氧化还原反应及其配平
    一、 五对概念
    在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：
    
    二、 五条规律
    1、表现性质规律
    同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
    2、性质强弱规律
    
    3、反应先后规律
    在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2
    4、价态归中规律
    含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循"高价＋低价→中间价"的规律。
    5、电子守恒规律
    在任何氧化-还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
    
    三．物质氧化性或还原性强弱的比较:
    （1）由元素的金属性或非金属性比较
    <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
    
    非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
    
    （2）由反应条件的难易比较
    不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：
    
    前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
    （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
    当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
    （4）根据反应方程式进行比较
    氧化剂 还原剂=还原产物 氧化产物
    氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
    （5）根据元素周期律进行比较
    一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
    （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
    温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
    浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
    酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
    注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。