非极性分子和极性分子
    [非极性键]  同一元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键．
    如C12分子中的Cl－C1键即为非极性键．
    说明  非极性键是非极性共价键的简称．非极性键只能存在于同种元素的原子之间．
    [极性键]  不同种元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键．
    如HCl分子中的H－C1键属于极性键．
    说明  极性键是极性共价键的简称．只要是不同种元素原子之间形成的共价键都属于极性键．
    [非极性分子] 指整个分子的电荷分布均匀、分子结构对称的一类分子．
    如H2、O2、N2等单质分子，以及CO2、CH4等均属于非极性分子．
    [极性分子]  指分子中的电荷分布不均匀、结构不对称的一类分子．
    如H2O、H2S、HCl分子等均属于极性分子．
    
    [键的极性与分子的极性]
    键的极性 分子的极性
    分类 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子
    决定因素 是否由同种元素的原子形成 分子内电荷分布是否均匀，分子结构是否对称
    联系 ①以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如H2、C12、N2等
    ②以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等
    ③以极性键结合的多原子分子，究竟是极性分子还是非极性分子，
    要根据该分子的具体分子结构然后确定．如H2O的分子结构为“∧”型，属于极性分子；而CO2分子结构为直线形，属于非极性分子
    说明 键有极性；分子不一定有极性
    
    ABn型化合物分子的极性的简易判断方法：
    若ABn中A元素的化合价数等于A元素所在族的序数，则ABn为非极性分子．例如，CO2分子中C元素化合价为 4价，C元素属于ⅣA族，故CO2分子为非极性分子；CCl4分子中C元素化合价为 4价，C元素属于ⅣA族，故CCl4分子为非极性分子．
    若ABn中A元素的化合价数不等于A元素所在族的序数，则ABn为极性分子．例如，H2O分子中O元素化合价为－2价，O元素属于ⅥA族，故H2O分子为极性分子；NH3分子中N元素化合价为－3价，N元素属于ⅤA族，故NH3分子为极性分子．
    
    [分子间作用力]  指在物质的分子与分子之间存在着的作用力．
    说明  (1)荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力，所以分子间作用力又叫范德华力；(2)分子间作用力要比化学键弱得多；(3)化学键的强弱影响着物质的化学性质；分子间作用力的大小对由分子构成的物质的物理性质如熔点、沸点、溶解度等有影响．