A卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．常温下能盛放在铁制容器里的物质是[ ]
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．稀HNO3 D．硫酸铁溶液
2．下列含铁的金属中，铁最不易被腐蚀的是[ ]
A．白铁 B．马口铁
C．镍铬钢 D．锰钢
3．向下列反应后的混合液中，滴入KSCN溶液不呈红色的是[ ]
A．FeS和稀HNO3
B．FeCl2溶液中通入Cl2
C．过量的铁粉与稀HNO3反应
D．久置在空气中的FeSO4溶液
4．能与Fe3 作用，且可证明Fe3 具有氧化性的微粒是①SCN-②Fe③Fe2 ④Cu⑤H2S⑥OH-[ ]
A．①②③ B．④⑤⑥
C．①③⑥ D．②④⑤
5．铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是[ ]
A．FeO B．Fe2O3
C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O3
6．有一块铁铝合金，将其全部溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，用过滤法将沉淀与溶液分离，将沉淀物在空气中灼烧，最后得到棕红色粉末，其质量恰好与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为[ ]
A．30％ B．40％
C．50％ D．70％
7．下列反应能制取硫酸铁的是[ ]
①铁和稀硫酸 ②铁和冷、浓硫酸 ③氧化亚铁和浓硫酸 ④氢氧化亚铁和稀硫酸 ⑤氧化铁和稀硫酸 ⑥向硫酸亚铁溶液中加入H2O2溶液
A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥
C．②③⑥ D．①②③⑤⑥
8．下列反应中能置换出铁的是[ ]
A．一氧化碳和氧化铁粉末(高温)
B．铝和四氧化三铁粉末(高温)
C．铜和氯化铁溶液
D．钠和氯化亚铁溶液
9．把铁片分别投入下列各溶液中，其中铁片质量减轻，但没有气体产生的是 [ ]
A．稀H2SO4溶液
B．Al2(SO4)3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液
D．CuSO4溶液
10．下列反应没有发生Fe3 →Fe2 变化的是[ ]
A．将铁屑放入带有黄色的粗盐酸中
B．过量的铁屑与稀硝酸反应
C．向氯化铁溶液中投入铜片
D．过量的稀硝酸与铁屑反应
11．将镁、铝、铁的单质分别投入质量相等的稀硫酸中(稀硫酸过量)，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入镁、铝、铁三者的质量关系是[ ]
A．铝＞镁＞铁 B．镁＞铝＞铁
C．铁＞镁＞铝 D．铝=镁=铁
12．用含硫量较高的生铁来炼钢时，应采取的措施是[ ]
A．使用较多的生石灰
B．加入较多的焦炭
C．掺入含磷量较高的废钢
D．加入较多的硅铁
13．炼钢开始和熔炼完毕都发生的反应是[ ]
A．2Fe O2==2FeO
B．Mn FeO==MnO Fe
C．C FeO==Fe CO
D．Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2
14．铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)与空气隔绝加热分解，最终得到7.2g铁的氧化物，该铁的氧化物是[ ]
A．Fe2O3
B．Fe3O4
C．FeO
D．FeO和Fe3O4
15．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3 和Fe2 浓度相等，则已反应的Fe3 和未反应的Fe3 的物质的量之比是[ ]
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
二、填空题(本题共7小题，共40分)
16．(6分)有下列物质①纯铁②纯铜③氧化铁④四氧化三铁⑤氢氧化亚铁⑥硫氰化铁⑦硫化亚铁⑧稀氯化铜溶液⑨无水硫酸铜粉末⑩硫酸铜溶液，用编号回答：(1)白色的有______，(2)黑色的有____________ ，(3)红色的有______，(4)蓝色的有______。
17．(6分)用方程式表示实验室里以Fe2(SO4)3为原料制取纯净Fe(NO3)2的化学方程式[不能用Ba(NO3)2]______，____________，______。
18．(5分)将氯化铁溶液和碘化钾溶液在试管里混合，再加少许四氯化碳并振荡，则四氯化碳层出现______色，说明反应中析出了____________，析出物被四氯化碳所______(填混合物分离方法的名称)，写出反应的离子方程式______。
19．(4分)某物质A的水溶液有如下性质：
根据上述实验现象分析可得出(填化学式)：A是______，B是______，C是______。
20．(9分)写出以黄铁矿、焦炭、空气、水及适当的催化剂为原料，在工业生产中制备硫酸亚铁的化学方程式。
(1)______
(2)______
(3)______
(4)______
(5)______
(6)______
21．(6分)有一黑色固体A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D。将溶液D分为两份，一份加几滴KSCN溶液，生成血红色物质；另一份通入气体C，则棕黄色溶液D又重新变成浅绿色溶液B，并析出淡黄色沉淀E。在溶液B中滴加 NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F，则它们的化学式分别为：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
