第一章 气 体
在自然界，物质通常以气、液、固三种状态存在。这是因为在自然条件下，不同物质的分子之间相互作用不同所导致的。与液体、固体相比，气体是物质的一种较简单的聚集状态。许多生化过程和化学过程都是在空气中发生的，动物的呼吸、植物的光合作用、燃烧、生物固氮等都与空气密切相关，在实验研究和工业生产中，许多气体参与了重要的化学反应。在认识世界的历史长河中。科学家们首先对气体的研究给予了特别的关注。
本章在理想气体状态方程式的基础上重点讨论混合气体的分压定律。
§1．1理想气体状态方程式
气体的基本物理特性是：可压缩性和扩散性。
1．1．1、理想气体状态方程式
理想气体是分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略的一种假想情况。对于真实气体，只有在低压高温下，才能近似的看成理想气体。
理想气体状态方程式：pV = nRT
理想气体状态方程式：pV = nRT中R--摩尔气体常量（通用气体常数）
在STP 下，p = 101.325kPa, T = 273.15K
n =1.0 mol 时, Vm = 22.414L = 22.414 ×10 -3 m 3
在不同的条件下，pV = nRT有着不同的表达式，各种表达式有着不同的应用：
（1）
（2） 即为 定律
（3） 、 一定时即为 定律：
（4）T、 一定时即为 定律：
在同温同压下同体积气体含有相同数目的分子。
1．1．2、理想气体状态方程式的应用
根据pV = nRT可以确定气体所处的状态或状态变化。
(1) 计算p ，V ，T ，n 四个物理量之一
pV = nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体。
(2) 气体摩尔质量、分子量的计算，并由此推断其分子式
pV = nRT n = m/M
pV = mRT/M （gmol-1）
(3) 气体密度的计算
理想气体与实际气体之间的偏差可以应用半经验性的 方程来修正：
