酸碱中和滴定
【教学目标】掌握酸碱中和滴定(强酸强碱)原理,操作
【教学重点】酸碱中和滴定原理,操作及误差分析
【教学过程】
一,酸碱中和滴定
1.概念
(1)定性分析和定量分析
当我们对物质进行研究时,常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的,这在化学上叫做 ;若已知物质的组成成分,需要测定物质中各成分的含量,这在化学上叫做 . (2)酸碱中和滴定是指 ,是中学化学中最重要的定量实验方法.
2.原理:其实质为 .
若用A代表酸,B代表碱,据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比,则
c(B)=
当=1时,可简化为:c(B)= 或 c(A)=
二,滴定过程中的pH变化及终点判断
酸碱滴定过程中,溶液的pH发生了很大的变化.若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH很 (填"大"或"小"),随着强酸的滴入,溶液的pH逐渐 ;当二者恰好中和时溶液的pH 7;当酸过量一滴时,溶液立即变为 性.若用强碱滴定强酸则恰恰相反.
根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只要选择合适的指示剂(滴定终点尽可能与变色范围一致),即可准确判断中和反应是否恰好进行.在实验室里选用的指示剂一般为 ,当用酸滴定碱时,恰好中和时颜色由 色刚好褪去;当用碱滴定酸时,恰好中和时颜色由无色变为 色.
三,中和滴定的操作过程
仪器: ,药品: .1.准备过程:检查 →用水洗涤 →用标准液 →装标准溶液并 (记录初读数)→取一定体积的待测液于 .
2.滴定操作:移取待测溶液,加指示剂2～3滴,滴定,判断终点,读数,重复实验,计算.
〖注〗操作时左手 ,右手 ,眼睛 .滴速:先 后 (填"快"或"慢"),当接近终点时,应一滴一摇.
