【氧化镍】见一氧化镍条。
    【氧化亚镍】见一氧化镍条。
    【硫酸镍】化学式NiSO4?7H2O，式量280.88。亮绿色菱形晶体，俗称翠矾。密度1.948克/厘米3。于31.5℃时失去1分子结晶水，99℃时熔于结晶水中。278.4℃时失全部结晶水。无水硫酸镍为淡黄色晶体。七水合硫酸镍在干燥空气中易风化。溶于水，水溶液呈酸性。能跟碱金属或铵的硫酸盐作用生成水合复盐。用作加氢催化剂、媒染剂、配电镀液。由镍或氧化镍溶于稀硫酸制得。
    【硝酸镍】化学式Ni(NO3)2?6H2O，式量290.81。绿色单斜晶体。有潮解性，在干燥空气中微风化。易溶于水，水溶液呈酸性。溶于乙醇。密度2.05克/厘米3，56.7℃熔于结晶水中。沸点136.7℃。有氧化性。用作催化剂，镀镍。由镍溶于稀硝酸制得。
    【钌】元素符号Ru，原子序数44，原子量101.1，外围电子排布4d75s1，位于第五周期第Ⅷ族。银白色有金属光泽金属，很硬，冷时延展性小。密度12.30克/厘米3，熔点2310℃，沸点2900℃。第一电离能716千焦/摩尔，电负性2.2。主要氧化数 2、 4、 6、 7、 8。化学性质很稳定。不被普通酸、王水侵蚀，室温下氯水、溴水、碘酒能轻微腐蚀钌。能与熔融的碱、碳酸盐反应。用作铂和钯的硬化剂，钌合金用于电气接触点以及钢笔尖和工具枢轴上。还用作氢化、异构化、氧化和重整的催化剂。1844年俄国人克劳斯从铂矿渣里制得钌。分布极为分散，常与铂、铱、钯、锇共存。从天然铂金属合金中提取。
    【铑】元素符号Rh，原子序数45，原子量102.9，外围电子排布4d85s1，位于第五周期第Ⅷ族，第一电离能724千焦/摩尔，电负性2.2。主要氧化数 2、 4、 6。银白色金属，很硬，但有相当的延展性，密度12.41克/厘米3，熔点1966±3℃，沸点3727±100℃。在常温下在空气中稳定保持光亮，加热时形成氧化物(RhO2)保护膜。不跟普通酸和王水反应。在200～600℃时能跟卤素、浓硫酸、氢溴酸、次氯酸钠反应。能和熔融的酸式硫酸盐、碱金属硝酸盐反应。用于制铂铑合金、电热丝、热电偶，用于镀反光镜、宝石的抛光剂、催化剂、电器的接触部件。1803—1804年英国人武拉斯顿在提炼钯铂的废渣中发现了铑。存在于铂矿中。用氢气还原氯化铑制得。
    【锇】元素符号Os，原子序数76，原子量190.2，外围电子排布5d66s2，位于第六周期Ⅷ族。蓝灰色金属，六方密堆积晶体。非常硬，密度为 22.57克/厘米3，金属中密度最大。熔点3045±30℃，沸点5027±100℃。原子半径134皮米，第一电离能842千焦/摩尔，电负性2.2。主要氧化数 2、 3、 4、 6、 8。具有硬度高、难熔、耐磨、耐腐蚀的特性。在室温时易形成蓝色氧化膜(OsO2)，受热时氧化生成四氧化锇OsO4。能溶于热浓硝酸、浓硫酸。溶于次氯酸钠溶液生成锇酸钠。用来制超高硬度耐磨耐腐蚀的合金、用于仪器枢轴、电器插头、电唱机针，钢笔尖等，还用作催化剂。1803年英国人台奈特从铂矿中发现了锇。存在于锇铱矿中。用氢气还原其硫化物或氢氧化物制得。
    【铱】元素符号Ir，原子序数77，原子量192.22，外围电子排布5d76s2，位于第六周期第Ⅷ族。原子半径135.7皮米，第一电离能885千焦/摩尔，电负性2.2，主要氧化数 3、 4、 6。银白色金属，硬度很大，质脆，加热时有良好延展性。密度22.42克/厘米3，熔点2410℃，沸点4130℃。化学性质很稳定，常温下耐腐蚀性很强。不溶于酸、稍溶于王水和熔融碱。1803年由英国人台奈特等发现。纯铱用在飞机火花塞中，还用于制造科学仪器、热电偶、电阻丝、自来水笔尖、耐高温合金、催化剂。国际标准米尺用铂铱合金制成。主要存在于锇铱矿和铂矿中。从分离矿石中制得。
    【铂】元素符号Pt，原子序数78，原子量195.09，外围电子排布5d96s1，位于第六周期第Ⅷ族。原子半径138皮米，第一电离能868.4千焦/摩尔，电负性2.2，主要氧化数 2、 4。俗称白金，银白色金属，面心立方体晶体，质柔软，有良好的延展性，密度21.45克/厘米3，熔点1772℃，沸点3827±100℃。化学性质稳定。常温下不锈蚀，不受一般酸碱侵蚀。能溶于王水和熔融碱，还溶于盐酸和过氧化氢、盐酸和高氯酸的混合物中。粉状铂能吸收氢气、氧气和一氧化碳。用作催化剂、热电偶、电极、喷丝嘴、电阻温度计、化学仪器、首饰等。西班牙人乌罗阿和武德分别于1935年和1941 年发现了铂主要以游离态和合金形式存在，主要矿物有铂矿和锇铱矿。极分散。由分离铂矿获得。
