【三氧化硫】又称硫酸酐，化学式SO3。式量SO3为80.06。无色固体，易挥发。熔点16.8℃，沸点44.8℃。密度2.29克/厘米3(-10℃)。液体密度1.92克/厘米3(20℃)。蒸气状态的分子为平面三角形。固态时有三种变体，较重要的有α型和β型。α型是冰状结构的三聚体(SO3)3，β型是与石棉结构相似的(SO3)n结构。极易吸水，溶于水生成硫酸，并放出大量热。在空气中强烈冒“烟”。溶于浓硫酸生成发烟硫酸。是酸性氧化物，跟氧化镁反应放热发强白光。有强氧化性是强氧化剂，高温时氧化磷，生成五氧化二磷和二氧化硫，氧化碘化钾，生成碘和亚硫酸钾。用于制硫酸、氯磺酸及有机化合物的磺化。将二氧化硫和氧气在五氧化二钒催化作用下制得。
【硫酸】化学式H2 SO4 ，式量98.08。纯硫酸为无色油状液体。市售浓硫酸含H2 SO4 96～98％，密度1.841克/厘米3。凝固点10.4℃，沸点338℃(98.3％)浓硫酸有强烈吸水性，能与水以任意比混溶，并放出大量热，这是水合作用的结果。用水稀释浓硫酸时，只能在搅拌下将浓硫酸徐徐注入水中，切勿将水注入浓硫酸中。有强烈脱水性，从有机物中按水的组成夺取氢、氧原子，并能使某些有机物碳化。硫酸是二元强酸，纯硫酸中存在大量未电离分子，几乎不导电。它的水溶液导电，第一步电离完全，第二步电离不完全K2=1.2×10-2。稀硫酸具有酸的通性，其中H 也有氧化性。浓硫酸有强氧化性，可以氧化金、铂等以外的大多数金属和许多非金属，如：
铁、铝、铬等在冷、浓硫酸中发生钝化。浓硫酸将H2 S氧化析出硫，将NaBr氧化生成溴，将KI氧化生成碘。跟苯等有机物发生磺化反应。硫酸是化学工业中最重要的产品之一，广泛用于生产化肥、农药、染料、炸药、人造纤维、精炼石油、冶金、金属加工、有机合成、铀矿加工等。工业上用接触法或铅室法制硫酸。接触法是以硫或黄铁矿(FeS2 )为原料，在空气中燃烧生成二氧化硫，在五氧化二钒催化剂作用下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，用98.3％的硫酸吸收三氧化硫，再用水稀释制得。
【焦硫酸】化学式H2 S2 O7，式量178.02。无色晶体，熔点35℃。溶于水生成硫酸：
H2 S2 O7 H2 O=2H2SO4
焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，用于制染料，炸药和其它有机磺酸化合物。由等摩尔的SO3和纯硫酸化合而成：
H2SO4 SO3＝H2S2 O7
当冷却发烟硫酸时可以析出焦硫酸晶体。
【硫酸酐】见三氧化硫条。
【亚硫酸酐】见二氧化硫条。
【硫华】硫升华得到的粉状硫，主要组分是斜方硫。用于橡胶硫化、配制药膏、制杀虫剂和杀菌剂等。
【亚硫酸】化学式H2 SO3，式量82.08，二氧化硫的水溶液叫做亚硫酸。没有得到游离的纯亚硫酸，只存在于水溶液中，不稳定，易分解出二氧化硫，因而有刺激性嗅味。水溶液存在下列平衡：
亚硫酸是中等强度的二元酸。 25℃时K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。加热时驱出SO2 ，平衡向左移；加入碱时，平衡向右移动，生成酸式盐或正盐。具有氧化性和还原性，还原性强于氧化性。在碱性介质中是一良好的还原剂。能和许多有色有机物发生加成反应，生成无色化合物。用于漂白羊毛、蚕丝、麦杆。还用作还原剂，药物合成，造纸，石油产品炼制，消毒杀菌等。将二氧化硫通入水中制得。
【发烟硫酸】化学式H2SO4 ?xSO3。将三氧化硫溶解在浓硫酸中所形成的溶液称为发烟硫酸。无色油状液体。其密度、熔点、沸点随着三氧化硫的含量不同而改变。通常以游离SO3的含量未标明不同浓度的发烟硫酸，如40％发烟硫酸即表示在发烟硫酸中含有40％游离的SO3。一般使用的有20％发烟硫酸，密度为1.9克/厘米3，熔点-11℃，沸点166.6℃。发烟硫酸暴露在空气中，挥发出来的SO3，和空气中的水蒸气形成硫酸细小液滴而“发烟”。有吸水性、腐蚀性、脱水性，强氧化性。用作硝酸脱水剂、有机合成的磺化剂、有机硝化反应中的脱水剂。还用于精炼石油。
