卤族元素
    [高考要求分析]
    1.从Cl2的结构和性质入手了解F2,Br2,I2等卤素单质的性质和用途等,理解卤素性质的变化规律.
    2.从氯化氢的结构和性质入手了解卤化氢的性质和用途,理解卤化氢的性质变化规律及其它卤素化合物性质的变化规律.
    3.理解Cl-,Br-,I-等卤素离子的性质变化规律和检验方法,了解金属卤化物的性质.熟记F2,I2,HF,CaF2,AgF等卤素单质和化合物的特性,能从卤素单质及化合物性质的变化规律中理解某些物质的特性.
    [知识综合脉络]
    卤族元素的相似性,递变性和特殊性
    相似性
    (1)最外层电子都是7个
    (2)除氟外,正化合价均有 7, 5, 3, 1,最高价氧化物对应水化物通式为HClO4.
    (3)负化合价为-1.H2 X2=2HX(除氟外,其他三种需要一定条件下进行)
    (4)卤素单质都有较强的氧化性,与金属,非金属,水,碱等反应.
    递变性
    (1)电子层数逐渐增大.
    (2)单质的颜色由浅到深,状态由气态到液,固态,熔,沸点由低到高,密度由小到大,水溶性由易到难.
    (3)单质的氧化性由强到弱.与H2,金属,水等反应的程度由剧烈到微弱,条件由易变难.
    (4)气态氢化物的稳定性逐渐增强.
    (5)阴离子的还原性逐渐增强,即F-,Cl-,Br-,I-.
    特殊性
    (1)氟无正价,无含氧酸.
    (2)氟化银易溶于水,且无感光性.
    (3)Cl2易液化;Br2是惟一的一种常温下呈液态的非金属单质且易挥发;I2易升华且能使淀粉溶液变蓝色.
    (4)F2跟水剧烈反应.F2能跟稀有气体氙,氪等反应,生成氙和氪的化合物.
    [基础知识梳理]
    一.卤素的原子结构和单质的物理性质
    随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.
    从F2 I2
    1.颜色渐加深,状态从气 液 固,密度从小 大,熔沸点由低 高(分子晶体)
    2.单质的溶解性——除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小,且由大 小,都易溶于有机溶剂,下表列出Cl2,Br2,I2在不同溶剂中的颜色.
    水
    CCl4
    汽油(苯)
    Cl2
    黄绿色
    黄绿色
    黄绿色
    Br2
    橙色
    橙红色
    橙红色
    I2
    棕黄色
    紫色
    紫红色
    卤素的化学性质
    由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现:
    1.都能与金属反应
    F2和所有金属都能反应.
    Cl2和绝大多数金属反应.
    Br2和较活泼金属反应.
    I2只和活泼金属反应.
    2.都能与H2,P等非金属反应.
    F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)
    Cl2和H2需光照爆炸
    Br2和H2需加热且缓慢化合(不爆炸)
    I2(蒸气)和H2持续加热且仍为可逆反应.
    3.特性:
    易升华
    I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属,易挥发保存时加水封.
    使淀粉变蓝色
    F2——最强氧化剂,不能用氧化剂将F-氧化为F2(只能用电解法)F元素无正价.
    且能与稀有气体化合.
    ④卤化氢——均易溶于水,在空气中形成白雾,其中只有HF剧毒,但HX都是大气污染物,水溶液均呈酸性,只有氢氟酸是弱酸,从HF→HI,酸性逐渐增强.
    ⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.
    ⑥CaX2——只有CaF2不溶于水,CaCl2作干燥剂.
    ⑦AgX——只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr作感光材料,AgI作人工降雨材料.
    HClO,HClO2,HClO3,HClO4
    ⑧
    酸性逐渐增强,氧化性逐渐减弱