第三部分 元素及化合物
第一单元 卤 素
第一节 氯气
1、 氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，
2、 容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而
3、 形面8个电子稳定结构，
4、 因此氯元素是活泼的非金属元素。
5、 氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿色有＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质
与金属反应 2Na Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)
Cu Cl2===CuCl2 (_______色烟)
H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)
与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3
PCl3 Cl2===PCl5 (________色烟雾)
Cl2 H2O===HCl HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应 2Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）
Ca(ClO)2 CO2 H2O==CaCO3↓ 2HClO
（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
Cl2 2NaOH====NaCl NaClO H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
6、 氯气的制法
1、药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：MnO2 4HCl===MnCl2 2H2O Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)
3、装置类型：固＋液――气体
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二节 氯化氢
一、 氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。
2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）
NaCl H2SO4=====NaHSO4 HCl↑
总式：2NaCl H2SO4====Na2SO4 2HCl↑
NaCl NaHSO4====Na2SO4 HCl↑
（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液――气体
收集方法：用向上排空法收集
检验：用湿润的蓝色石蕊试纸
余气处理：将多余的气体通入水中即可
第四节 卤族元素
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF H2 Cl2===2HCl
H2 Br2===2HBr H2 I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2 H2O====HX HXO (X表示Cl Br I)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。
4、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl—：得白色沉淀。
Ag Cl- ===AgCl↓
Br—：得淡黄色沉淀
Ag Br- ====AgBr↓
I—： 得黄色沉淀
Ag I- ====AgI↓
第三章 硫 硫 酸
一、 硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、 与金属的反应
2Cu S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe S=====FeS（黑色不溶于水）
（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
2、 与非金属的反应
S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
第2节 硫的氢化物和氧化物
一、 硫的氢化物―――硫化氢
1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质
热不稳定性 H2S====H2 S
可燃性 2H2S＋3O2===2H2O 2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色)
2H2S＋O2===2H2O 2S （不完全燃烧）
还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
二、硫的氧化物
1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，2、 易溶于水，3、 常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，4、 熔沸点低。
5、 化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
6、 二氧化硫的制法 Na2SO3 H2SO4===Na2SO4 H2O SO2↑
第3节 硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法：接触法
原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸
二、反应原理和生产过程
步骤 主要反应 主要设备
二氧化硫制取和净化 4FeS2 11O2===2Fe2O3 8SO2 沸腾炉
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3＋H2O＝H2SO4 吸收塔
思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第四节 硫酸 硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质
98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶
二、浓硫酸的特性
脱水性――与蔗糖等有机物的炭化
吸水性――用作干燥剂
强氧化性
2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 2H2O SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）
H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）
注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存
7、 硫酸盐
1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)
2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）
3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
7、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，8、 FeSO4.7H2O,绿矾
8、 硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。
第六节 氧族元素
一、氧族元素的名称和符号
氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）
二、原子结构特点
相同点：最外层都有6个电子；
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
2、 从O→Po金属性渐强，3、 非金属性渐弱。
3、 与氢化合通式：H2R，4、 气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
5、 与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，6、 都是酸酐，7、 元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏
SO2用于杀菌消毒、漂白
