【三氧化钨】化学式WO3，式量231.85。黄色正交结晶或橙黄色粉末。密度7.16克/厘米3，熔点1473℃。不溶于水和一般无机酸。溶于氢氟酸和浓碱溶液。高温下可被氢、碳、铝等还原。用于制金属钨和钨合金，还用于制钨盐、釉彩、防火织物、X射线用屏。将钨在氧气中燃烧或将钨酸脱水可制得。
【钨酸】化学式H2WO4，式量249.88。黄色或黄绿色粉末。密度5.5克/厘米3，熔点100℃(失水)。不溶于水，不溶于一般酸。溶于氢氟酸，溶于氢氧化钠溶液。用于制钨、钨丝，还用作纺织品的媒染剂。在钨酸钠热溶液中加入强酸即可析出黄色的钨酸。
【锰】元素符号Mn，原子序数25，原子量54.94，外围电子排布3d54s2，位于第四周期ⅦB族。原子半径124皮米，第一电离能727千焦/摩尔，电负性1.5。主要氧化数 2、 4、 6、 7。银白色金属，硬而脆，密度7.20克/厘米3，熔点1244 3℃，沸点1962℃。固态时有四种同素异形体，常温下为α锰。在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层。燃烧时生成四氧化三锰。红热时与水反应生成四氧化三锰和氢。溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。高温时跟卤素、硫、磷、碳、氮直接化合。用于制合金，少量锰能改善钢的抗冲击性能，锰铁用作炼钢过程的脱氧、脱硫添加剂。还用于冶炼铝合金、镁合金。1774年瑞典人甘恩用木炭跟软锰矿共热得到锰。主要矿物有软锰矿MnO2?xH2O、黑锰矿Mn3O4，最近发现大洋底部有大量锰结核矿。在地壳中丰度为0.1％。用铝还原软锰矿制得。
【二氧化锰】化学式MnO2，式量86.94。钢灰色块状固体或黑色粉末。天然产的称软锰矿。密度5.026克/厘米3。不溶于水。溶于浓盐酸生成MnCl2和Cl2。在浓硫酸中放出氧气并生成硫酸锰。与氯酸钾、氢氧化钾共熔生成锰酸钾。在酸性介质中呈强氧化性。用作催化剂，氧化剂，制干电池，还用于炼钢、制玻璃、陶瓷、热敏电阻。将硝酸亚锰加热到200℃制得。也可从天然软锰矿制取。
【硫酸锰】化学式MnSO4?4H2O，式量223.08。微红色细小晶体。密度2.107克/厘米3。在干燥空气中风化。280℃失去结晶水成白色无水物。溶于水。用于制锰肥、电解锰、油漆催干剂。由二氧化锰跟硫酸反应制得。
【锝】元素符号Tc，原子序数43、原子量98.9，外围电子排市4d55s2位于第五周期ⅦB族。原子半径135.8皮米，第一电离能708千焦/摩尔，电负性1.9，主要氧化数 4、 7。银灰色金属，密度11.50克/厘米3，熔点2200℃，沸点4877℃。是第一个用人工方法得到的元素，它的同位素都有放射性，97Tc最稳定，半衰期为2.6×106年。化学性质与铼相似。高温与氧反应生成Tc2O7，不溶于稀硫酸、盐酸，溶于硝酸生高锝酸，溶于王水。1937年美国人佩里厄和塞格瑞在回旋加速器里用氘核轰击钼-98制得。在自然界中的铀裂变产物中有锝的同位素。用于原子能工业。主要由人工核反应制得。
【铼】元素符号Re，原子序数75，原子量186.2，外围电子排布5d56s2，位于第6周期ⅦB族。原子半径137皮米，第一电离能765千焦/摩尔，电负性1.9，主要氧化数 3、 4、 7。银白色有光泽金属，质软，有良好延展性，电阻大。密度21.04克/厘米3，熔点3180℃，沸点5627℃。327℃时被氧化生成Re2O7。高温时能与氟，氯、溴、硫反应。不溶于盐酸、稀硫酸。可溶于硝酸或过氧化氢溶液生成高铼酸HReO4。可吸收氢。用于制耐热、耐腐蚀合金，这些合金用于制卫星和火箭的外壳。用于制高温热电偶、特种灯丝、有机合成工业的催化剂。地壳中丰度10-7％，主要存于辉钼矿中。1925年由德国人诺达克、塔克和贝格发现。用氢还原铼的化合物制得。
【镧】元素符号La，原子序数57，原子量138.9，外围电子排布5d16s2，位于第六周期ⅢB族。原子半径187.7皮米，电负性1.1，主要氧化数 3。银白色金属，柔软，有延展性，密度6.145克/厘米3，熔点921℃，沸点3457℃。化学性质活泼与铝相似。在空气中易被氧化成白色粉末La2O3，燃烧时生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物。与水反应生成氢氧化镧和氢气。易溶于稀酸生成镧盐和氢气。应保存在煤油中。用来制镧盐、不锈钢、引火合金、医药、高级光学玻璃、超导体。1839年瑞典人莫桑德尔发现了镧，第一个稀土元素。在地壳中丰度0.0018％。在稀土元素中居第二位。常与其它稀土元素共生于独居石或氟碳锶镧矿中。用钠还原无水氯化镧，或电解熔融无水氯化镧制得。
