【物质不灭定律】见质量守恒定律条。
【化学方程式】又称化学反应式。用化学式表示化学反应的式子。反应物写在式子的左边，生成物写在式子的右边，中间用等号连接，在特定的条件下进行的反应，可把条件写在等号处，生成物是气体或沉淀的可用“↑”或“↓”表示，例如碳酸氢钠加热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可写作
书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此要在化学式前面配上适当的系数，使等号左右各种原子的总数都相等，也就是书写化学方程式时必须配平。化学方程式不仅表示参加反应的反应物和生成物的种类，而且表示反应物和生成物之间质量、物质的量的关系，对于气体物质，还能表示它们在同温同压下的体积关系，例如
N2 3H2=2NH3
物质的量之比1∶3∶2
质量比28∶6∶34
体积比1∶3∶2
在工农业生产和科学实验上，根据化学方程式可以进行各种计算。
【化学反应式】见化学方程式条。
【热化学方程式】标出热效应的化学方程式。把反应热写在生成物的右边，放出的热量用正值，吸收的热量用负值表示。在写热化学方程式时：（1)要注明反应时的温度和压力，如不注明，即表示通常状况；（2)必须在化学式的右下侧注明物质的聚集状态，可分别用小写的s、l、g三个英文字母表示固、液、气态；（3)化学式前的系数只表示物质的量（摩尔)，不表示分子数，因此必要时可以用分数。例如，在25℃和101325帕斯卡
的热化学方程式分别是：
因物质的聚集态不同，因此反应热也不同。
【离子方程式】用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。例 它可表示所有的可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物之间的反应。离子方程式可表示同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。在离子方程式中，反应物
和生成物中若为可溶性强电解质溶液，均写成离子符号；若为弱电解质（包括水)、难溶物质或气态物质时，一律写成分子式（化学式)。非溶液中的离子反应一般不用离子方程式表示。
【电离方程式】表示电解质在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。强电解质在溶液中完全电离，用“=”表示，弱电解质在溶液中只是 化钠和醋酸在溶液中电离方程式分别是：
NaOH=Na ＋OH-
硫酸是强电解质，一级电离比较完全，二级电离就不完全（K2=1.2×10-2)，所以硫酸的电离方程式一般表示为：
H2SO4=H HSO-4
【电极反应式】表示原电池或电解池中电极上发生的氧化或还原反应的式子。例如，铜锌原电池中的电极反应式是
负极 Zn—2e=Zn2
正极 Cu2 2e=Cu
氯化铜溶液在电解池中的电极反应式是：
阳极 2Cl--2e=Cl2↑
阴极 Cu2 2e=Cu
由于氧化-还原反应是同时进行的，所以电极上进行的反应又称为半反应。
【原子量】元素的原子量是一种相对质量。一种元素的原子量是该元素 种以上的同位素，因而各元素的原子量为其同位素原子质量的平均值的1摩 为原子量的标准。 由于标准不同，容易引起混乱。1961年8月国际上正式 跟原化学原子量相差很小，例如氧的原子量从16.0000改为15.9994，相差不到十万分之四。
个原子质量单位（μ)做标准的相对质量叫做同位素量。例如元素氛的三种 元素按其所含的各种同位素的百分组成可以算出平均同位素量，上述三种同位素的百分组成分别为 90.92％，0.25％，8.83％，则氖的平均同位素量=19.99μ×90.92％ 20.99μ×0.25% 21.99μ×8.83％=20.16μ。
【丰度】元素在地壳中含量的百分数，称为元素丰度，常简称丰度或克拉克值。丰度有两种表示方法，分别是质量百分数（Cw)和原子百分数（CA)。例如丰度最大的氧元素Cw为49.13％，CA为53.59%。丰度的概念有时也用来表示某元素的各种同位素的相对百分数，例如氖的三种同位素20Ne、21Ne、22Ne的丰度分别为90.92％、0.25%、8.83％，表示元素的同位素相对丰度时指的是原子百分数（CA)。
【质量数】原子核内质子数和中子数的总和。质量数是接近同位素量的整数。例如氯的两种同位素质量分别是34.969μ和36.966μ，35和37分别是这两种同位素的质量数。
【分子量】单质或化合物分子的相对质量，等于分子中各原子的原子量的总和。例如氧气（O2)的分子量为15.9994×2=31.9988，水（H2O)的分子量为1.0079×2 15.9994=18.0152。离子晶体、原子晶体和金属晶体所构成的物质，它们一般不存在单个的分子，所以也无所谓分子量。但可以用它们的化学式来计算它们的式量，例如二氧化硅（SiO2)的式量是28.0855 15.9994×2=60.0843。
【式量】物质的实验式中各原子的原子量总和。若实验式等于分子式，则式量等于分子量，例如硫酸的实验式与分子式相同，都是H2SO4，它的式量（98)就等于其分子量；若实验式与分子式不一致，则式量不等于分子量，例如葡萄糖的实验式是CH2O，分子式是C6H12O6，则式量为30，而分子量是180。
【国际单位制】简称SI制，是1960年第十一届国际计量大会建议采用的一种单位制。从1969～1975年国际标准化组织和国际计量大会经过修订、补充，正式推荐使用。国际单位制是以米、公斤、秒、安培、开尔文、摩尔、坎德拉为基本单位，其它单位均由这七个单位导出，各基本单位规定如下：（1)米等于氪—86原子的2p6和5d5能级之间跃迁所对应的辐射在真空中的1650763.73个波长的长度；（2)千克（公斤)是质量单位，等于国际千克原器的质量；（3)秒是铯—133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9192631770个周期的持续时间；（4)安培是一恒定电流，若保持在处于真空中相距1米的两个无限长而截面可忽略的平行直导线内，则此两导线之间产生的力在每米长度上等于2×10-7牛顿，则此恒定电流的强度为1安培；（5)开尔文是热力学温度单位，是水的三相点热力学温度的1/273.16；（6)摩尔是一种系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012千克碳-12中的原子数相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合；（7)坎德拉是在101325牛顿每平方米的压强下，处于铂凝固温度的黑体的1/600000平方米表面垂直方向上的光强度。
