硒和碲
一 单质
硒有两类同素异形体：无定形 棕红色粉末，软化点 323K ；晶体 最稳定的一种为黑色，熔点 490K，密度较无定形大。分子为 Se8 , 蒸气中有 Se2 。
碲也有两类同素异形体：无定形 棕黑色；晶体 银白色，有金属光泽 。蒸气中有 Te2 分子 。
二 氢化物
H2Se 和 H2Te 均无色且有恶臭气味，其毒性大于 H2S 。H2S ，H2Se 和 H2Te 的熔沸点依次升高，呈规律性变化 。这说明其分子间作用力依次增强。但是分子内部，原子之间的作用力却依次减弱。故 H2S,H2Se和H2Te 的水溶液的酸性依次增强。 不过 H2Se 和 H2Te 与 H2S 一样仍属于弱酸 。
H2S ，H2Se ， H2Te 的还原性依次增强 ，呈规律性变化。 可用下面反应制取 H2Se 和 H2Te ：
和硫化物相似，大多数的硒化物和碲化物难溶于水。
三 氧化物与含氧酸
硒和碲在空气中燃烧可分别得到 SeO2 和 TeO2 ，这两种氧化物均为白色固体。SO2 ， SeO2 ， TeO2 其还原性依次减弱，但其氧化性却依次增强。 SeO2 和 TeO2 主要显氧化性，属于中等强度的氧化剂 。可以将 SO2 和 HI 氧化。
SeO2 溶于水得亚硒酸 H2SeO3 。 但是 TeO2不溶于水。亚碲酸 H2TeO3 是由 TeO2 溶于碱中再酸化结晶而得到的。
亚硒酸和亚碲酸均属弱酸，比亚硫酸弱。
将 Se ( IV) 和 Te ( IV ) 氧化成 Se ( VI ) 和 Te ( VI ) ，需要强的氧化剂：
从此可以看出 H2SeO4 和 H6TeO6 的氧化性要比 H2SO4 强 。
但是 H2SO4 ，H2SeO4 ，H6TeO6 的酸性却依次减弱： H2SeO4 还属于强酸， H6TeO6 是弱酸 ， K1 = 6
