卤素学案
一、课时目标
1、 掌握氯化氢的性质，学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作。
2、 理解电离方程式及书写。
3、 知道氯气的物理性质和化学性质，理解氯水和漂粉精的消毒原理。
4、 知道从海水中提取溴和碘的基本原理，理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，知道氯碱工业的基本反应和主要产品。
5、 知道溴和碘的性质。
6、 理解氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变性。
7、 理解氧化还原反应，理解Cl–、Br-、I-的检验方法，学会检验离子的实验技能，掌握有关化学反应的过量计算。
8、 认识离子方程式及意义。
二、温故知新
1、过滤操作的步骤及其注意事项：______________________________________________，什么时候应用到过滤__________________________________________________________。
2、氧化还原反应的概念：_______________________________________________________。
三、知识建构
（一）、氯化氢：化学式_______
1、物理性质：
颜色______、状态______、气味______、密度______、溶解性____________（喷泉实验）。
2、化学性质：HCl气体溶于水即为盐酸。
（1）酸的通性：
①滴加紫色石蕊试剂，现象_______________________；②与活泼金属单质化学反应方程式（Zn、Mg等）__________________________________；③与碱（NaOH、Ba(OH)2等）的化学反应方程式___________________________________；④与金属氧化物(CuO、Al2O3等)的化学反应方程式_____________________________________；⑤与Na2CO3和NaHCO3的化学反应方程式________________________________________。
（2）与AgNO3的化学反应方程式___________________________，现象________________。
3、HCl的实验室制法：加热食盐和浓硫酸的方法制取；
装置图：
4、盐酸的应用：查阅资料
5、电离方程式的概念：___________________________________________________，注意：方程式中正电荷总数与负电荷总数的绝对值相等。
（二）、氯气：化学式________
1、物理性质：
颜色______、状态______、气味______、密度______、溶解性_______、毒性________。
2、化学性质：
（1）与金属单质（Al、Zn、Fe、Cu等）的反应，以Fe为例：现象______________________，
方程式____________________________。
（2）与非金属单质（H2）的反应，以H2为例：现象_____________________________；方程式____________________________________。
（3）与H2O的反应：取两瓶干燥的Cl2，分别放入干燥有色布条和湿润有色布条，现象___________________________，方程式_____________________________。结论：HClO（次氯酸）有漂白的作用。
（4）与碱（NaOH、Ca(OH)2等）的反应：现象___________________________，方程式_____________________________。
3、氯气的应用：制造漂粉精和消毒水（HClO的漂白和杀菌的作用）。
漂粉精制造原理：2Cl2 2Ca(OH)2 → CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
消毒原理：Ca(ClO)2 2HCl → CaCl2 2HClO，Ca(ClO)2 2CO2 2H2O →Ca(HCO3)2 2HClO。
（三）、溴和碘
1、物理性质：
（1）溴的化学式_____、颜色______、状态______、气味______、密度______、水中溶解性_______、有机溶剂中的溶解性________________，溴水颜色______，溴溶于CCl4的颜色
______。萃取的概念_______________________、应用范围_________________，与过滤比较，差别与联系_______________________________。
（2）碘的化学式_____、颜色______、状态______、气味______、密度______、水中溶解性_______、有机溶剂中的溶解性________________。碘水颜色________，碘溶于CCl4的颜色
______。升华概念________________，碘的特性：使淀粉溶液_________________。
2、溴与碘的化学性质：氯、溴和碘原子的最外层都有7个电子，而化学性质主要由最外层电子决定。所以，氯、溴、碘的化学性质相似，但电子层数不同导致了它们性质上的差异。
（1）Cl2、Br2、I2的活泼性（氧化性）比较：Cl2 > Br2 > I2 ， Cl2 NaBr → Br2 NaCl ； Br2 NaI→ I2 NaBr 。
（2）Br2、I2与活泼金属单质（Fe、Cu等）的反应：3Br2 2Fe → 2FeBr3 ，I2 Fe → FeI2 。
（3）Br2、I2与非金属单质（H2等）的反应：化学反应方程式____________________________、
________________________________。
（4）Br2、I2与碱（NaOH、Ca(OH)2等）的反应，化学方程式___________________________、
________________________________。
3、卤素的应用：查阅资料
（四）、Cl2、Br2、I2的提取
（1）Cl2的提取：海水晒盐得到NaCl → 电解饱和食盐水 → Cl2。
（2）Br2的提取：海水的浓缩 → 加入氧化剂将Br—氧化成Br2 → 提取Br2 方法______。