【硫代硫酸】化学式H2S2 O3，式量114.14。仅存在溶液中。不稳定，45℃分解，生成水、二氧化硫、硫。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为 2。其中一个硫原子氧化数为 6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
【硫氰酸】可能有两种同分异构体，一为硫氰酸H—S—C≡N，一为异硫氰酸H—N=C=S。游离酸还没有分离出来。大多数硫氰酸盐都溶于水。SCN-离子是一个很好的配位体。SCN-离子一个特殊灵敏的反应是与Fe3 形成多种红色络合物。因此硫氰酸钾或硫氰酸铵常用作检验Fe3 的试剂。
【硒】元素符号Se，原子序数34，原子量78.96，外围电子排布4S2 4p4，位于第四周期第ⅥA族。主要氧化数-2、 2、 4、 6。原子共价半径117皮米，离子半径Se-2191皮米，Se 642皮米。第一电离能941千焦/摩尔，电负性2.4。单质硒的组成和分子结构随着外界条件而变化，能形成多种同素异形体：α单斜晶体、β单斜晶体、有金属光泽的灰色三角晶体，还有红色、黑色的无定形玻璃状硒。灰黑色硒最稳定，通常称为金属硒。密度4.79克/厘米3，熔点 217℃，沸点684.9℃。性脆，是一种典型的半导体。室温时在空气中稳定。加热时，硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒。能跟氟、氯、金属直接化合。不与水、盐酸、稀硫酸反应。能跟浓硫酸、浓硝酸和强碱反应。用于制整流器、光电池、光度计、玻璃、陶瓷、催化剂、油漆等。1817年，瑞典的贝采里乌斯从硫酸厂铅室底部的物质中制得硒。硒是一种稀散元素，地壳中的丰度为9.0×10-6％。工业上从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰，酸泥的废料中回收得到。
【碲】元素符号Te，原子序数52，原子量127.60。外围电子排布5S2 5p4，位于第五周期第ⅥA族。主要氧化数-2、 2、 4、 6。原子共价半径137皮米，离子半径Te-2211皮米，Te 650皮米，第一电离能869千焦/摩尔，电负性2.1。有结晶形和无定形两种同素异形体。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6.25克/厘米3，熔点452℃，沸点1390℃，硬度2.5。无定形碲为褐色，密度6.0克/厘米3，熔点449.5±0.3℃，沸点989.8±3.8℃。碲在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化碲，可与卤素反应，能溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。主要用于石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料，添加到钢材中以增加其延性，添加到铅中增加它的强度和耐蚀性。碲和它的化合物又是一种半导体材料。1782年，奥地利人缪勒从一种呈白而略带蓝的碲金矿里制得碲，1798年德国矿物学家克拉普罗特确定它为一新元素并命名，希腊文的原意是“地球”的意思。碲是一种稀散元素，地壳中的丰度为2.0×10-7％。工业上从电解铜的阳极泥或炼锌的烟尘中回收制取。
【钋】元素符号Po，原子序数84，原子量210，外围电子排布6S2 6p4，位于第六周期第ⅥA族，原子共价半径167皮米，Po 667皮米，第一电离能 818千焦/摩尔，电负性2.0。金属单质，外观与铅相似，质软。所有钋的同位素都有放射性。有两种同素异形体，α-Po密度 9.32克/厘米3，单正方体，β-Po密度9.4克/厘米3，单菱形体。熔点254℃，沸点962℃。主要氧化数 2、 4、 6。较同族碲金属性强。溶于浓硫酸、硝酸、稀盐酸、王水和稀氢氧化钾溶液。钋的化合物易水解并被还原。于1898年居里夫妇从沥青铀矿中分离出钋，为纪念居里夫人的祖国波兰命名为钋。世上最稀有的元素之一。它与铍混和可作中子源，也用作静电消除剂。天然的210Po，半衰期为138.4天。目前可用中子轰击铋，产生以毫克计的210Po，也可用锌还原氯化钋制得。
