【草酸钾】别名乙二酸钾。化学式K2C2O4?H2O，式量184.22。无色晶体或白色晶体粉末。在干燥空气中易风化，密度2.08克/厘米3，在160℃时失去结晶水，变为不透明物。饱和溶液有弱碱性。用做分析试剂，防止血液凝固，还用于制药工业和影片洗印等。将碳酸钾放入草酸热溶液中至溶液对酚酞显弱碱性时，结晶即可制得。
【碘酸钾】化学式KIO3，式量214.01。无色、无光泽或乳白色等轴晶体，密度3.89克/厘米3，易溶于水而不溶于乙醇，水溶液显中性。熔点560℃(部分分解)，温度更高时，分解生成碘化钾和氧气。碘酸钾有强氧化性，是强氧化剂，跟有机物混合经撞击即行爆炸。用做分析试剂、基准试剂、氧化剂、氧化还原滴定剂等。由氯酸钾跟盐酸及碘反应先制成酸式碘酸钾KIO3?HIO3；再使之跟氢氧化钾溶液反应，即可制得。
【溴酸钾】化学式KBrO3，式量167。无色结晶或粉末。溶于水，微溶于乙醇。密度3.24克/厘米3。在434℃时熔融并分解为溴化钾和氧气。有强氧化性，干燥的溴酸钾能使某些有机物(如酒精、甘油等)燃烧。用做分析试剂，氧化剂等。电解溴化钾的热溶液可制得本品。
【氰化金钾】别名氰金酸钾。化学式KAu(CN)4，式量340.14。无色或微黄色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，有毒，用于镀金。
【氯铂酸钾】化学式K2PtCl6，式量486。橙黄色晶体或粉末。微溶于水，不溶于乙醇。熔点250℃(分解)。用于分析试剂，催化剂，电镀业。
【赤血盐】见铁氰化钾条。
【黄血盐】见亚铁氰化钾条。
【硫氰化钾】见硫氰酸钾条。
【硝石】见硝酸钾条。
【苛性钾】见氢氧化钾条。
【红矾钾】见重铬酸钾条。
【过氯酸钾】见高氯酸钾条。
【过二硫酸钾】见过硫酸钾条。
【过锰酸钾】见高锰酸钾条。
【灰锰氧】见高锰酸钾条。
【山奶钾】见氰化钾条。
【乙二酸钾】见草酸钾条。
【铷】元素符号Rb，原子序数37，原子量85.47，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，在周期表中位于第五周期ⅠA族。原子金属半径247.5皮米(Pm)，离子半径147皮米，第一电离能405千焦/摩尔，电负性0.8，主要氧化数 1。银白色有金属光泽，质软，硬度为0.3，密度为1.532克/厘米3(固)，1.475克/厘米3(液)，熔点38.39℃，沸点688℃，电导性7.7。化学性质极活泼，在空气中很快形成氧化层而失去光泽并自燃生成深棕色的超氧化物RbO2。臭氧跟氢氧化铷反应可生成臭氧化铷，铷跟氯气或溴猛烈反应燃烧形成火焰，不跟氮气反应。铷跟水剧烈反应并发生爆炸，跟温度低于-100℃的冰也能发生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化铷。跟氢气化合生成氢化铷。它是碱金属氢化物中最不稳定的一种，加热不待熔化即行分解，铷平时保存在煤油里。铷的蒸气在180℃时显绛红色，高于250℃时则变为橙黄色。铷有优异的光电性能，铷原子受光的照射时会激发释放出电子，利用这种特性，可把铷喷镀在银片上，制成光电管，广泛应用于电影、电视、自动控制设备中。由于铷能强烈地跟氧气化合，制造真空管时用做吸氧剂。铷汞齐用做催化剂。有些铷的化合物用于医药。1861年德国的本生和基尔霍夫，用光谱分析的方法从云母提取物中发现了铷，并根据谱线的颜色命名为铷(原意是暗红)。铷在自然界很少，而且分散，海水中含量较多，用重结晶法从海水中提取氯化铷。可用电解熔融氯化铷的方法制备铷，但有危险，工业上主要用钙或镁在700～800℃和真空条件下还原氯化铷制取铷
