【硫酸铜】化学式CuSO4，式量159.6。白色粉末，密度3.608克/厘米3，有强吸水性，吸水后变蓝，生成五水硫酸铜。在650℃时分解为氧化铜和三氧化硫。常见的是五水合硫酸铜蓝色晶体CuSO4?5H2O，俗称胆矾或蓝矾。三斜晶体。晶体中四个水分子以配位键与Cu2 结合，一个水分子以氢键与硫酸根离子结合。易溶于水，在干燥空气中易风化。可用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂、还用于镀铜。由氧化铜跟稀硫酸反应，再经浓缩结晶可制得胆矾。
【胆矾】见硫酸铜条。
【氯化铜】化学式CuCl2，式量134.44。棕黄色粉状结晶。共价化合物。密度 3.386克/厘米3，熔点620℃，993℃分解为氯化亚铜。有毒！易潮解，易溶于水。很浓的溶液显黄绿色，稀溶液显蓝色。黄色是由于［CuCl4］2-络离子存在，蓝色是由于有［Cu(H2O)4］2 的存在，两者共存时显绿色。CuCl2?2H2O为蓝绿色斜方晶体。易潮解，受热分解失去氯化氢生成碱式盐Cu(OH)2?CuCl2。用作化学试剂、氧化剂、媒染剂、木材防腐剂、还用于石油馏分的脱硫、脱臭。由铜跟氯直接化合或由碱式碳酸铜跟盐酸反应制得。
【硝酸铜】常见的是三水合硝酸铜Cu(NO3)2?3H2O，式量241.60。蓝色柱状晶体，密度2.32克/厘米3。易溶于水，易潮解。加热至170℃时失去硝酸生成碱式硝酸铜，加热至200℃分解为氧化铜。有氧化性，与碳、硫等物混和撞击容易爆炸或燃烧。用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等。由铜或氧化铜与稀硝酸反应制得。
【碱式碳酸铜】化学式Cu2(OH)2CO3，式量221.11。俗称碳酸铜或铜绿，是铜锈的主要成分。绿色无定形粉末，密度4.0克/厘米3。有毒，不溶于水。在200℃时分解成氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸生成铜盐和二氧化碳。用作颜料、杀虫剂、饲料添加剂、磷毒的解毒剂、还用制烟火。由碳酸钠溶液跟硫酸铜溶液反应制得。
【碳酸铜】见碱式碳酸铜条。
【氧化亚铜】化学式Cu2O，式量143.08。由于晶体微粒大小不同，呈现多种颜色，如橙黄、鲜红、深棕色。密度6.0克/厘米3，熔点1235℃。不溶于水。在潮湿空气中易氧化。有毒。溶于稀硫酸，立即发生岐化反应：
Cu2O H2SO4=Cu2 SO4 H2O
Cu2SO4=CuSO4 Cu
溶于氢卤酸生成无色络合物H［CuX2］。溶于氨水生成无色趼绾衔铮跜u(NH3)2］ ，很快被空气中氧气氧化成蓝色的［Cu(NH3)4］2 。用作玻璃或陶瓷的红色颜料，制作整流器材料，有机合成用催化剂，农业用作催化剂。实验室由含酒石酸钾钠的硫酸铜溶液用葡萄糖还原制得。
【硫化铜】化学式CuS，式量95.612。黑色单斜或六方晶体。有金属光泽。密度4.6克/厘米3。熔点103℃(转变)，沸点220℃(分解)。难溶于水，不溶于一般稀酸。溶于热的稀硝酸，生成硝酸铜、一氧化氮、硫。溶于氰化钾溶液，生成K3［Cu(CN)4］和(CN)2。有天然矿物，用于提炼铜或制铜化合物。实验室将硫化氢通入硫酸铜溶液制得。
【硫化亚铜】化学式Cu2S，式量159.15。灰黑色有光泽的结晶或粉末。对热稳定。导电性好。不溶于水和稀酸。溶于氨水。跟硝酸反应生成硝酸铜、硫和一氧化氮。熔点1130℃(α型)，1100℃(β型)。有毒。用作催化剂。由过量铜跟硫共热制得，或者在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液共热也可制得。
【孔雀石】化学式Cu2(OH)2CO3或CuCO3?Cu(OH)2。由铜的碱式盐组成。单斜晶系，晶体呈针状，通常为放射状或钟乳状集合体。绿色。有玻璃光泽或金刚光泽，硬度3.5～4；性脆，密度3.9～4.0克/厘米3。产在含铜硫化物矿床的氧化带。块大色美的孔雀石，可琢磨成各种装饰品，粉末用作颜料。遇酸产生二氧化碳并生成铜盐。还用于提炼铜和制备铜盐。
