化学平衡
    1．复习重点
    1. 建立化学平衡的观点.
    2. 理解化学平衡的特征.
    3. 常识性介绍化学平衡常数.
    2．难点聚焦
    在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的.
    例如:
    
    这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。）
    特点：（二同）同一条件下；同时进行。
    显然，可逆反应不能进行到底。（即：反应物不能全部转化为生成物。）
    因此，对任一可逆反应来说，都有一个化学反应进行的程度问题。
    这就牵涉到化学平衡。
    化学平衡主要是研究可逆反应规律的。
    如：可逆反应进行的程度，以及各种条件对反应进行的程度的影响等。
    （一） 化学平衡的建立：
    当我们把蔗糖不断的溶入水中，直至蔗糖不能继续溶解。
    此时，所得溶液为蔗糖的饱和溶液。
    在此溶液中,继续加入蔗糖,蔗糖不再减少.(温度等其它条件不变时.)
    蔗糖真的不能继续溶解了吗？
    我们做一个小实验：用一块中间有凹痕的蔗糖，放入蔗糖的饱和溶液中。过一段时间，我们会看到，凹痕不见了。取出蔗糖，小心称量，质量未变！
    这是怎么回事呢？
    原来，在蔗糖的饱和溶液中，蔗糖并非不再溶解，而是蔗糖溶解的同时，已溶解的蔗糖分子又回到晶体表面。而且，溶解的速率和结晶的速率相同。
    所以，在蔗糖的饱和溶液中，加入蔗糖晶体。晶体的质量不会减少，但凹痕却不见了。
    这种状态，叫溶解－结晶平衡状态。简称：溶解平衡状态。
    显然，溶解平衡状态是动态平衡状态。
    
    可逆反应的情形又是怎样呢？
    实验证明:
    在一氧化碳和水蒸汽的反应中:
    
    如果温度不变,反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化.
    正反应,逆反应都在继续进行!
    只是:
    正反应速率==逆反应速率
    这种状态,称化学平衡状态.简称:化学平衡.
    化学平衡是动态平衡.
    当可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应都仍在继续进行.只是由于在同一瞬间,正反应生成的CO2和H2,的分子数,和逆反应所消耗的CO2和H2,的分子数相等!
    即: 正反应速率==逆反应速率
    反应混合物中,各组份的浓度不变!
    化学平衡: 
    化学平衡状态,是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.
    
    （二） 化学平衡常数：
    
    参见表2-1 
    分析数据可知:
    1. 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,最后都能达到化学平衡.
    2. 达到化学平衡后,反应物的浓度之积,比上生成物的浓度之积,是一个常数.---化学平衡常数.
    注意:
    1.对同一个化学反应来说,温度不变,化学平衡常数不变!(但不一定是1)
    2.化学计量数为浓度的指数.
    3.K值越大,反应进行的程度越大.反应物的转化率也越大.反之亦然.