（3）I2的提取：灼烧干海带 → 加入氯水将I—氧化成I2 → 提取I2 方法______。
（五）、进一步认识氧化还原反应：
（1）化合价升降与氧化还原反应的关系：______________________________________________________________________________。
（2）化合价升降与电子得失的关系：（得电子等于失电子数）
______________________________________________________________________________。
（3）氧化还原的本质：______________________________________________________________________________，__________叫氧化剂，发生__________反应；__________叫还原剂，发生__________反应。
（4）完成下面氧化还原反应的表示方法：
双线桥法：3Cl2 2Fe → 2FeCl3 单线桥法：3Cl2 2Fe → 2FeCl3
（5）Cl－、Br－、I－的检验：
离子方程式的概念：____________________________________________________________。
Cl－、Br－、I－的检验：先用HNO3酸化，再加入AgNO3，现象_________________________、_______________________、_____________________________________。
离子方程式：_______________________________、___________________________________、__________________________________________。
四、典例分析
1、氯气是____色 ____味____态单质，易________。
2、氯化氢是____色____味___态单质，易________。
3、在常温时，溴是 色的 体，碘是 色的 体。
4、溴溶于水后水溶液呈 色，再加入四氯化碳后，四氯化碳层为 色，水溶液为 _色。
5、碘溶于水后水溶液呈 色，碘溶于酒精后酒精溶液呈 色，这说明碘在 ___中的溶解度大，当在碘水中加入四氯化碳后，四氯化碳层为 色，水溶液为 色。
6、固体碘受热变成 ，这种现象叫 ，它属于 变化。
7、完成下列化学反应方程式，并用双线桥表示电子得失情况，指出氧化剂和还原剂。
1）、Cl2 Mg
2）、Fe2O3 CO
3）、KClO3（MnO2加热）
4）、Cl2 KOH
8、双线桥表示电子得失情况，指出氧化剂和还原剂。
1）、2FeCl3 Fe ===== 3FeCl2
2）、2KMnO4 16HCl =====2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O
五、随堂检测
一、选择题：
1、下列物质属于纯净物的是 （ ）
A、漂白粉 B、盐酸 C、碘酒 D、液氯
2、含有氯离子的物质是 （ ）
A、氯水 B、液氯 C、氯酸钾溶液 D、氯气
3、下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是 （ ）
A、 AgI B、漂白粉 C、食盐 D、次氯酸钙溶液
4、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
① Cl2 2KI == I2 2KCl ② 2FeCl3 2HI == I2 2FeCl2 2HCl
③ 2FeCl2 Cl2 == 2FeCl3 ④ I2 SO2 2H2O == 2HI H2SO4
A、Cl2＞I2＞Fe3 ＞SO2 B、Fe3 ＞Cl2＞I2＞SO2
C、Cl2＞Fe3 ＞I2＞SO2 D、Cl2＞Fe3 ＞SO2＞I2
5、下列物质与其用途不相符合的是 （ ）
A、Cl2做消毒剂 B、碘预防甲状腺肿大C、淀粉检验KI的存在D、NaClO漂白纺织物
6、遇C12不会有颜色变化的是 （ ）
A、湿润的蓝色石蕊试纸 B、湿润的淀粉碘化钾试纸
C、湿润的红色布条 D、干燥的红色布条
7、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 （ ）
A、上层紫红色，下层接近无色 B、均匀、透明、紫红色
C、均匀、透明、无色 D、上层接近无色，下层紫红色
8、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2后，该比值为3:2:1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是 ( )
A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6
9、有A、B、C三种气体，它们分别是Cl2、HCl、HBr中的一种。已知A、B混合不反应，则以下判断正确的是 ( )
A、C绝不是HCl B、A、B能确定 C、C可能是HCl D、C不是Cl2，也不是HBr
10、下列所述性质，是所有HX（X代表卤素元素）都具有的共性的是 ( )
A、在空气中都可以形成白雾 B、通入硝酸银溶液都产生沉淀
C、受热易分解 D、水溶液都是强酸
二、填空题：
11、（1）、用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，反应：_____________________；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，反应：_______________________ 。
（2）、有Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用离子方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。
12、⑴、卤素单质中，常温下密度最小的是_____，受热易升华的是_______，熔沸点最高的是_______，常温下呈液态的是_______，颜色最深的是_____。
⑵、在卤素单质及其化合物中，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体(常温)是______，能用于人工降雨的卤化物是________，照相用的感光片上涂有的卤化物是________。
