【单晶硅】硅的单晶体。具有基本完整的点阵结构的晶体。不同的方向具有不同的性质，是一种良好的半导材料。纯度要求达到99.9999％，甚至达到99.9999999％以上。用于制造半导体器件、太阳能电池等。用高纯度的多晶硅在单晶炉内拉制而成。
    【二氧化硅】化学式SiO2，式量60.08。也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体。从地面往下16千米几乎65％为二氧化硅的矿石。天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体可看作是一个巨大分子，SiO2是最简式，并不表示单个分子。密度2.32克/厘米3，熔点1723±5℃，沸点2230℃。无定形二氧化硅为白色固体或粉末。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。
    【石英】矿物名。主要化学成分为SiO2，三方晶系，晶体呈六方柱状。常呈晶簇状、粒状、块状等单体或群体。颜色不一，无色透明的晶体称水晶，乳白色的称乳石英，紫色的称紫水晶，烟黄褐色的称烟晶、茶晶，黑色的称墨晶，晶体中含有白色或其它颜色放射状物的称金星石。玻璃光泽，无解理，贝壳状断口，硬度7，密度2.65～2.66克/厘米3。纯净的石英能让一定波长范围的紫外线、可见光和红外线透过。具有旋光性、压电和电致伸缩性质。石英的完整晶体产于岩石晶洞中，块状的常产于热液矿脉中，也是花岗岩、片麻岩和砂岩等各种岩石的重要组成部分。石英晶体也可以用人工方法制成。
    结晶良好的晶体可用作光学仪器和压电材料；其它各种形态的石英变种可用于制造玻璃、搪瓷及研磨材料和建筑材料等。
    【水晶】见石英条。
    【压电石英】石英的变种之一。指能用于电子工业制造石英钟、高频振荡器、滤波器等压电石英片的纯洁石英。这种石英晶体必须无色透明，不含杂质和裂隙、并且不具双晶。
    【石英玻璃】由二氧化硅组成的玻璃。这种玻璃硬度大可达莫氏七级，膨胀系数低，耐热性、化学稳定性、电绝缘性都比较好，除氢氟酸、热磷酸外，对一般酸有较好的耐酸性。透明的石英玻璃有良好的透紫外线性能和光学性能。用于制造光学仪器、电学设备、医疗设备和耐高温耐腐蚀的化学仪器。高纯石英玻璃可制光导纤维。
    【四氟化硅】化学式SiF4，式量104.09。无色气体，有窒息性气味、密度4.67克/升，熔点-90.2℃，沸点-86℃。在潮湿空气中水解发烟，遇水水解，生成原硅酸H4SiO4和氢氟酸，水解生成的氢氟酸跟未水解的四氟化硅络合生成氟硅酸。能溶于硝酸和乙醇。用于化学分析，制备氟硅酸。用浓硫酸、氟化钙及二氧化硅混合加热可得本品。也是硫酸跟氟磷酸钙制磷肥的副产物。
    【氟硅酸】化学式H2SiF6，式量144.12，无水氟硅酸为无色气体，化学性质不稳定，常温下易分解为四氟化硅和氟化氢。水溶液显强酸性，一般能制得60％的水溶液，酸的强度跟硫酸相当、浓溶液冷却，有无色含水氟硅酸析出。具有消毒性能，可作啤酒酿造中的消毒剂。由四氟化硅跟氟化氢直接反应制得，也可将二氧化硅溶解于氢氟酸中制得。
    【硅酸】原称偏硅酸，化学式H2SiO3，式量78.10。白色无定形粉末，不溶于水。是一种二元弱酸，电离平衡常数K1=2×10-10(室温)。不溶于盐酸、硫酸，溶于氢氟酸。溶于氢氧化钾或氢氧化钠溶液，生成硅酸钾K2SiO3或硅酸钠Na2SiO3和水。熔点为150℃(分解)。加热到150℃以上时分解为二氧化硅和水，二氧化硅是硅酸酐。用做气体和蒸气的吸收剂、催化剂或做其它催化剂的载体。由于二氧化硅不跟水化合，所以硅酸主要通过硅酸盐溶液跟强酸反应制得。
