原电池原理及应用
1．复习重点
1．原电池的电极名称及电极反应式，
2．对几种化学电源的电极反应式的认识和书写，
3．原电池原理的应用。
4．其中原电池原理及有关计算是高考的命题热点。
2．难点聚焦
[复习提问]氧化还原反应的特征是什么？
氧化还原反应的本质是什么？
（答）元素化合价发生升降
（答）电子的转移
复习旧知识，引入新知识。温故而知新
[多媒体展示]原电池在当今生产、生活和科技发展中广泛的用途
观看屏幕
从教材中吸取信息，重视教材、阅读教材，培养学生紧扣教材的思想
[讲述]尽管这些电池大小、用途、功效各有不同，但设计原理是相同的
提出课题
第四节 原电池原理及其应用
一、原电池原理
[设问]Mg条在空气中燃烧现象如何？过程中发生的能量变化有哪些？
（答）发出耀眼的强光，同时放出大量的热
（答）化学能转变为光能、化学能转变为热能
帮助学生树立能量转化观点
[讲述]这是一个氧化还原反应，Mg直接失电子给氧，设想如果把Mg失去的电子通过导线递给氧，在导线中不就有电流产生吗？该过程就是化学能转变成电能了。那么到底通过何种途径、何种装置来实现这种转变呢？
学生思考
提出设想，激发学生学习的兴趣和求知欲
原电池装置是将化学能转变为电能的装置
原电池装置就是帮助我们来实现这种转变的装置
[分组实验]
[1]锌粒放入稀硫酸中
[2]铜片放入稀硫酸中
[3]锌粒放在铜片上一起浸入稀硫酸中
[4]锌粒、铜片用导线连在灵敏电流计上
[5]用干电池证明[4]的正负极
动手实验
描述现象
分析讨论
现象解释
培养学生的动手能力、敏锐的观察力，提高学生分析、解决问题的能力，严密的逻辑推理能力
[多媒体动画模拟] 锌、铜原电池原理
学生观察、分析、填表
变微观现象为直观生动，便于学生掌握
[多媒体动画模拟]原电池组成实验装置的改变：
a、 溶液相同，电极变化：
b、 电极相同，溶液变化：
c、 断路：
思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？
培养学生类比，归纳、总结的自主学习的能力
[板书]原电池组成条件：
（-）较活泼的金属
（a）电极
（ ）较不活泼的金属或非金属
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
培养学生分析问题的能力
从以上讨论的原电池装置中我们来总结一下：原电池原理
原电池原理：
电子
负极 正极
（导线）
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生还原反应
培养学生分析、归纳能力
[设问]那么电极上的反应如何写？书写时要注意什么？
[讲述]以Zn-Cu原电池为例
练电极反应式和电池总反应
强调注意点，作业规范化。电极反应：（-）Zn-2e=Zn2
（ ）2H 2e=H2↑
电池总反应：Zn 2H =H2↑ Zn2
练：Zn-Ag-CuSO4
训练基本功，培养学生良好的学习习惯。
宏观上我们看到了两极上的变化，从微观上我们再来探讨一下
学生分析
透过现象看本质
[多媒体动画模拟]原电池中的微粒运动
微粒流向：
外电路：
电子：负极 导线 正极
内电路：
离子：阳离子向正极移动
[小结] 原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。
总结本节课内容，起到突出重点，首尾呼应作用。
[投影练习]结合原电池条件，将Fe Cu2 =C Fe2 设计成一个原电池
学生分析、练习
巩固和应用，培养学生的知识迁移能力和发散能力
[作业] 1、课本P108（一）（1）（3）（三）1 2、练习册P113 18题
[家庭实验] 1、制作一水果电池
2、拆开一节废旧干电池，观察其构造
培养学生动手能力和解决生活中实际问题的能力
[研究性学习课题]调查常用电池的种类，使用范围及电池中氧化剂和还原剂，了解回收废电池的意义和价值。
培养学生综合问题能力，使学生了解社会、关心生活，关注环境，增强主人翁意识。板书设计
一、原电池原理
1、 定义：原电池装置是将化学能转变为电能的装置
2、 构成要素
（-）较活泼的金属
（a）电极
（ ）较不活泼的金属或非金属
（b）电解质溶液
（c）闭合回路
3、原电池原理： 电子
负极 正极
活泼的一极 （导线） 不活泼的一极
流出电子 流入电子
发生氧化反应 发生还原反应
（1）电极反应Zn-2e=Zn2 2H 2e=H2↑
（2）电池总反应Zn 2H =H2↑ Zn2
（3）、微粒流向：外电路：电子：负极 导线 正极
内电路：离子：阳离子向正极移动
小结：原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应，正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转换为电能的装置。
