智能考点九    水的电离和溶液的 pH
    
    Ⅰ.课标要求
    1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
    2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
    Ⅱ.考纲要求
    1.了解水的电离及离子积常数；
    2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
    Ⅲ.教材精讲
    1. 水的电离及离子积常数
    ⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：
    H₂O₂ H₂O₂  H₃O HO₂^－  简写为 H₂O  H OH^－ （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka =
    ⑵水的离子积常数：Kw=[H ][OH^-]
    25⁰C 时Kw =1.0×10^-14 mol²·L^-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如100⁰C 时Kw =1.0×10^-12 mol²·L^-2 .
    ⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
    2. 影响水的电离平衡的因素
    ⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H 或OH^-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。
    ⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H ]与[OH^-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H ]与[OH^-]始终相等，故仍呈中性。
    ⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
    ⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H 直接作用，使[ H ]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
    3.溶液的酸碱性和pH的关系
    ⑴ pH的计算： pH=-lg[H ]
    ⑵酸碱性和pH的关系：
    在室温下，中性溶液：[H ]=[OH^－]=1.0×10^-7 mol· L^-1, pH =7
    酸性溶液： [H ]＞[OH^－] , [H ]＞1.0×10^-7 mol·L^-1,  pH ＜7
    碱性溶液： [H ]＜[OH^－] , [H ]＜1.0×10^-7 mol·L^-1,  pH ＞7
    ⑶pH的测定方法：
    ①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围
    ②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱
    ③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱
    4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：
    ①酸混合：直接算 [ H ]，再求pH 。
    ②碱混合：先算[ OH^-]后转化为[ H ]，再求pH 。
    ③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H ]，再求pH；若碱过量，先求[ OH^-]，再转化为[ H ]，最后求pH 。
    智能考点九    水的电离和溶液的 pH
    
    Ⅰ.课标要求
    1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
    2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
    Ⅱ.考纲要求
    1.了解水的电离及离子积常数；
    2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
    Ⅲ.教材精讲
    1. 水的电离及离子积常数
    ⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：
    H₂O₂ H₂O₂  H₃O HO₂^－  简写为 H₂O  H OH^－ （正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka =
    ⑵水的离子积常数：Kw=[H ][OH^-]
    25⁰C 时Kw =1.0×10^-14 mol²·L^-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如100⁰C 时Kw =1.0×10^-12 mol²·L^-2 .
    ⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
    2. 影响水的电离平衡的因素
    ⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H 或OH^-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。
    ⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H ]与[OH^-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H ]与[OH^-]始终相等，故仍呈中性。
    ⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
    ⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H 直接作用，使[ H ]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
    3.溶液的酸碱性和pH的关系
    ⑴ pH的计算： pH=-lg[H ]
    ⑵酸碱性和pH的关系：
    在室温下，中性溶液：[H ]=[OH^－]=1.0×10^-7 mol· L^-1, pH =7
    酸性溶液： [H ]＞[OH^－] , [H ]＞1.0×10^-7 mol·L^-1,  pH ＜7
    碱性溶液： [H ]＜[OH^－] , [H ]＜1.0×10^-7 mol·L^-1,  pH ＞7
    ⑶pH的测定方法：
    ①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围
    ②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱
    ③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱
    4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：
    ①酸混合：直接算 [ H ]，再求pH 。
    ②碱混合：先算[ OH^-]后转化为[ H ]，再求pH 。
    ③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H ]，再求pH；若碱过量，先求[ OH^-]，再转化为[ H ]，最后求pH 。