价化合物是
    A．HCl       B．Na₂O₂      C．C₂H₂        D．CH₄
    10.（1996上海，8）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
    A．CO₂  H₂S        B．C₂H₄  CH₄         C．Cl₂  C₂H₄        D．NH₃  HCl
     
    二、选择题（本题含15小题，每小题只有1～2个选项符合题意，每小题3分，共45分）
    11．（2006广东，13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
        A．O₃ 2KI H₂O == 2KOH I₂ O₂         B．2CH₃COOH Ca(ClO)₂ == 2HClO Ca(CH₃COO)₂
        C．I₂ 2NaClO₃ == 2NaIO₃ Cl₂↑           D．4HCl MnO₂ == MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O
    12．（2006广东，18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
        A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
        B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
        C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中
        D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液                 
    13．（2003上海，17）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为
    A．10％          B．15％         C．20％            D．25％
    14．（1997上海，24）在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
    A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
    B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
    C．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
    D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
    15．（2006上海，19；06广东，11）下列离子方程式中正确的是
    A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋十SO2- 4 = BaSO₄↓＋2H₂O
    B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca^2＋＋HCO- 3＋2OH^－ = CaCO₃↓＋CO2- 3＋2H₂O
        C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag 2NH₃·H₂O ==  Ag(NH₃) 2 2H₂O
        D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄ 8H == Fe² 2Fe³ 4H₂O                 
    16．（2006上海，20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
    A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液    B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
    C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液     D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
    17．（2006广东，14）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
        A．若x=y，且a b=14，则pH>7               B．若10x=y，且a b=13，则pH=7
        C．若ax=by，且a b=13，则pH=7             D．若x=10y，且a b=14，则pH>7  
    18.（2001上海，19）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
    A．c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)
    B．c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (CH₃COOH)＞c（H^＋）
    C．c (CH₃COO^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (CH₃COOH)
    D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (CH₃COO^－)＋c (Cl^－)＋c (OH^－)
    19.（2001上海，21）已知短周期元素的离子。_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径   A＞B＞D＞C        B．原子序数  d＞c＞b＞a
    C．离子半径   C＞D＞B＞A        D．单质的还原性  A＞B＞D＞C
    20．（2006广东，10）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
        A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高     B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱     
        C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅   D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
    21．（06上海，17）根据相关化学原理，下列判断正确的是
    A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y
    B．若A₂十2D^— → 2A^— 十D₂，则氧化性：D₂> A₂
    C．若R^2— 和M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M
    D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
    22．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。已知晶体中氧的化合价可看作部分为0   价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是
    A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K^＋和4个O₂^－
    B．晶体中每个K^＋周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K^＋
    C．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个
    D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3：1
    23．（2006广东，19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g) 3H₂(g) 2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
        A．点a的正反应速率比点b的大
        B．点 c处反应达到平衡
        C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大
    24．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
    A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
    B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
    C．反应的化学方程式为：X(g) Y(g)=Z(g)
    D．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
    
    25．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) △H＜0；某研究小组研究了其  他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
    A．图I研究的是t时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
    B．图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低
    第II卷（85分）
    三、实验题（本题有3小题，共30分）
    26．（2001上海，26；12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
    甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
    ② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
    乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
    ② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察
    现象，即可证明HA是弱电解质。
    ⑴．（2分）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                   。
    ⑵．甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝）
    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）。（4分）
    A．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
    B．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
    C．两个试管中产生气体速率一样快。
    ⑶．(4分)请你评价：乙方案中难以实现之处                                 和不妥之处                                                  。
    ⑷．(2分)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
                                                                         。