金属的冶炼
    1．复习重点
    1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；
    2． 金属回收及资源保护的重要作用，
    3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
    2．难点聚焦
    一、 金属在自然界中的存在形式：
    1. 游离态
    化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu
    2. 化合态
    化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na
    说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.
    二、 金属的冶炼：
    1. 金属冶炼的实质
    用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.
    Mn    ne-→M
    2. 金属冶炼的主要步骤：
    ① 矿石的富集
    目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;
    ② 冶炼
    目的：得到金属单质. 
    原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.
    ③ 精炼
    目的：提高金属的纯度.
    3. 金属冶炼的一般方法：
    根据金属的活泼性.
    (1)热分解法：
    适用范围：不活泼金属  Ag----Au
    如：  2Ag2O==4Ag     O2↑
    2HgO==2Hg   O2↑
    (2)还原法：
    适用范围：较活泼的金属  Zn----Cu
    如：  Fe2O3   3CO ==2Fe   3CO2 
    Cr2O3 2Al  ==2Cr  Al2O3 
    常用的还原剂：C 、CO、 H2 和活泼金属如铝等.
    说明铝热反应也属于热还原法.
    [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?
    3.电解法： 
    适用范围：活泼的金属 K----- Al
    如：  2Al2O3 ==== 4Al   3O2↑
    2NaCl===2Na  Cl2↑
    比较： 2NaCl 2H2O===2NaOH  H2↑ Cl2↑
    2CuSO4 2H2O===2Cu 2H2SO4 O2↑
    电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.
    [说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.
    三、 金属的回收与环境、资源保护
    1. 金属回收的意义
    (1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.
    2. 回收废金属的利用.
    大部分可以重新制成金属及化合物再用.
    实例：
    废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.
    从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属
    从定影液中可以回收金属银.
    小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.