【知识点睛】
    钠呈银白色，有美丽的光泽，密度０．９７克／厘米３，比水轻，熔点９７．８１±０．０３℃，沸点８８２．９℃，轻软而有延展性，常温时有蜡状，低温时可变脆。化学性质很活泼，能与非金属直接化合，在空气中氧化迅速，所以钠一般被保存在煤油中。钠燃烧时有黄色的火焰产生，并有过氧化钠（Ｎａ↓２Ｏ↓２）生成，跟水能起剧烈反应，生成氢气和苛性钠。钠在氧气中燃烧的化学式为：
    ２Ｎａ＋Ｏ↓２＝Ｎａ↓２Ｏ↓２
    钠和水反应的方程式为：
    ２Ｎａ＋２Ｈ↓２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ↓２↑
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    在自然界中，钠以化合态存在，分布广。地壳中的含量为２．６４％左右，由电解熔融的氢氧化钠或氯化钠制得。
    钠可用来制取过氧化钠、四乙基铅等化合物，钠和钾的合金（含５０％~８０％Ｋ）在室温下呈液态，可用作反应堆的导热剂。
    钠是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
    英国化学家戴维在发现钾后不久，从电解碳酸钠中获得了金属钠。由于单质钠的比重很小，所以当时没有人相信它是金属，因为它的比重比水还小。当时它不仅没有被承认是金属，更没有被承认是元素。直到１８１１年，才由盖吕萨克和泰纳尔证实了钠是一种元素。
    擒获“死亡元素”
    许多化学家试图从氢氟酸中剔出单质氟来，但都因在实验中吸入过量氟化氢气体而死，于是被迫放弃了实验。难道真的不能征服它吗？
    氟在被发现前被认为是一种“死亡元素”，是碰不得的。
    １８７２年，莫瓦桑应弗雷米教授的邀请，来到了实验室和他共同研究化学。
    那时，教授正在研究氟化物，莫瓦桑当上他的学生后，就接过了这一化学界的难题。
    “为了感谢恩师的知遇之恩，一定要捕捉死亡元素。”莫瓦桑对自己说。
    于是，莫瓦桑开始查阅各种学术著作、科学文献，把与氟有关的著作通通读了一遍。经过大量的研究试验，莫瓦桑得出一个结论：实验失败的原因可能是进行实验时的温度太高。
    莫瓦桑认为，反应应该在室温或冷却的条件下进行。因此，电解成了唯一可行的方法。
    于是，他设计了一整套抑制氟剧烈反应的办法。他在铂制的曲颈瓶中，制得氟化氢的无水试剂，再在其中加入氟化钾增强它的导电性能。然后，他以铂铱的合金为电极，用氯仿作冷却剂，并设计了一个实验流程，让无水氟化氢、氯仿以及萤石塞子作主要部分，把实验放在零下２３摄氏度的状况下电解，终于在１８８６年制得了单质氟，擒获了“死亡元素”。