【铈】元素符号Ce，原子序数58，原子量140.12，外围电子排布4f15d16s2，位于第六周期ⅢB族。原子半径182.5皮米，电负性1.1，主要氧化数 3、 4。灰色金属，有延展性，密度：立方晶体6.76克/厘米3，六方晶体6.66克/厘米3，熔点799℃，沸点3426℃。化学性质活泼。在干燥空气中稳定，在潮湿空气中表面易氧化，加热时燃烧生成二氧化铈。能跟氢、氯、溴、碘、硫直接化合。能与沸水反应，溶于酸，不溶于碱。铈的着火点很低(165℃)燃烧时放大量热。以铈为主的轻稀金属混合物，在摩擦或撞击时、其细末可自燃。用于制打火石和军用引火合金，还可用作催化剂、冶金时的吸气剂、玻璃工业的着色剂、抛光剂、电弧电极、特种玻璃、煤气灯纱罩。1803年德国人克拉普罗特、瑞典人贝采利乌斯和息辛格分别发现了铈。是稀土元素中最丰富的，在地壳中的丰度为0.004％，主要矿物有独居石、氟碳铈矿。用镁粉还原氧化铈，或电解熔融氯化铈制得。
【镨】无素符号Pr，原子序数59，原子量140.9，外围电子排布4f36s2，位于第六周期ⅢB族。原子半径182.8皮米，电负性1.1，主要氧化数 3、 4。银灰色金属。有两种晶体。α六方晶体熔点为931℃，沸点为3512℃，密度为6.77克/厘米3；β型立方晶体熔点为935℃，沸点为3127℃，密度为6.64克/厘米3。化学性质活泼，在潮湿空气中易氧化生成氧化物膜。与水反应放出氢生成氢氧化物。易溶于盐酸、稀硫酸和硝酸。用于制合金、催化剂、特种玻璃、颜料、陶瓷着色。1885年由冯?威尔塞巴赫发现。主要存在于独居石矿中。电解熔融无水氯化镨制得。
【钕】元素符号Nd，原子序数60，原子量144.24，外围电子排布4f46s2，位于第六周期ⅢB族。原子半径182.1皮米，电负性1.2，主要氧化数 2、 3、 4。银白色金属，密度7克/厘米3、熔点1021℃，沸点3027℃。有顺磁性。在空气中易氧化，能与水和酸反应放出氢气。用于制特种合金、光学玻璃、激光器、有色陶瓷。1885年由冯?威尔塞巴赫发现的。存在于独居石中。电解熔融无水氯化钕制得。
【钷】元素符号Pm，原子序数61，原子量147。外围电子排布4f56s2，位于第六周期ⅢB族。原子半径181皮米，电负性1.2。主要氧化数 3。银白色金属，密度7.22克/厘米3，熔点1168±6℃，沸点2460℃。化学性质和钕相似。所有已知同位素都是放射性的。145Pm半衰期最长、为18年，147Pm半衰期为2.64年。主要用于示踪研究、制核能电池、发光粉等。1945年美国人马林斯基、格兰登宁和考耶尔从分离铀裂变物质中发现钷。它是铀、钍、钚的裂变产物之一。在核反应中用人工方法制得。
【钐】元素符号Sm，原子序数62，原子量150.35，外围电子排布4f66s2，位于第六周期ⅢB族。原半径180.2皮米，电负性1.2，主要氧化数 3。银白色金属，性脆，硬度与铁相同。有两种同素异形体。熔点1077℃，沸点1791℃。在空气中金属表面生成一层氧化膜使颜色变暗。密度7.52克/厘米3(α)，7.40克/厘米3(β)，加热至150℃即燃烧生成氧化物。跟水、酸反应放出氢。用作有机反应的催化剂、制造激光器材、微波和红外器材。在原子能工业中用作控制棒和中子吸收剂。1879年由法国人布瓦博德朗发现。用离子交换法分离稀土元素制得，也可用钡或镧还原氧化钐制得。存在于独居石和氟碳铈矿中。
【铕】元素符号Eu，原子序数63，原子量151.96，外围电子排布4f76s2，位于第六周期ⅢB族。原子半径204.2皮米，电负性1.2。主要氧化数 2、 3。钢灰色，有金属光泽，较软、有延展性。密度5.24克/厘米3，熔点822℃，沸点1597℃。稀土金属中化学性质最活泼的金属，在空气中很快被氧化，能燃烧生成氧化物。跟水反应放出氢气。溶于酸。用于生产电视荧光屏中发红光的荧光粉，制激光器件，原子能工业用作中子吸收剂。1904年法国人德马尔塞发现了铕。主要存在于独居石和氟碳铈矿中。用镧还原氧化铕制得。
