乙醇 醇类
    【教学目标】
    (1)掌握乙醇的分子结构
    (2)掌握乙醇的性质
    (3)了解乙醇的工业制法
    (4)了解乙醇,乙二醇,丙三醇的主要用途
    (5)知道醇类的概念,通式和通性.
    【基础知识】
    1.乙醇化学式是C2H6O,结构简式为 CH3CH2OH或C2H50H,它的官能团是羟基(-OH).
    2.乙醇的性质:
    (1)乙醇俗称酒精,它是没有颜色,透明而具有特殊香味的液体,密度比水小,易挥发,能够溶解多种无机物和有机物,能跟水以任意比互溶.
    (2)
    ①跟金属反应:_______________________________
    ②氧化反应:_______________________________
    a.燃烧:_______________________________
    b.催化氧化:_______________________________
    ③脱水反应:_______________________________
    a.分子内脱水(消去反应);_______________________________ 
    b.分子间脱水;_______________________________
    ④酯化反应:_______________________________ 
    3.乙醇是一种重要的有机化工原料和有机溶剂.医疗上常用75%的酒精作消毒剂.
    4.乙醇的工业制法:
    (1)发酵法:含糖类的
    5.醇类(1)概念:醇是分子里含有跟链烃基结合着的羟基的化合物.
    (2)通式通性,饱和一元醇通式是CnH2n-1OH或CnH2n 1OH,简写为R-OH.醇类的性质跟乙醇相似,能够跟活泼金属反应,跟氢卤酸反应,能够发生氧化反应和脱水反应,也能发生酯化反应等.
    6.醇的分类和命名
    醇类按其烃基可分为饱和醇,不饱和醇和芳香醇等;按其所含羟基的多少又分为一元醇和多元醇.醇的命名要求在遵从烃命名规则的同时,首先考虑羟基官能团,即选取连有羟基的最长碳链为主链,从距羟基最近的一端编号,书写名称时应注明羟基的位置.
    7.其它几种重要的醇
    (1)甲醇又称木精,有毒,饮用10ml就能使眼睛失明,再多可使人中毒致死.在酒精中加人甲醇叫做变性酒精,不能饮用.
    (2)乙二醇和丙三醇:它们的结构简式分别为HOCH2CH2OH和
    乙二醇,丙三醇等由于均含有多个羟基,因而具有与乙醇相似的物理,化学性质;如与水混溶,沸点较高(羟基越多,沸点越高),可发生酯化反应等.它们还有一些乙醇不具备的性质,如甘油可以溶解氢氧化铜,形成绛蓝色的甘油铜溶液,用以检验甘油.
    乙二醇,丙三醇的水溶液凝固点低,可用于生产汽车水箱防冻液,丙三醇还由于具有强吸湿性,可用于化妆品生产或直接用作护肤剂(加水稀释后用). 
    I.醇氧化规律
    醇的氧化产物是由羟基所连接的C原子所决定的,如果羟基所连的碳原子上有两个氢原子,则此醇可以被氧化剂所氧化,其产物为醛;如果羟基所连的碳原子上有一个氢原子,则此醇也可被氧化剂氧化,其产物为酮;如果羟基所连的碳原子上无氢原子,则此醇不能被氧化剂所氧化
    Ⅱ.生成羟基的六种方法 
    (1)乙醛还原法:CH3CHO H2CH3CH2OH
    (2)卤代烃水解法: C2H5Cl H2OC2H5OH HX
    (3)某酸乙酯水解法: RCOOR' H2O→RCOOH R'OH
    (4)乙醇钠水解法: C2H5ONa H2O→C2H5OH NaOH
    (5)乙烯水化法: CH2=CH2 HOH→C2H5OH
    (6)葡萄糖发酵法:
    可见,卤代烃,酯,酚钠,醇钠,羧酸钠与水反应,烯烃的水化,醛的氢化和氧化等都能使原有机物分子引入羟基.