【准金属】见半金属条。
【氢化物】氢跟其它元素组成的二元化合物。例如氢化钠、硫化氢、硼烷等。按其结构大致可分成三种类型：（1)离子型氢化物（又称盐型氢化物)，碱金属及碱土金属钙、锶、钡能跟氢气在高温下直接反应生成如NaH、CaH2等。在反应过程中氢夺取金属原子的价电子形成带1个单位负电荷的离子H-。这类氢化物都是离子晶体，具有较高的熔点，在熔融状态下能够导电，跟氯化钠相似。（2)共价型氢化物（又称分子型氢化物)，如HCl、H2S、NH3、CH4等都属于分子晶体，熔点、沸点较低。这类氢化物中有些具有酸性，如HCl、H2S，少数具有碱性，如NH3，另一些为中性，如CH4。（3)金属型氢化物（又称间充氢化物)，如氢化钯是金属钯晶格中间充入体积很小的氢原子而成的，无固定组成，金属吸氢后仍保持金属的特性，具有类似合金的结构，所以也称合金型氢化物。
【氧化物】氧元素跟其它元素形成的二元化合物。如氧化钙、二氧化硫、一氧化氮等。氧化物可分为不成盐氧化物（如一氧化碳、一氧化氮等)和成盐氧化物两类，后者又分为碱性氧化物（如氧化钙)、两性氧化物（如氧化铝)和酸性氧化物（如二氧化碳)。此外还有过氧化物、超氧化物、臭氧化物等。同一种元素往往有几种不同价态的氧化物，如SO2和SO3；FeO、Fe2O3和Fe3O4等。有时氧化物的含义更广泛，不限于含氧元素的二元化合物，如多元氧化物（如NiFe2O4)和有机氧化物（如氧化乙烯C2H4O2，即环氧乙烷)等。
【不成盐氧化物】又称惰性氧化物或中性氧化物。是既不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应的氧化物，如CO和NO等。
【惰性氧化物】见不成盐氧化物条。
【中性氧化物】见不成盐氧化物条。
【碱性氧化物】能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物，如氧化钙、氧化铜等。碱性氧化物对应的水化物是碱，例如CaO对应的水化物是Ca（OH)2，CuO对应的水化物是Cu（OH)2等，多数碱性氧化物不能直接跟水化合，有些碱性氧化物如CaO能跟水化合生成碱。
CaO H2O=Ca（OH)2
碱性氧化物一般由金属直接氧化或难溶性碱、含氧酸盐受热分解制得。
【两性氧化物】既能跟酸起反应生成盐和水，又能跟碱起反应生成盐和水的氧化物。例如氧化铝、氧化锌等，某些过渡元素的中间价态的氧化物，如Cr2O3和Mn2O3等也是两性氧化物。两性氧化物对应的水化物是两性氢氧化物。
【酸性氧化物】能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物（如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物也叫酸酐，例如SO3叫硫酐，CO2叫碳酐。酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物（如SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
【酸酐】简称酐。通常把由酸缩水而成的化合物称作酸酐。例如三氧化硫SO3为硫酐，可看作H2SO4分子缩去一个分子水而成；五氧化二磷（P2O5)为磷酐，可看作两个H3PO4分子缩去三个水分子而成；醋（酸)酐（CH3CO)2O，可以看作由两个醋酸CH3COOH分子缩去一个分子水而成。酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，例如醋酐。
过氧化物能跟酸反应制取过氧化氢。
适用于高空飞行或其它需要携带氧气的地方。
等，只有碱金属元素能形成臭氧化物。性质极不稳定，在常温下能自动分解，是一种极强的氧化剂。
