原子核物理
1、卢瑟福原子核式结构
（1）α粒子散射现象
绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子偏转角超过了，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到.
（2）原子的核式结构
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎所有的质量都集中在原子核上，带负电的电子在核外空间绕核旋转。原子直径的数量级为，而原子核直径的数量级约为。
2、玻尔原子模型
（1）玻尔的原子模型：玻尔的原子模型包含以下三个方面的内容：
①轨道量子化：围绕原子核运动的电子轨道半径只能取某些分立的数值；
②能量量子化：不同的轨道对应着不同的能量状态，在这些状态中，原子是稳定的，电子虽做变速运动，但不向外辐射能量；
③跃迁假设：原子在不同的状态具有不同的能量，从一个定态向另一个定态跃迁时要辐射或吸收一定频率的光子，该光子的能量等于这两个状态的能级差，即
（2）氢原子的能级：原子各个定态的能量值叫做原子的能级。氢原子的能级公式为，对应的轨道半径关系式为：，其中n叫量子数，只能取正整数。n =1的状态称为基态，氢原子基态的能量值。量子数n越大，动能越小，势能越大，总能量越大。
（3）玻尔理论的成功与局限：玻尔理论的成功之处在于引入了量子的概念，局限之处在于保留了过多的经典理论。
（4）光子的吸收与发射
原子从一种定态（能量为），跃迁到另一种定态（能量为），它辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能级差决定：即。若，则辐射光子；若，则吸收光子。
原子只辐射或吸收能级差间的光子。由于原子的能级不连续，所以辐射或吸收光波的频率是若干分立的值，这也正是原子光谱是线状谱的原因。
3、α粒散射实验的分析
①由于电子质量远远小于α粒子的质量（电子质量约为α粒子质量的１／7300），即使α粒子碰到电子，其运动方向也不会发生明显偏转，就象一颗飞行的子弹碰到尘埃一样，所以电子不可能使α粒子发生大角度散射。
②使α粒子发生大角度散射的只能是原子中带正电的部分，按照汤姆生的原子模型，正电荷在原子内是均均分布的，α粒子穿过原子时，它受到两侧正电荷的斥力有相当大一部分互相抵消，因而也不可能使α粒子发生大角度偏转，更不可能把α粒子反向弹回，这与α粒子散射实验的结果相矛盾，从而否定了汤姆生的原子模型。
③实验现象中，α粒子绝大多数不发生偏转，少数发生较大偏转，极少数偏转超过，个别甚至被弹回，都说明了原子中绝大部分是空的，带正电的物质只能集中在一个很少的体积内（原子核）。
4、氢原子各定态能量值是电子绕核运动的动能和势能的代数和。由，可知，氢原子各定态的能量值均为负值。n越大，的绝对值越小，但能量（能级）越高。因此，不能根据氢原子的能级公式得出氢原子各定态能量与成反比的结论。
5、原子的跃迁条件：
只适用于光子和原子作用而使原子在各定态之间跃迁的情况，对于光子和原子作用而使原子电离，则不受此条件的限制，如基态氢原子的电离能为13.6eV，只要大于或等于13.6eV的光子会被基态的氢原子吸收而发生电离，只不过入射光子的能量越大，原子电离后产生的自由电子的动能越大。原子处于激发态是不稳定的，会自发地向基态或其他较低能级跃迁。由于这种自发跃迁的随机性，一个原子会有多种可能的跃迁。处于量子数为n的激发态的原子，在自发跃迁时，可能发出的谱线条数为N = ，若是一群原子处于激发态，则各种可能跃迁都会发生，所以会同时得到该原子的全部光谱线。