22．(4分)向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：
(1)据此确定这两种粉末各是什么物质(写化学式)：A______，B______。
(2)能说明物质B的后一现象(化学方程式)是______
______。
三、计算题(本题共2题，共15分)
23．(7分)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66g固体。在余下的50mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，灼烧后得3.20g固体。
(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
(2)确定该材料的化学式。
24．(8分)把Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物分成两等份，第一份与足量的盐酸反应生成氢气 448mL(标准状况)，在所得溶液中通入足量氯气再加入足量NaOH溶液，产生的沉淀为11.77g。第二份放入CuSO4溶液中，充分反应后，过滤、洗净、干燥，称其质量增加了0.24g，求该混合物中含Fe、FeO、Fe2O3各多少克？
B卷
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，本题共15小题，每小题3分，共45分)
1．下列反应的产物是氧化铁的是[ ]
A．铁丝在纯氧中燃烧
B．铁与灼热水蒸气反应
C．向铁水中吹入少量氧气
D．加热Fe(OH)3红褐色沉淀物
2．通入硫化氢气体后，下列溶液不会产生浑浊的是[ ]
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuSO4 D．溴水
3．能溶解Fe(OH)3沉淀，并与之发生氧化还原反应的是[ ]
A．HNO3 B．H2S C．HI D．HBr
4．5g某金属混合物与500mL 1mol/L盐酸反应，收集的气体在标准状况下为2.8L，这种金属混合物可能的组成是[ ]
A．Fe和Zn
B．Mg和Al
C．Fe、Zn和Cu
D．Mg、Fe和Zn
5．在冷的浓HNO3中，难溶解的金属是[ ]
A．Al B．Ag C．Fe D．Pb
6．不是因被空气氧化而呈黄色的是[ ]
A．久置的碘化钾溶液呈黄色
B．工业盐酸呈黄色
C．硫酸亚铁溶液久置呈黄色
D．久置的氢硫酸出现淡黄色浑浊
7．向某晶体的水溶液里加入Fe2 的溶液无明显变化，当再滴入几滴溴水后，混合液显血红色，由此得到下列结论错误的是[ ]
A．该晶体中一定含有SCN-离子
B．Fe3 的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2 被Br2氧化成Fe3
D．Fe2 和SCN-不能形成血红色的化合物
8．现有一瓶失去标签的黑色粉末，它跟浓H2SO4混合共热能放出刺激性气味的气体，将气体通入水后所得溶液呈酸性；若通入溴水里，溴水即褪色。该黑色粉末可能是[ ]
①FeS ②MnO2 ③炭粉 ④CuO ⑤FeO
A．①、②或③
B．②、③或④
C．①、③或⑤
D．①、③或④
9．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物16.1g，可得到1.6g硫，原混合物中Fe(OH)3的质量可能是[ ]
A．4.4g B．5.4g
C．10.7g D．11.7g
10．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是 [ ]
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1
C．1∶1∶1 D．1∶1∶3
11．把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，溶液中有的离子是【 】
A．Zn2 、Cu、Fe2
B．Zn2 、Cu2 、Fe2
C．Zn2 、Cu2 、Fe、Fe2
D．Zn2 、Cu2 、Cu、Fe2
12．FeS2与浓HNO3反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0.5mol FeS2被氧化时，在参加反应的HNO3中未被还原的HNO3的物质的量是 [ ]
A．0.5mol
B．1.5mol
C．1.2mol
D．1mol
13．在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后未见气体放出，当析出3.2g铜时，溶解的铁粉质量是 [ ]
A．8.4g B．5.6g
C．2.8g D．14g
14．在炼铁、玻璃、水泥三种工业生产中，都用到的原料是 [ ]
A．石灰石 B．纯碱
C．粘土 D．生石灰
15．将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是[ ]
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
二、填空题(本题共6小题，共32分)
16．(4分)要确定某矿石是否含有铁元素，简捷而可靠的方法是将矿石粉溶于______中，再加入______，观察是否出现______现象。
17．(4分)炼钢时用氧气降低钢中碳的含量，其原理可用两个化学方程式表示，它们是①______，②_____。