    【硅胶】化学式SiO2?xH2O或mSiO2?nH2O，也称氧化硅胶或硅酸凝胶。硅胶成无色透明或乳白色颗粒。通常含水分约3～7％。具有多孔结构。有较强的吸附性，吸湿量能达到40％左右。主要用于气体干燥、气体吸收、液体脱水，催化剂、催化剂载体以及用作气相色谱分析试剂、薄层色谱分析试剂、柱式色谱填料。为了表示吸水程度的大小，市场出售的变色硅胶是将硅酸凝胶用氯化钴溶液浸泡、干燥活化后制得的一种干燥剂。用硅酸钠溶液(水玻璃)跟盐酸或稀硫酸反应，经胶凝、洗涤、干燥、烘干制成。
    【四氯化硅】化学式SiCl4，式量169.9，无色发烟液体。密度1.483克/厘米3(液)，熔点-70℃，沸点57.57℃。在水中水解；在潮湿空气中水解，生成硅酸和氯化氢，并形成白雾。能溶于四氯化锡、四氯化碳。对皮肤有腐蚀性。高温时可被氢气还原生成硅和氯化氢。主要用于制造硅酸树脂、有机硅单体、有机硅油、高温绝缘漆、硅树酯和硅橡胶等，也用它作烟雾剂。将粗硅跟氯气反应，再经蒸馏制得。
    【碳化硅】化学式SiC，俗称金刚砂。纯品为无色晶体，属原子晶体，一般因含杂质而呈暗黑色。硬度9，仅次于金刚石，密度2.317克/厘米3，熔点约2700℃(升华并开始分解)。难溶于水和酸。可用于制砂轮、磨石、砂布、研磨粉、耐火材料等。碳化硅单晶可制电子器件。将石英砂、焦炭在电炉中强热可制得。
    【金刚砂】狭义指碳化硅，广义是用作磨料的金刚石、石榴石、碳化硅及刚玉的统称。
    【硅烷】硅原子跟碳原子结构相似，可跟氢组成一系列硅氢化合物。硅氢化合物总称为硅烷，通式是SinH2n 2，目前已制得的有一硅烷SiH4也叫甲硅烷到六硅烷Si6H14共六种。
    甲硅烷：SiH4，无色无臭气体、密度1.44克/升，熔点-185℃，沸点-111.8℃，不溶于水。
    乙硅烷：Si2H6，无色无臭气体，密度2.87克/升，熔点-132.5℃，沸点-14.5℃，微水解。
    其它硅烷是液体。硅烷都能溶于有机溶剂，如乙醇、苯、二硫化碳等。硅烷比烷烃化学性质活泼。所有硅烷热稳定性都很差。将高硅烷适当加热，分解为低硅烷。低硅烷(如SiH4)在温度高于500℃时分解为硅和氢气。有强还原性。在空气中能自燃，生成二氧化硅和水，并放出大量的热，可被一般氧化剂氧化，如：
    SiH4 2KMnO4=2MnO2↓ K2SiO3 H2↑ H2O
    室温下跟卤素发生爆炸性的反应。在强碱溶液中水解为硅酸盐和氢气。在卤化铝催化作用下，跟干燥的卤化氢反应，生成卤硅烷。用硅化镁跟盐酸反应，立即有气体放出，这种气体为硅烷的混合物，其中大部分为甲硅烷。还可用硅化镁跟溴化铵在液氨中反应制得。混合气体经液化后再分馏，得到不同硅烷。
    【锗】元素符号Ge，原子序数32，原子量72.59，外围电子排布式4s24p2，原子半径122皮米，Ge4 半径53皮米，第一电离能769.12千焦/摩尔，电负性1.8，主要氧化数为 4、 2。位于第四周期ⅣA族。银白色有光泽金属，质脆，晶体锗具有金刚石结构，密度5.35克/厘米3，熔点937.4℃，沸点2830℃。室温下在空气中较稳定，在高温下能被氧化。粉状锗可在氯或溴中燃烧。不溶于水和盐酸及稀硫酸。能溶于浓硝酸、浓硫酸或王水。不溶于稀苛性碱溶液；可溶于熔融的苛性碱、硝酸盐或碳酸盐，生成锗酸盐。能跟硫化合生成硫化锗。在1000℃以上可跟氢化合。高纯度锗是半导体材料，掺有微量特定杂质的锗单晶可用于制各种晶体管、整流器及其他器件，作为温差电池材料用于制太阳能电池、光电池，用于制热敏电阻、薄膜电阻、半导体温度计、专门透过红外线的锗窗、棱镜或透镜等。锗的化合物用于制荧光板及各种高折光率玻璃。锗属于稀散元素，没有可供工业开采的矿石，在地壳中占质量的7.0×10-4，在煤、银、锡、锌、铜等矿中含有少量。近代工业生产主要以硫化锌矿、煤以及冶金废料或烟道灰尘中回收。门捷列夫于1871年曾预言其存在，十四年后德国化学家文克勒于1885年在分析硫银锗矿时发现了锗，后由硫化锗与氢共热，制出了锗。提炼锗的原理是先将硫化物矿氧化，使矿石中的硫化锗转化为二氧化锗，再用盐酸溶解并蒸馏，利用四氯化锗的挥发性将它分离出来。再将四氯化锗水解，使其转变为二氧化锗，然后在低于540℃的温度用氢气还原氧化锗