原子结构
    1．复习重点
    1． 了解原子的组成及同位素的概念；
    2．  掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外电子排布规律
    3．关于原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较； 
    4。同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 ；粒子半径大小    
    2．难点聚焦
    一、原子结构
    1．几个量的关系(X)
    质量数(A)=质子数(Z) 中子数(N)
    质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数
    离子电荷数=质子数-核外电子数
    2．同位素
    ⑴要点：同--质子数相同，异--中子数不同，微粒--原子。
    ⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
    注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。
    3．相对原子质量
    ⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。
    ⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。
    4．核外电子排布规律
    ⑴核外电子是由里向外，分层排布的。
    ⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。
    ⑶以上几点互相联系。
    核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。
    5．原子和离子结构示意图
    注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。
    ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。
    6．微粒半径大小比较规律
    ⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。
    ⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。
    ⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。
    ⑷同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。
    ⑸稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。
    ⑹电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。
    7．知识网络
    
    .Na , Mg2 , Al3   .(2). ①> ,= ②.加少量水;降温;加少量NaAc