18．(6分)FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为2Fe3 Cu==2Fe2 Cu2 。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，经充分反应后，过滤，得cg滤渣。若已知a＞b＞c，试推断滤渣是______，滤液中的金属离子是______。
19．(6分)现用下列方法制备Fe(OH)2：在盛有少许0.5mol/L的硫酸溶液的试管里加入过量的还原铁粉，并注入少量的煤油，加热煮沸1mol～2mol，然后加入过量的NaOH溶液，即可看到有白色絮状沉淀产生，并可放置数日不变。请回答：①加入过量还原铁粉的作用是____________。
②注入煤油的作用是______。
③加热煮沸的作用______。
20．(6分)A、B、C是三种单质。A与B在一定条件下反应生成D。D溶于水成棕黄色溶液。B与C在一定条件下反应生成E。E溶于水成无色溶液。A可以分别溶解在D溶液或E溶液中，反应后都得到F溶液。
(1)写出下列物质的化学式A______C_____E______。
(2)写出反应B F→D的离子方程式______。
21．(6分)A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体，这些化合物和单质之间存在如图3-2所示关系，据此判断
(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式是______，甲的化学式是______。
(2)根据金属活动性顺序判断A和C活动性强弱：A______C(填“＞”或“＜”)
(3)甲还能和另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式______
三、实验题(本题只1题，共8分)
22．(8分)某课外活动小组拟用图3-3装置进行实验，并同时测定氧化铁的纯度，试回答：(CO用下列反应制取：H2C2O4= CO↑ CO2↑ H2O)
(1)若所制气体流向自左向右，上述仪器组装连接的顺序为(用a，b，c…表示)______接______，______接______，______接______，_______接______。
(2)实验操作可分如下几步：①点燃A装置中的酒精灯 ②检查装置的气密性 ③排净全套装置中的空气 ④点燃B装置中尖嘴导出的CO⑤点燃装置D处的酒精灯 ⑥按实验要求将仪器连接好 ⑦待装置D中氧化铁粉末变成黑色时，熄灭D处酒精灯 ⑧待装置D中的还原产物冷却至室温时，熄灭A处酒精灯，则正确的操作顺序为(填序号)____________。
(3)装置B的作用是______，装置E的作用是______。
(4)实验前氧化铁粉末为xg，实验后B、E的质量分别增加yg和zg，则氧化铁的纯度为______。
四、计算题(本题共2小题，共15分)
23．(7分)把40g铁投入500g稀硝酸中，还原产物为NO，若两者恰好完全反应，求：被还原的硝酸的物质的量
24．(8分)现有400mL氯化铜和氯化亚铁的混合溶液，经测定其中Cl-的浓度为amol/L，投入bg锌粉(过量)，充分反应后，过滤，所得固体残渣经洗涤和干燥后，质量为cg。
(1)混合溶液中Fe2 和Cu2 的物质的量浓度分别多少？
(2)b的数值范围
(3)c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量______；c的最大值(用a和b表示)应为多少？
参考答案:
A 卷
一、1．A 2．C 3．C 4．D 5．C
6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．A 12．A 13．B 14．C 15．A
二、16．(1)①⑤⑨(2)④⑦(3)②③⑥(4)⑧⑩
17．Fe2(SO4)3 6NaOH==2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
Fe(OH)3 3HNO3==Fe(NO3)3 3H2O
2Fe(NO3)3 Fe==3Fe(NO3)2
18．紫红，I2，萃取
2Fe3 2I-==2Fe2 I2
19．FeBr2，AgBr，Fe(NO3)2
(3)SO3 H2O==H2SO4
(6)Fe H2SO4==FeSO4 H2↑
21．FeS，FeCl2，H2S，FeCl3，S，Fe(OH)3
22．(1)FeS，FeO
(2)4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3
三、23．(1)20.45％
(2)BaO·Fe2O3
24．Fe：3.36g，FeO：8.64g，Fe2O3：3.2g
B卷
一、1．D 2．A 3．C 4．D 5．A、C
6．B 7．B 8．C 9．C、D 10．C、D
11．D 12．B 13．A 14．A 15．B、C
二、16．浓HNO3，KSCN，溶液变红
18．Cu，Fe2 、Cu2
19．①防止Fe2 的氧化
②隔绝空气
③除去溶解在溶液中的O2
20．(1)Fe，H2，HCl
(2)Cl2 2Fe2 ==2Fe3 2Cl-
21．(1)Fe，Fe3O4
(2)＞
三、22．(1)ag，hc，de，fb
(2)⑥②①③④⑤⑦⑧
(3)吸收还原Fe2O3生成的CO2；点燃除去未反应的CO，除去A中生成的CO2
四、23．第一种情况：全部生成Fe(NO3)3，HNO3％为36％，被还原的硝酸为0.714mol
第二种情况：只生成Fe(NO3)2，HNO3％为24％，被还原HNO3=0.476mol
第三种情况：生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，24％＜HNO3％＜36％，0.476mol＜被还原HNO3＜0.714mol
(2)b＞13a
(3)越大，c＜(b-0.2a)
