考点3 化学反应中的能量变化
    【高考分析】高考内容主要包括:
    1.书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误;
    2.有关反应热的计算;
    3.比较反应热的大小
    【知识框架】1,化学反应的能量 2,反应热的知识结构
    
    【知识点拨】
    一,概念
    1.化学反应及其能量变化
    任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的.在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化.
    2.放热反应和吸热反应
    (1)放热反应:即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量大于生成物的总能量.
    (2)吸热反应:即吸收热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量. 
    3.化学反应中的能量变化示意图对于该"示意图"可理解为下列形式:
    由能量守恒可得:
    反应物的总能量:生成物的总能量 热量(放热反应)
    反应物的总能量:生成物的总能量-热量(吸热反应)
    4.燃料充分燃烧的两个条件
    (1)要有足够的空气
    (2)燃料与空气要有足够大的接触面.
    5.书写热化学方程式时明确以下问题: 
    (1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指101kPa和25℃时的数据.
    (2)物质的聚集状态不同,反应吸收和放出的热量不同,因此要注明反应物和生成物的聚集状态.
    (3)热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分子反应的热效应.因此式中化学计量数可以是整数,也可以是分数.一般出现分数时是以某一反应物或生成物为"1mol"时其它物质才出现的.
    (4)无论热化学方程式中化学计量数为多少,△H的单位总是KJ/mol,但△H的数值与反应式中的系数有关.
    二,燃烧热,中和热
    1.燃烧热
    (1)概念:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.燃烧热的单位一般用kJ/mol表示.
    注意:完全燃烧,是指物质中下列元素完全转变成对应的物质:C→C02,H→H20,S→S02等.
    (2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5kJ/mol,表示在101kPa时,1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量.
    2.中和热
    (1)概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20,这时的反应热叫中和热.
    (2)中和热的表示:H (aq) OH-(aq)=H2O (1); △H=-57.3kJ/mol.
    3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
    (1)重要的化石燃料:煤,石油,天然气
    (2)煤作燃料的利弊问题
    ①煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单烧掉太可惜,应该综合利用.
    ②煤直接燃烧时产生S02等有毒气体和烟尘,对环境造成严重污染.
    ③煤作为固体燃料,燃烧反应速率小,热利用效率低,且运输不方便.
    ④可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的热利用率.
    (3)新能源的开发
    ①调整和优化能源结构,降低燃煤在能源结构中的比率,节约油气资源,加强科技投入,加快开发水电,核电和新能源等就显得尤为重要和迫切.
    ②最有希望的新能源是太阳能,燃料电池,风能和氢能等.这些新能源的特点是资源丰富,且有些可以再生,为再生性能源,对环境没有污染或污染少.