【方解石】主要成分是碳酸钙。无色有玻璃光泽的透明晶体，含杂质者呈淡黄色，玫瑰色或褐色。三方晶系。成菱面体和偏三角体，三向完全解理。密度为2.6～2.8克/厘米3，硬度3.0。用于制碳酸钙，磨成细粉可做橡胶，油漆的填充物，可用做建筑材料和硅酸盐工业的原料。
【白云石】主要成分是CaMg(CO3)2或CaCO3?MgCO3，常呈白色、黄色或灰白色。密度2.872克/厘米3，硬度3.5～4.0，熔点730～760℃并分解。质密，块状，三方晶系，有玻璃光泽，有时呈珍珠光泽，条痕为白色。难溶于水。遇冷盐酸反应缓慢，跟10％盐酸几乎不反应，跟方解石有明显的区别。用作建筑材料、耐火材料、冶金熔剂。制水泥的原料。磨成细粉，用来作橡胶制品、油漆的填料。
【白垩】主要成分是碳酸钙，白色或灰白色固体。质地松软，容易破碎。是生物有机质形成的沉积岩，由方解石质点和有孔虫、软骨动物和球菌类的方解石质碎屑组成。用作制造石灰、水泥、玻璃、陶瓷、粉笔，以及橡胶、油漆、纸张的填料等。
【石灰石】主要成分是碳酸钙，是由方解石组成的一种矿石，含有石英、白云石和粘土等杂质。因含有不同的杂质，颜色有灰白色、灰色、灰黑色、浅黄色，褐色或浅红色等，密度为2.2～2.9克/厘米3。难溶于水。易溶于含二氧化碳的水中，生成可溶性的酸式碳酸钙。溶于盐酸放出二氧化碳。煅烧时生成生石灰和二氧化碳。用做建筑材料，烧制右灰，制造水泥、玻璃、纯碱和沉淀碳酸钙等。炼铁时用做熔剂。
【石灰水】氢氧化钙的水溶液。
【石灰乳】氢氧化钙跟水组成的白色悬浊液，可用来粉刷墙壁、消毒杀菌等。
【石灰氮】见氰氨化钙条。
【萤石】主要成分是氟化钙CaF2，又称氟石。含氟的主要矿石。因有显著的萤光现象而得名。常呈立方体、八面体、菱形十二面体等不同晶体，萤石为致密的块状矿石。因含不同的杂质而呈无色、灰色、黄色、绿色、紫色等。透明，有玻璃光泽，质脆，密度3.01～3.25克/厘米3，硬度4.0。难溶于水，跟硫酸反应，放出氟化氢。萤石在冶金工业上用作助熔剂，化学工业用它制氟、氟化氢和其它氟化物，硅酸盐工业用它制乳浊玻璃和搪瓷等，无色透明的萤石可制光学仪器中的棱镜和透光镜。
【石膏】又称生石膏，主要成分是CaSO4?2H2O。常见的硫酸盐矿物。系无色、白色、灰色、淡黄色、粉红色、透明或半透明的单斜晶体。有玻璃光泽，常为块状，纤维状或片状，完全解理，质脆、密度2.32克/厘米3、硬度2.0，微溶于水。细粒致密块状的称为雪花石膏。128℃失3/2H2O，150℃脱水成熟石膏(CaSO4?H2O)，加热到500℃以上成无水石膏。用于制造硫酸，水泥，熟石膏，还用作制油漆，纸张的填料，制豆腐的凝结剂。中医用它做清热药，性大寒，味辛甘，可治高烧、烦渴、肺热喘嗽和胃火牙痛等。
【熟石膏】主要成分CaSO4?H2O，白色粉状固体。由生石膏CaSO4?2H2O，在150℃时脱水生成。熟石膏跟水混和成糊状逐渐硬化并膨胀，可用来制石膏塑像、模型、粉笔及医用石膏绷带等。
【重过磷酸钙】即磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2，是用磷酸跟磷灰石(主要成分是磷酸钙)混合制得
Ca3(PO4)2 4H3PO4=3Ca(H2PO4)2
主要用作磷肥，但不能跟碱性肥料或石灰混合施用，否则会转化成难溶于水的磷酸钙。
【亚硫酸钙】化学式CaSO3?2H2O，式量156.17。白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于二氧化硫饱和溶液，生成易溶的亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2。在空气中易被氧化生成硫酸钙。用作分析试剂，还用于纺织工业和造纸工业。由熟石灰跟二氧化硫反应制得。