    【白金】见铂条。
    【四氯化铂】化学式PtCl，式量336.9。棕红色晶体，密度4.303克/厘米3。370℃时分解为二氯化铂和氯气。有吸湿性。能溶于水，微溶于乙醇。溶于盐酸生成氯铂(氢)酸。自水溶液中析出时可得到含有5个结晶水的晶体，晶体为红色晶体，密度为2.43克/厘米3。用作分析试剂，催化剂。由氯铂(氢)酸在氯气流中加热而制得。
    【氯铂酸】也叫氢氯铂酸，化学式HPtCl6。一般为含六个结晶水的晶体H2PtCl6?6H2O，式量517.92。红棕色晶体，密度2.431克/厘米3，60℃时熔于结晶水。易溶于水、乙醇。灼烧或电解后即得到铂黑。用作化学分析试剂，检验钾、铵等离子。将铂溶于含有过量盐酸的王水中或将四氯化铂溶于盐酸制得。
    【铂黑】元素符号Pt，原子量195.05。黑色粉末。在0℃时能吸附大量氢气。不溶于无机酸或有机酸。可溶于王水。用作催化剂，气体吸收剂。灼烧或电解氯铂酸可制得铂黑。
    【铂石棉】附有铂的灰黑色石棉纤维。能液于王水。用作催化剂，气体分析中用作氢的吸收剂。将石棉浸入氯铂酸或氯铂酸铵溶液中取出灼烧即得铂石棉。
    【钯】元素符号Pd，原子序数46，原子量106.4，外围电子排布4d105s0，位于第五周期第Ⅷ族。原子半径137.6皮米，第一电离能809千焦/摩尔，电负性2.2，主要氧化数 2， 4。银白色金属，柔软，有延展性，密度12.02克/厘米3，熔点1552℃，沸点3140℃。化学性质不活泼。常温下不跟盐酸、硫酸、氢氟酸反应，能被潮湿的氯、溴、碘侵蚀。易与硝酸、王水、三氯化铁、次氯酸盐、以及熔融碱反应。容易吸收氢、氧等气体。室温101.33帕(1大气压下)，1体积海绵状钯可吸收800体积左右的氢气。制成合金用于热电偶、电阻器、钟表零件、补牙，还用作加氢、脱氢、异构化和裂变反应的催化剂。1803年英国人武拉斯顿分离粗铂时得到钯。存在于铂矿中。从分离铂矿中获得。
    【铜】元素符号Cu，原子序数29，原子量63.55，外围电子排布3d104s1，位于第四周期IB族。原子半径127.8皮米，Cu2 半径72皮米，第一电离能为750千焦/摩尔，电负性1.9，常见氧化数 1、 2。紫红色有光泽的金属，有良好的延展性和传热、导电性。密度8.96克/厘米3，熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。化学性质不很活泼，在干燥空气中稳定，在含有二氧化碳的潮湿空气中易生成碱式碳酸铜，俗称铜绿(Cu2(OH)2CO3)。加热时跟氧生成氧化铜，跟卤素反应生成卤化铜，加热时跟硫反应生成硫化亚铜。不与水反应。不溶于稀盐酸和稀硫酸。可溶于硝酸和热浓硫酸。也能溶于浓盐酸生成H2CuCl3和H2。缓慢溶于氨水。容易被碱侵蚀。主要用于电器工业，如制电线、电缆、各种电器设备。也用于制各种合金，如黄铜、青铜、白铜等，也用于电镀。古代就发现了铜，主要矿物有黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)、孔雀石(Cu2(OH)2CO3)。铜矿石经冶炼得粗铜，最后经电解精炼得纯铜。
    【氧化铜】化学式CuO，式量79.54。黑色立方晶体，密度 6.4克/厘米3，熔点1326℃，不溶于水。溶于稀酸，氰化钾与碳酸铵溶液，缓慢溶于氨水。在1000℃以上分解为氧化亚铜与氧气，加热时易被氢、碳、一氧化碳、氨等还原为铜。可用作制玻璃或瓷器的着色剂(蓝色或绿色)、有机合成的催化剂、油类的脱硫剂，还用于气体分析。由碳酸铜或硝酸铜受热分解制得。
    【氢氧化铜】化学式Cu(OH)2，式量97.56。淡蓝色粉末状晶体，密度3.368克/厘米3。难溶于水。受热易分解为氧化铜和水。微显两性，既溶于酸又溶于氨水和浓碱溶液
    Cu(OH)2 2NaOH=Na2［Cu(OH)4］
    Cu(OH)2 4NH3=［Cu(NH3)4］(OH)*
    用作媒染剂、颜料、纸张着色。由铜盐溶液和碱溶液反应制得。