智能考点十五  非极性分子和极性分子
     
    Ⅲ.教材精讲
    1．键的极性与分子的极性
    (1)同种元素的原子结合成双原子的分子，因为共用电子对不偏向于任何一方，整个分子电荷分布是对称的，所以全部是非极性键形成的非极性分子。如H₂、C1₂等单质分子。
    (2)不同元素的原子结合成的双原子分子，由于共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方，使整个分子电荷分布不对称，所以全部是由极性键形成的极性分子。如HCl、HBr等分子。
    (3)以极性键结合的多原子分子，如果分子的空间构型是对称的，即为非极性分子，否则为极性分子。
    （4）臭氧是一个特例，它属于极性分子。
    2.判断AB_n型分子是否有极性的经验规律
    若分子中A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子，如CO₂、CH₄、BF₃等；若A原子的最外层电子未全部参与成键，则为极性分子，如H₂O、NH₃等。
    上述经验规律也可表示为：
    若A的化合价等于其价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若A的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：
    
    

3.常见物质的分子构型
    (1)直线型：H₂、CO、NO、CO₂、C₂H₂
    (2)V型：H₂O、H₂S
    (3)平面正三角型：BF₃、BCl₃
    (4)三角锥型：NH₃、PH₃、NF₃、H₃O
    (5)正四面体型：CH₄、CCl₄、SiCl₄(键角109^。28’)、P₄(键角60^。)
    4.相似相溶原理
    极性分子易溶于极性分子溶剂中(如：HCl、NH₃、H₂SO₄易溶于水中)，非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如：I₂、Br₂、S易溶于苯、CCl₄ 中，白磷易溶于CS₂难溶于水中)。
    5.氢键
    氢键是与非金属性很强的元素(如氮、氧、氟)相结合的氢原子和另一个分子中非金属极强的原子间所产生的引力而形成的。氢键基本上还是属于静电作用，它比化学键弱得多，可看作是一种比较强的分子间作用力。能形成氢键的物质很广泛，如水、醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等。氢键又分两种，一种是分子间氢键：一个分子的X-H键与另一个分子的原子Y相结合而成的氢键，分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高。另一种是分子内氢键：一个分子的X--H键与它内部的原子Y相结合而成的氢键，分子内氢键的形成往往使化合物熔、沸点降低。
    Ⅳ.典型例题：
    【例1】下列叙述中正确的是(    )
    A．极性分子中不可能含有非极性键       B．离子化合物中不可能含有非极性键
    C．非极性分子中不可能含有极性键       D.共价化合物中不可能含有离子键
    【解析】H₂O₂、CH₃CH₂Cl等极性分子中含有非极性键，故A错；Na₂O₂、CaC₂等离子化合物中含非极性键，故B错；CH₄、CO₂等非极性分子中含有极性键，故C错。所以本题答案为D。
    【例2】下列说法正确的是(    )
    A．P₄和NO₂都是共价化合物              
    B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子
    C．在CaO和SiO₂晶体中都不存在相应的分子
    D．甲烷的结构式： 是对称的平面结构，是非极性分子。
    【解析】P₄和NO₂分子中都含有共价键，但P₄是磷的单质故A项错。CCl₄、NH₃分子虽都是由极性键结合而成,每个分子中各键极性又都分别相同,但CCl₄是正四面体结构，应为非极性分子，故B项错。原子晶体、离子晶体及金属晶体中都不存在小分子，只有分子晶体中晶体质点上才是分子，因而CaO、SiO₂等式子并不是分子式，而只是相应物质的最简式，C项正确。甲烷的结构式虽可以写成平面对称，但甲烷分子的实际构型是空间正四面体形．故D项错。故选C。