4.3.2、压力对化学平衡的影响
    对于有气体参与的化学反应来说，同浓度的变化相仿，分压的变化也不改变标准平衡常数的数值，只能使反应商的数值改变。只有 ，平衡才有可能发生移动。由于改变系统压力的方法不同，所以改变压力对平衡移动的影响要视具体情况而定。
    1、部分物种的分压的变化
    对于定温定容条件下的反应，增大（或减小）一种（或多种）反应物的分压，或者减小（或增大）一种（或多种）产物的分压，能使反应商减小（或增大），导致J＜ （或J＞  ），平衡向正（或逆）方向移动。这种情形与上述浓度变化对平衡移动的影响是一致的。
    2、体积改变引起压力的变化
    对于 =0的反应，在反应前后气体分子数不变的反应，恒温压缩或恒温膨胀时， ，平衡不发生移动。
    对于  0的反应，在反应前后气体分子数变化的反应，恒温压缩时，系统的总压力增大，平衡向气体分子数减小的反应方向移动，即向减小压力的方向移动；恒温膨胀时，系统的总压力减小，平衡向气体分子数增多的反应方向移动，即向增大压力的方向移动。
    3、惰性气体的影响
    惰性气体为不参与化学反应的气态物质，通常为H2O（g）、N2（g）等。
    1）若某一反应在惰性气体存在下已达到平衡，仿照上述体积改变引起压力变化的情形，将反应系统定温下压缩，总压增大，各组分的分压也增大。由于惰性气体的分压不出现在J和 的表达式中，只要  0，平衡同样向气体分子数减小的方向移动，即向减小压力的方向移动；恒温膨胀时，系统的总压减小，各组分的分压也减小，平衡向气体分子数增多的反应方向移动，即向增大压力的方向移动。
    2）对恒温恒压下一达到的平衡的反应，引入惰性气体，为了保持总压不变，可使系统的体积相应增大。在这种情况下，各组分气体分压相应减小，若  0，平衡向气体分子数增多的方向移动;
    3）对恒温恒容下一达到平衡的反应，加入惰性气体，系统的总压力增大，但各反应物和产物的分压不变， ，平衡不发生移动。
    综上所述，压力对化学平衡移动的影响，关键在于各反应物和产物的分压是否改变，同时要考虑反应前后气体分子数是否改变。基本判据仍然是J与 的相对大小关系。
    4.3.3、温度对化学平衡的影响
    浓度和压力对化学平衡的影响是通过改变系统的组成，使J改变，但是 并不改变。温度对化学平衡的影响则不然，温度变化引起标准平衡常数的改变，从而使化学平衡发生移动。温度对标准平衡常数的影响可用Van ' t Ho f f方程来描述：
    ln 
    
    式中 、 分别为温度为T1和T2时的标准平衡常数， 为可逆反应的标准摩尔焓变。
    由上式看出，温度对 的影响与 有关。
    对于放热反应， ﹤0，温度升高，  减小， ，平衡逆向移动，即平衡向吸热反应方向移动；若温度降低，  增大， ，平衡正向移动，即平衡向放热反应方向移动。
    对于吸热反应， ＞0，温度升高，  增大， ，平衡正向移动，即平衡向吸热反应方向移动；若温度降低，  减小， ，平衡逆向移动，即平衡向放热反应方向移动；
    例：N 2 (g)   3 H 2 (g) = 2NH 3 (g) △H ø = - 92.2 kJ.mol -1 ( 放热)
    T 1 =298 K ，Kp 1 =6.2 ×10 5 ; 
    T 2 =473 K ，Kp 2 =6.2 ×10 -1 ;
    T 3 =673 K ，Kp 3 =6.0×10 -4 。
    即T↘，平衡向放热反应（正反应）的方向移动，且K p ↗。
    总之，在平衡系统中，温度升高，平衡总是向吸热方向移动；反之，降低温度，平衡总是向放热方向移动。
    小结：
    1）浓度对化学平衡的影响：
    提高物反应物浓度，平衡向正反应方向移，但K不变。
    2）压力对化学平衡的影响：
    提高总压力，平衡向气体分子总数减小的反应方向移动，但K不变。
    3）温度对化学平衡的影响：
    温度升高，平衡向吸热反应方向移动，且K改变。
    4 ）使用（正）催化剂能同等程度的提高正、逆反应的速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使平衡移动，也不会改变平衡常数值。
    Le ChateLier原理
    改变平衡体系的条件之一，如温度、压力或浓度，平衡就向减弱这个改变的方向移动---勒夏特里原理。勒夏特里原理不仅使用于化学平衡系统，也使用于相平衡系统。勒夏特里原理只使用于已处于平衡状态的系统，而不使用于未达到平衡状态的系统。如果某系统处于非平衡态且J＜ ，反应向正方向进行。若适当减少反应物的浓度或分压，同时仍然维持J＜ ，反应方向是不会因这种减少而改变的。