【自然铜】矿物名。化学成分为Cu。等轴晶系。晶体少见，集合体常为不规的则树枝状，鳞片状及粒状。铜红色。富延展性，有良好导电导热性。自然铜为各种地质作用中还原条件下的产物，与赤铜矿，孔雀石矿共生。是一种铜矿石。
【黄铜矿】含铜的主要矿石。化学成分CuFeS2。常以黄铜色块状存在。具有强烈金属光泽。正方晶系。性脆。解理不完全。密度4.1～4.3克/厘米3。硬度3.5～4.0。不溶于水、溶于硝酸。用于炼铜和制备铜化合物。
【黄铜】铜与锌形成的合金。含铜64～67％，含锌33～36％，杂质少于0.3％。有良好可塑性和耐腐蚀性。如还含有一种或几种其它合金元素(如镍、锰、铝、硅等)叫特种黄铜。具有较高的硬度、强度、耐磨性、耐腐蚀性。用于铸造机器零件、制造管材、板材、棒材等，军工用于制枪弹弹壳等。
【青铜】通常指锡青铜。铜、锡为主形成的合金。含铜81～87％，含锡3～4.5％，锌5～7％，铅4～6％。有良好的铸造性能、抗磨性、抗腐蚀性。用于制轴承、阀门、小齿轮、钟表弹簧、热交换器等。此外，铜与铍、铝、锰、硅、磷等组成的二元或多元合金通常称为特种青铜，如铍青铜、磷青铜等。一般有良好的润滑性、高导电性、耐腐蚀性。用于制轴承、齿轮、连杆、仪器零件、板材、管材、棒材以及艺术器等。
【白铜】铜、镍为主形成的合金。含铜78.5～80.5％，镍和钴18～20％。银白色，耐磨性和耐腐蚀性能好。用作医疗器械、精密机械、化工设备零件、日用品等。
【铜绿】铜与含有二氧化碳的潮湿空气接触时，表面生成的绿锈。主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。有毒。易溶于酸和氨水。
【银】元素符号Ag，原子序数47，原子量107.9，外围电子排布4d105s1，位于第五周期IB族。原子半径144.4皮米，Ag半径126皮米，第一电离能735千焦/摩尔，电负性1.9。银白色有光泽金属，柔软，有良好延展性和传热导电性。密度10.5克/厘米3，熔点961.93℃，沸点2213℃。化学性质稳定，不跟氧气和水反应，不与盐酸、稀硫酸和强碱反应。能溶于硝酸或热浓硫酸。在有空气和氧存在时溶于氰化钾溶液，能跟硫或硫化氢反应。在古代就发现了银。银矿主要有辉银矿Ag2S、角银矿AgCl，有自然银。用于制合金、银箔、电路上的接触点、银焊剂、蓄电池、科学仪器、银币、首饰以及用于电镀。由银矿以氰化钠溶液浸出，再加锌使银沉淀出来。
【硝酸银】化学式AgNO3，式量 169.87。无色晶体，密度4.352克/厘米3、熔点212℃，有苦味，易溶于水。444℃时分解成银、二氧化氮和氧气。如有微量的有机物存在或在日光照射下逐渐分解变黑(分解出银、微粒银呈黑色)，遇蛋白质变黑色蛋白银。有毒！有腐蚀性，有氧化性。用作照像乳剂、化学试剂、药物、镀银、制镜。将银溶于硝酸，经浓缩、结晶制得。
【溴化银】化学式AgBr，式量187.78。黄色立方晶体。密度6.473克/厘米3，熔点432℃，加热到1300℃以上即可分解。不溶于水、乙醇和酸。溶于氰化钾、硫代硫酸钠溶液，还溶于饱和溴化钾溶液。有感光性，遇光分解，形成极小颗粒银核，含银核的溴化银易被还原剂还原为金属银而呈黑色。用于制摄影胶卷和感光纸。在暗室红光下在硝酸银溶液中加入溴化钾溶液制得。
【氯化银】化学式AgCl，式量143.32。白色立方晶体，熔点455℃，沸点1550℃，难溶于水，溶于氨水、硫代硫酸钠溶液。用于照像、镀银、和医药。在盐酸或食盐水中加入硝酸银溶液制得。
【氧化银】化学式Ag2O，式量231.74。褐色固体，密度7.143克/厘米3，300℃时完全分解生成银和氧气。略溶于水，极易溶于硝酸、氨水、硫代硫酸钠及氰化钾溶液。其氨溶液用完要及时处理，久置会析出强烈爆炸性的黑色晶体——氮化银或亚氨化银。用作氧化剂，玻璃着色剂。由硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应制得。
