3．3  温度对反应速率的影响-Arrhenius方程式
    
    温度是影响化学反应速率的另一重要因素。对大多数化学反应（无论对于吸热反应还是放热反应）来说，温度升高，反应速率增大。只有极少数反应是例外的。温度对反应速率的影响主要体现在温度对反应速率系数的影响上，通常温度升高，k值增大，反应速率加快。
    3．3、1、Arrhenius 公式
    1889年Arrhenius总结了大量的实验事实，指出反应速率常数和温度间的定量关系
    k = k0  exp (-Ea / RT) 
    或    
    式中A — 指前参量，又称其为频率因子，Ea — 实验活化能 单位： 。k0和k有相同的量纲。当Ea=0，K0=K；K0 、Ea是两个经验参量，当温度变化范围不大时，基本保持不变。
    Arrhenius方程的对数形式为
    
    或              
    对 k 与1/T 作图得直线，由斜率可求出Ea：
    斜率= 
    不同温度下T1、T2的反应速度系数 以及实验活化能之间的关系为
    T1时： 
    T2时： 
    在T1 ～T2区间， 、Ea被看作常量；上式相减，得
    
    或          
    3．3、2、Arrhenius 方程的应用：
    （1）、计算反应的活化能
    ①对 k 与1/T 作图得直线，由斜率可求出Ea：
    斜率= 
    ②由两个不同温度下的k值求得Ea：
    
    例题：
    （2）、由Ea计算反应速率系数 
    当已知某温度下反应的速率系数 和反应活化能Ea，根据上式可计算另一温度下的反应速率系数 ，或者与另一 相对应的温度T。
    例题：3-5
    3、对Arrhenius 方程的进一步分析：
    Arrhenius 方程是描述温度与反应速率系数之间定量关系的数学式。进一步剖析可看出Ea和T对 的影响，从而得出有些规律性的结论：
    （1.）在k=Aexp(-Ea/RT)，Ea处于方程的指数项中，对k有显著影响，如在室温下，Ea每增加4kJ×mol-1，k值降低约80%.在温度相同或近似的情况下，Ea大的反应，其速率常数k则小，这将导致反应速率较小；反之，Ea小的反应，其速率常数k则较大，反应速率较大。
    2.对同一反应，温度升高，反应速率系数k 增大，一般反应温度每升高10℃，k 将增大2~10 倍.
    3、根据 
    对同一反应，升高一定温度时， 值在高温区值增加较少，因此对于原本反应温度不高的反应,可采用升温的方法提高反应速率。
    4.对不同反应，升高相同温度，Ea大的反应k增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。另外；对Ea的反应采用催化剂更有实际意义。
    总之，从反应速率方程式和Arrhenius 方程式可以看出，在多数情况下，温度对反应速率的影响比浓度更显著些。因此，改变温度常数是控制反应速率的重要措施之一。