第一节     氯气的性质（1课时）
    一、课时目标
    1、掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
    2、感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
    3、掌握氯气的化学性质，提高实验的操作和现象分析能力。
    4、掌握实验室制取氯气的原理及装置。
    5、联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
    6、正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
    重点：氯气的物理化学性质。
    难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用。
    二、 温故知新
    1、制取和收集氧气的实验仪器有_____________________________，集气方法____________，集气瓶收集时瓶口朝____方，反应原理____________________________。
    2、O₂与H₂的反应方程式_____________________，与Mg的反应方程式____________________。
    三、知识建构
    （一）氯气的性质
    1、氯原子的结构：
    Cl的原子结构示意图________，Cl^-的原子结构示意图________，Cl^-的电子式__________。
    （二）氯气的性质
    1、物理性质：
    （1）氯气是一种   色、密度比空气___(集气瓶收集时瓶口朝  方）________气味的    气体。
    （2）观察一瓶氯气样品时，嗅闻气味的方法。用手在瓶口         ，让少量气体    进鼻孔。
    （3）氯气      溶解于水，常温下，1体积水大约溶解      体积的氯气。氯气易           ，储运时可转化为          存于钢瓶中。
    2、化学性质：
    （1）氯原子最外层有___个电子，在化学反应中容易得到___个电子，使最外层达到   电子稳定结构，因此，氯气是一种化学性质         的气体单质。
    （2）与金属单质（Na、Fe、Cu等）的反应，以Fe为例：现象______________________，
    方程式____________________________。注意：Fe与Cl₂反应后生成的Fe为    价，说明Cl原子       能力强。
    （3）与非金属单质（H₂）的反应，以H₂为例：现象_____________________________，方程式____________________________________。
    （4）与碱（NaOH、Ca(OH)₂等）的反应：现象___________________________，方程式_____________________________。
    （5）与H₂O的反应：取两瓶干燥的Cl₂，分别放入干燥有色布条和湿润有色布条，现象______________________，说明氯水中存在具有               的物质,干燥的氯气则没有。方程式_________________________。氯气溶于水得到的水溶液叫做     ，为    色，说明其中存在____________。结论：HClO（次氯酸）有漂白的作用。
    （6）氯水中的微粒：                                                      ；次氯酸（化学式_____）具有酸性，但比盐酸弱，还具有强氧化性，能起到       纺织物的作用。
    但其稳定性差，见光受热易分解，化学反应方程式：________________________。因此，氯水不能长期放置，久置的氯水会变成      ，应该用  ___色试剂瓶并放在     __保存氯水。
    3、氯气的实验室制法：
    （1）反应原理：4HCl(浓） MnO₂ MnCl₂ Cl₂# 2H₂O
    （2）装置图：
    
    氯气制备时集气方法是_________________尾气吸收时使用的是                。
    4、氯气的用途：制造漂粉精和消毒水（HClO的漂白和杀菌的作用）。
    漂白粉的主要成分：                   ，有效成分：                  。
    用化学方程式表述下面原理：
    漂粉精制造原理：
    消毒原理：
    四、随堂检测
    1、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是  (     )
    A．CuCl₂         B．FeCl₃            C．FeCl₂           D．AlCl₃
    2、下列微粒中，能起漂白的作用的是                                      （     ）
    A．Cl₂      B．Cl^-         C． HCl       D．HClO
    3、关于氯水的叙述中不正确的是                                           (     )
    A．新制氯水的氧化性强于久置氯水          B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强
    C．新制氯水中Cl₂的分子数目多于久置氯水   D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性
    4.要得到干燥的氯气，应使氯气通过                                        （     ）
    A．浓H₂SO₄  B． 固体烧碱    C． 生石灰    D．饱和食盐水
    5、实验室制氯气的反应为：MnO₂ 4HCl(浓)→MnCl₂ 2H₂O Cl₂↑。下列说法错误的是(     )
    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂                  B．每生成1molCl₂，生成1mol水
    C．每消耗1molMnO₂，同时消耗2molHCl    D．生成的Cl₂中，含有HCl杂质
    6、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是                                 (     )
    A．次氯酸见光分解      B．次氯酸漂白有色布条
    C．次氯酸有强氧化性    D．次氯酸钙溶液中通入CO₂生成碳酸钙和次氯酸
    7、由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加了71g，原金属混合物可能是                                                                (     )
    A．铝和铁     B．铝和镁      C．钠和钾       D．锌和铜
    8、实验室中用8.7gMnO₂与足量的浓盐酸反应可制得标准状况下氯气多少L？参与反应的氯化氢的物质的量是多少？