【锶】元素符号Sr，原子序数38，原子量87.62，外围电子排布式5s2，位于第五周期第ⅡA族。是一种银白色有光泽的金属质软，容易传热导电。密度2.54克/厘米3，熔点769℃，沸点1384℃。原子体积33.3厘米3/摩尔，原子半径215.1皮米，离子半径112皮米，第一电离能552千焦/摩尔，电负性1.0。硬度1.8，电导性4.2，主要氧化数±2。化学性质活泼，在空气中加热到熔点时即燃烧，呈红色火焰，生成氧化锶SrO，在加压条件下跟氧气化合生成过氧化锶SrO2。跟卤素、硫、硒等容易化合。加热时跟氮化合生成氮化锶Sr3N2。加热时跟氢化合生成氢化锶SrH2。跟盐酸、稀硫酸剧烈反应放出氢气。常温下跟水反应生成氢氧化锶和氢气。用于制造合金、光电管、照明灯。它的化合物用于制信号弹、烟火等。质量数为90的锶是一种放射性同位素，可做β射线的放射源，半衰期为25年，在医学上有一定的应用。在自然界主要以化合态存在，主要的矿石有天青石SrSO4，菱锶矿SrCO3。锶是碱土金属中丰度最小的元素。1808年英国化学家戴维电解碳酸锶时发现了金属锶。工业用电解熔融的氯化锶制取锶。
【氢氧化锶】化学式Sr(OH)2?8H2O，式量265.76。无色结晶或白色粉末。易潮解，在空气中吸收二氧化碳成碳酸盐，在干燥空气中能失去七个分子结晶水。溶于热水和酸，微溶于冷水。用于制备各种锶盐。
【硝酸锶】化学式Sr(NO3)2，式量211.63。无色晶体或白色粉末。易潮解，易溶于水，微溶于乙醇和丙酮，遇高温或与硫、磷及有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点570℃。用作高纯分析试剂，电子管阴极材料，烟火材料。用硝酸跟氢氧化锶反应可制得本品。
【碳酸锶】化学式SrCO3，式量147.63。白色粉末，不溶于水，微溶于含二氧化碳的水和铵盐溶液。加热至900℃分解成氧化锶和二氧化碳，溶于稀盐酸和稀硝酸并放出二氧化碳。熔点1497℃。用作电子元件材料、光谱试剂、烟火材料、制彩虹玻璃和其它锶盐的制备。
【氯化锶】化学式SrCl2?6H2O，式量266.62。白色针状晶体，味苦，在干燥空气中风化，在潮湿空气中潮解。溶于水，微溶于乙醇和丙酮。热至61.4℃失去四个分子结晶水，100℃成为一水盐，115℃溶于结晶水中，无水盐熔点873℃。用做化学试剂、制药、制锶盐。用盐酸跟氢氧化锶或碳酸锶反应制得。
【钡】元素符号Ba，原子序数56。原子量137.33，外围电子排布式6s2，位于第六周期第ⅡA族。银白色金属，略有光泽，有延展性，密度为3.51克/厘米3，熔点725℃，沸点1640℃。原子半径为217.3皮米，离子半径134皮米，第一电离能564千焦/摩尔，电负性0.9，主要氧化数 2。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡盐除硫酸钡外都有毒。用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金，制钡盐，制烟火。1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡。自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿。电解熔融的氯化钡(含有氯化铵)可制得钡。
【氧化钡】化学式BaO，式量153.34。白色固体，有毒，密度5.72克/厘米3，熔点1918℃，沸点200O℃，极易从潮湿空气中吸收水蒸气。溶于水并跟水化合生成氢氧化钡，吸收二氧化碳生成碳酸钡，跟酸反应生成钡盐和水，在高温时能跟氧反应形成过氧化钡BaO2。用于玻璃工业，陶瓷工业。制造过氧化钡和钡盐，还用作脱水剂、气体干燥剂。加热碳酸钡或硝酸钡可制得本品。
【过氧化钡】化学式BaO2，式量169.34，白色或微带灰色的粉末，在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钡放出氧气，跟酸反应生成盐和过氧化氢。跟有机物接触、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。熔点450℃。有漂白性。用于制过氧化氢、用做氧化剂、漂白剂、媒染剂等。
【氢氧化钡】化学式Ba(OH)2，式量171.36。白色无定形粉末，溶于水，微溶于乙醇。熔点408℃。有毒。碱性较强，吸收二氧化碳生成碳酸盐和水，跟酸反应生成盐。用作分析试剂，如作标准碱液，测定二氧化碳的含量等。
