【碱式盐】除金属阳离子和酸根阴离子外，还含有一个或几个氢氧根的盐。例如Cu2（OH)2CO3、Mg（OH)Cl等。碱式盐可看作是多元碱中的氢氧根部分被中和的产物。有些碱式盐脱水后的产物也可称为碱式盐，如碱式氯化铋（BiO)Cl、碱式碳酸铋（BiO)2CO3等。碱式盐可以由多元碱跟适量酸反应来制取，例如，
    Ba（OH)2 HCl=Ba（OH)Cl H2O
    某些盐水解也可以产生碱式盐，例如，
    SnCl2 H2O=Sn（OH)Cl↓ HCl
    【复盐】又称重盐。两种或两种以上的不同的盐类所组成的晶形化合物。例如，明矾[KAl（SO4)2?12H2O]、硫酸亚铁铵[（NH4)2Fe（SO4)2?6H2O]等。复盐溶于水电离出的离子跟组成它简单盐所电离出的离子相同。例如：
    
    【重盐】见复盐条。
    【氢氧化物】元素跟氢氧根形成的无机物叫氢氧化物。也可以看作是碱性氧化物、两性氧化物和酸性氧化物所对应的水化物。化学通式是M（OH)n。通常系指金属氢氧化物。碱性氧化物对应的氢氧化物是碱，如NaOH、Cu（OH)2等，酸性氧化物对应的氢氧化物是酸，如H2SO4、H2CO3等，两性氧化物对应的氢氧化物是两性氢氧化物，如Al（OH)3、Zn（OH)2等。当元素M的化合价（ n)较高时，氧化物的水化物易脱去一部分水而变成含水较少的化合物，例如硫酸不是H6SO6而是脱去两个水分子后的H2SO4。M（OH)n型化合物在水溶液中有酸式电离和碱式电离两种电离形式，一般金属元素的氢氧化物进行碱式电离呈碱性；非金属元素的氢氧化物进行酸式电离呈酸性。还有一些元素的氢氧化物既可以进行酸式电离，又可以进行碱式电离，这类氢氧化物称为两性氢氧化物，例如Al（OH)3、Zn（OH)2等。它们遇强酸时发生碱式电离呈碱性，遇强碱时进行酸式电离呈酸性，Al（OH)3的两种电离形式如下：
    
    【两性氢氧化物】见氢氧化物条。
    三、物质的变化  
    【物理变化】物质的外形或状态发生改变而没有新物质生成的变化。物质发生物理变化时，仅改变了其物理性质（如聚集状态、密度、溶解度、电导率等)，而不改变其化学组成和化学性质。例如水的蒸发和凝固、蔗糖溶解等。物质发生物理变化后，可以通过物理方法使它恢复到原来状态，例如液态水降低到0℃以下时变为冰，再将温度升高到0℃以上时冰又熔化成水。
    【化学变化】又称化学反应。是指在原子核组成不变的情况下生成新物质的变化。这是由于核外电子运动状态的改变而引起的物质组成的质变。例如碳的燃烧、铁生锈、石灰石受热分解等。化学变化以质变为其特征，同时还伴随有能量的变化，表现为反应过程常有放热、吸热等现象。有时反应结果出现变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于人们判断化学变化的发生。化学变化一般分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
    【化学反应】见化学变化条。
    【物理性质】物质本身的一种属性，不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如状态、颜色、气味、密度、硬度、熔点、沸点、蒸气压、导热性、导电率、延性、展性等。这些性质都没改变物质的化学组成。
    【化学性质】物质本身所具有的、只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如酸性、碱性、氧化性、还原性、化学稳定性等。物质的化学性质主要决定于物质的组成和结构。例如，Na、Mg、Al的还原性依次减弱，是由于它们的最外层电子数目依次增多，原子半径依次减小，核电荷数依次增多，造成了它们在化学反应中失电子能力依次减弱。Na、Mg、Al的还原性只有在化学反应中才能表现出来。
    【分解反应】化学反应的基本类型之一。是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。例如：
    
    在分解反应中，如果反应前后各元素的化合价保持不变，就属于非氧化-还原反应，如NaHCO3受热分解；如果有些元素的化合价发生改变，就属于氧化-还原反应，如电解水的反应。
    【化合反应】化学反应的基本类型之一，是两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。例如：
    
    在化合反应中，如果反应前后各元素的化合价保持不变，就属于非氧化-还原反应，如氧化钙与水化合；如果元素的化合价发生改变，就属于氧化-还原反应，如镁条在空气中燃烧。在化合反应中，反应物越活泼，生成物就越稳定，反应就越容易进行。
    【置换反应】化学反应的基本类型之一，是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如：
    2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
    Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
    Cl2＋2KI=2KCl＋I2
    在置换反应中，反应前后某些元素的化合价必定改变，因此置换反应都属于氧化-还原反应。置换反应中，按化学活动性顺序，较活动的金属能跟酸或盐反应，置换出较不活动的金属和氢气；较活动的非金属能与盐反应，置换出较不活动的非金属。
    【复分解反应】化学反应的基本类型之一。是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。例如：
    HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
    FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑
    AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
    在复分解反应中，反应前后元素化合价必定不变，因此复分解反应都属于非氧化-还原反应。从复分解反应的产物中有无气体、沉淀、弱电解质（如水)的生成，来判断反应是否能发生，只要生成物有气体、沉淀、弱电解质三者之一的，复分解反应就可以趋于完成。
    【中和反应】酸和碱相互作用生成盐和水的反应。例如盐酸和氢氧化钠反应。
    HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
    强酸和强碱的反应，实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应
    H ＋OH-=H2O
    【水合反应】又称水化反应。物质跟水发生的化合反应。一般指分子或离子与水结合成水合物或水合离子的过程。例如，
    CuSO4＋5H2O＝CuSO4?5H2O
    H ＋H2O＝H3O
    在有机化学中也指有机物分子中不饱和键（双键或三键)在催化剂作用下和水分子化合的反应。