化学键
    [离子键]  使阴、阳离子结合而成的静电作用，叫做离子键．
    说明  (1)阴、阳离子间的静电作用包括静电排斥作用和吸引作用两个方面．
    (2)阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物，叫做离子化合物．
    [电子式]  在元素符号的周围用小黑点(·或×)来表示原子最外层电子的式子，称做电子式．电子式的几种表示方法： 
    (1)原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出．例如：
    氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()．
    (2)离子的电子式： 
    ①阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数．例如S2－的电子式为[ ]2－  ，OH－的电子式为．
    ②阳离子；对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等．对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数．如NH4＋电子式为
    (3)离子化合物的电子式：在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写．如CaCl2的电子式应为．
    (4)用电子式表示离子化合物的形成过程：先在左边写出构成该离子化合物的元素原子的电子式，标上“→”，再在右边写出离子化合物的电子式．例如，用电子式表示MgBr2 、Na2S的形成过程：
    
    
    说明  含有离子键的物质：①周期表中I A、I A族元素分别与ⅥA、ⅦA族元素形成的盐；②I A、ⅡA族元素的氧化物；③铵盐，如NH4Cl、NH4NO3等；④强碱，如NaOH、KOH等．
    
    [共价键]  原子间通过共用电子对所形成的相互作用．由共价键形成的化合物叫做共价化合物．
    说明  (1)形成共价键的条件：原子里有未成对电子(即原子最外层电子未达8电子结构，其中H原子最外层未达2电子结构)．各种非金属元素原子均可以形成共价键，但稀有气体元素原子因已达8电子(He为2电子)稳定结构，故不能形成共价键．
    (2)共价键形成的表示方法：
    ①用电子式表示．例如，用电子式表示HCl分子的形成过程：。
    注意：
    a．书写由原子构成的单质分子或共价化合物的电子式时，必须使分子中每个原子都要达到8电子结构(H原子为2电子结构)．例如，HCl分子的电子式为。
    b．由原子构成的分子与由阴、阳离子构成的离子化合物的区别．如： HCl 、NaCl
    ②用结构式表示．用短线(一根短线表示一对共用电子对)将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式．如H－C1、 N≡N、O＝C＝O等．
    (3)共价键的存在情况：共价键既存在于由原子直接构成的单质分子（H2 、N2）或共价化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子离子化合物中．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物（NaOH 、Na2O2 ）；同时含有离子键和共价键的化合物必定是离子化合物，如NaOH、NH4C1等．
    [化学键]  相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键．
    说明  (1)化学键只存在于分子内直接相邻的原子之间，存在于分子之间的作用不属于化学键．
    (2)离子键、共价键都属于化学键．
    (3)化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程．