【酸】电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子（H )的化合物。它能和碱或碱性氧化物反应生成盐和水，能与某些金属反应生成盐和氢气，水溶液有酸味并能使指示剂变色，如紫色石蕊变红。根据酸分子中可被金属原子置换的氢原子数目，可分为一元酸（如HCl)、二元酸（如H2SO4)、多元酸（如H3PO4)等。根据酸在水溶液中产生氢离子程度的大小（即电离度的大小)，可分为强酸（如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等)和弱酸（如H2CO3、H2S等)。根据酸根的组成成分又可分为含氧酸（如H2SO4)和无氧酸（如HCl)。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子酸和路易斯酸等，因而使得“酸”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。
【酸根】酸分子里，除去在水溶液中能够电离生成的氢离子，余下的部 离时产生氢离子的数目。
【一元酸】见酸条。
【二元酸】见酸条。
【多元酸】见酸条。
【含氧酸】见酸条。
【无氧酸】见酸条。
【多酸】亦称聚多酸或缩多酸。两个以上的酸分子缩去水分子而成的酸，也可以看作是含有两个或多个酸酐的酸。含有相同的酸酐时称为同多酸（如焦硫酸H2S2O7)，对应的盐称为同多酸盐（如焦硫酸钠Na2S2O7)。元素周期表中的ⅤB和ⅥB族元素是以最容易形成多酸为其特征的。含有不同的酸酐时称为杂多酸，如12-钨磷酸H3[P（W12O40)]?xH2O，对应的盐称为杂多酸盐，如12-钨磷酸钠Na3[P（W12O40)]。
【过氧酸】简称过酸。分子中含有过氧基（-O—O-)的酸。例如过硫酸H2SO5和过二硫酸H2S2O8等。过氧酸可以看成是H2O2中的氢原子被酸根取代的产物，有如下的衍生关系。
【碱】电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。例如NaOH、Ca（OH)2、NH3?H2O等。能跟酸性氧化物或酸反应生成盐和水，碱的水溶液有涩味，可使紫色石蕊试液变蓝。根据碱的电离程度，可以分为强碱（如NaOH、Ca（OH)2)和弱碱（如NH3?H2O)。根据碱电离时产生的氢氧根离子的数目可分为一元碱（如NaOH)、二元碱（如Ca（OH)2)、多元碱（如Fe（OH)3)等。此外，根据酸碱的质子理论和电子理论，还有质子碱和路易斯碱，因而使得“碱”这个概念包括的范围极为广泛，而且又赋予它新的含义。
【一元碱】见碱条。
【二元碱】见碱条。
【多元碱】见碱条。
【苛性碱】碱金属氢氧化物的总称。一般指的是苛性钠（NaOH)和苛性钾（KOH)。由于它们对皮肤、羊毛、纸张、木材等具有强烈的腐蚀性而得名。
NaCl、（NH4)2SO4、Cu2（OH)2CO3、KHCO3等。在常温时，盐一般为晶体。它们在水中的溶解性各不相同，钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐很容易溶解；有些盐很难溶解，如AgCl和BaSO4等。铵盐和碳酸盐、硝酸盐、亚硝酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐等含氧酸的盐稳定性较差，受热时可以分解。大多数盐是强电解质，其水溶液或熔液能够导电。但有些盐（如HgCl2)的水溶液几乎不导电，它在水溶液中主要以分子状态存在。根据组成的不同，盐可以分为无氧酸盐、含氧酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。
中既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根离子。正盐可以看作酸与碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定都是中性的，如果该盐可以水解，溶液一般不显中性，例如Na2CO3溶液呈碱性，（NH4)2SO4溶液呈酸性。
【酸式盐】由金属阳离子和含有可以电离的氢原子的酸根阴离子所组成的盐。例如NaHCO3、NaH2PO4等。酸式盐可以看作是多元酸中能电离的氢原子部分被中和的产物。酸式盐一般可由多元酸跟适量的碱或盐反应而得到，例如：
NaOH H2S=NaHS H2O
NaCl H2SO4（浓)=NaHSO4 HCl↑
某些盐水解也可以生成酸式盐，例如：
酸式盐的水溶液不一定显酸性，如NaHCO3、Na2HPO4的水溶液呈碱性。
