烃的基本实验
    [甲烷与氯气的取代反应]
    ①反应原理：
    (一氯甲烷)
    (二氯甲烷)
    (氯仿)
    (四氯化碳)
    ②实验现象及解释：
    a．量筒内壁中出现油状液体(生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4为不溶于水的液体)；
    b．量筒内水面上升(反应后气体总体积减小且生成的HCl气体易溶于水)；
    c．水槽中有晶体析出(生成的HCl气体溶于水后使NaCl溶液过饱和)．
    ③应注意点：a．不要将混合气体放在日光直射的地方，以免引起爆炸；b．反应产物是两种气体(HCl、CH3Cl)和三种液体(CH2Cl2、CHCl3、CCl4)的混合物．
    [乙烯的实验室制法]
    ①反应原理：
    CH3CH2OH   CH＝CH2 H2O
    ②所需主要仪器和用品：酒精灯，圆底烧瓶，温度计，双孔橡胶塞，碎瓷片．
    ③发生装置：液 液二   气体型装置．与制C12、HCl气体的发生装置相似，只需将制C12、HCl气体装置中的分液漏斗改为温度计即可．
    ④收集方法：排水法(不能用排空气法，因为乙烯与空气的密度很接近)．
    ⑤反应液中无水酒精与浓H2SO4的体积比为1∶3．应首先向烧瓶中加入酒精，再慢慢地注入浓H2SO4(类似于浓H2SO4加水稀释)。使用过量浓H2SO4，可提高乙烯的产率，增加乙烯的产量．
    ⑥浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂．
    ⑦温度计水银球放置位置：必须插入反应液中(以准确测定反应液的温度)．
    ⑧发生的副反应：
    2CH3CH2OH    C2H5OC2H5   H2O
    （乙醚）
    因此，在实验室加热制乙烯时，应迅速使温度上升到170℃，以减少乙醚的生成，提高乙烯的产量。
    C2H5OH   4H2SO4(浓)＝ 4SO2↑  CO2↑  C↓  7H2O
    在加热过程中，反应液的颜色由无色变为棕色，甚至变为黑褐色．这是因为浓H2SO4具有强氧化性，将部分乙醇氧化为炭．由于有上述两个副反应发生，所以在制得的乙烯中会混有CO2、SO2等杂质气体，其中SO2也能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性质实验之前，应首先将气体通过碱石灰或碱液以除去SO2．
    ⑨在圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的：防止液体受热时产生暴沸．
    
    [乙炔的实验室制法]
    ①反应原理：CaC2   2H2O → Ca(OH)2↓   CH≡CH↑
    ②装置：固   液 → 气体型装置，与制H2、CO2等气体的发生装置相同．用排水集气法收集乙炔．
    ③所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶(或大试管、广口瓶、锥形瓶等)，双孔橡胶塞．
    ④不能用启普发生器的原因：a．碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b．反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c．反应生成的Ca(OH)2为浆状物，易堵塞导管．
    ⑤注意事项：a．为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCl溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石．b．为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花．c．电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S、
    PH3等气体，因此，用电石制得的乙炔(俗称电石气)有特殊臭味．把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体．
    [石油的分馏]
    ①原理：根据石油中所含各种烃的沸点不同，通过加热和冷凝的方法，将石油分为不同沸点范围的蒸馏产物．
    ②使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶(其中有防止石油暴沸的碎瓷片)，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶．
    ③温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口(用以测定蒸气的温度)．
    ④冷凝管中水流方向：由下往上(原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充分冷凝的效果)．
    ⑤注意点：a．加热前应先检查装置的气密性．b．石油的分馏是物理变化．c．石油的馏出物叫馏分，馏分仍然是含有多种烃的混合物．