铷的沸点比钙低，便于分离收集。
【铯】元素符号Cs，原子序数55，原子量132.9，外围电子层排布6s1，原子半径265.4皮米，离子半径167皮米，第一电离能371千焦/摩尔，电负性0.7，主要氧化数 1，银白色金属，质软而轻，密度1.8785克/厘米3，硬度0.2，电导性4.8。在自然界中铯是碱金属里最活泼的，能跟氧剧烈反应生成多种氧化物的混和物，在空气中常温下铷能自燃，生成红黄色晶体超氧化铯CsO2，铯不跟氮反应，可在高温下跟氢气化合生成较稳定的氢化物CsH，跟卤素能剧烈反应生成稳定的卤化物。不仅在常温下，甚至温度低到-116℃时铯跟水都可发生爆炸性的反应，生成氢氧化铯和氢气。氧化铯跟水反应时燃烧甚至爆炸，生成氢氧化铯。铯对光特别灵敏，光照射下，铯容易释放出电子，因此，铯单质主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、电子管、红外信号灯、以及光学自动控制仪器，还用于电子管的吸氧剂。医疗中用铯盐做药物。同位素铯-137，可用来治疗癌症。1860年德国本生和基尔霍夫在对矿泉的提取物进行光谱实验时，发现了铯，并根据谱线的颜色命名为铯(原意是天蓝)。铯在自然界分布少而分散，主要有氯化铯存在于海水或光卤石中，主要矿物有铯榴石、绿柱石等。工业上用镁或钙在700～800℃和真空条件下还原氯化铯制取铯
加热叠氮化铯CsN3也可分解生成铯。
【钫】化学符号Fr，原子序数87，原子量223，外围电子层排布7s1，位于第七周期ⅠA族。是放射性元素，已知钫的同位素半衰期都很短，钫-223的半衰期最长仅有22分钟，其化学性质只能在痕量范围内研究，是最重最活泼的碱金属元素，盐类都是水溶性的。1939年法国佩里(女)首先从铀-235的蜕变产物中发现了钫的同位素钫-223，佩里为了纪念她的祖国，命名该元素为钫(原意法兰西)。
三、碱土金属
【铍】元素符号Be，原子序数4，原子量9.012，核外电子排布1s22s2，位于第2周期第ⅡA族，原子半径111.3皮米，离子半径35皮米，第一电离能905千焦/摩尔，电负性1.5。钢灰色金属，密度为1.848克/厘米3，熔点1278±5℃，沸点2970℃，质坚硬，电导性5.2，氧化数 2。在空气容易形成致密氧化膜保护层，故在空气中加热到赤红时也很稳定。铍有剧毒。不溶于冷水，微溶于热水，生成氢氧化铍和氢气，灼热的铍跟水蒸气反应生成氧化铍和氢气。可以跟卤素化合生成卤化物。可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液并放出氢气。氢氧化铍是两性氢氧化物，溶于氢氧化钠溶液生成铍酸钠Na2BeO2。铍盐多有甜味，有毒。铍对钠及液态钠钾合金有抗腐蚀性。用来制造核反应堆中的热交换器。铍还用做原子反应堆中的中子减速剂和反射层。高纯度铍是快中子的重要来源。铍透X射线能力最强，有金属玻璃之称。用来制造X光管的窗口。铍主要用来制合金如高弹性的铍青铜，制造不发火工具的铜铍镍合金，以及用于制造飞机用的含铍合金。1798年法国的沃克兰在研究绿宝石时发现了铍(希腊文原意是绿宝石，因铍最初从绿宝石中提取)。铍在自然界中含量为6ppm。最常见的铍矿有绿柱石、铍硅石、光榴石。电解熔融的氯化铍制取铍。
