§6、3 两种沉淀之间的平衡
    
    6、3、1、沉淀的转化
    在某种沉淀中加入适当的沉淀试剂，使原有的沉淀溶解而生成另一种沉淀的过程，称为沉淀的转化。
    某些难溶电解质采用上述方法也很难使其溶解，这时可采用沉淀转化的方法。
    举例：想含有 沉淀及其饱和溶液（约5 ）的试管中，逐滴加入 KI溶解，震荡试管，则白色沉淀 逐渐转变为黄色沉淀 。由于 ，所以向 饱和溶液中加入KI溶液后，将有更难溶解的 生成，溶液中 浓度降低，致使  ，溶液对 不饱和，七沉淀溶解平衡向右移动。随着 的不断加入， 将逐渐溶解，并转化为 沉淀。
    上述反应的平衡常数为
    
    该沉淀转化反应的平衡常数很大，反应向右进行的趋势很强。
    沉淀转化是一种难溶电解质不断溶解，而另一种难溶电解质不断生成的过程。通常由溶解度大的沉淀向溶解度小的沉淀转化，两种沉淀的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。对于相同类型的难溶电解质。则由 较大的向 较大的方向进行。溶解度相差不大时，一定条件下能使溶解度小的沉淀向溶解度大的沉淀转化。
    6、3、2、分步沉淀
    在溶液中含有多种可被同一种沉淀剂沉淀的离子时，逐渐增大溶液中沉淀试剂的难度，使这些离子先后被沉淀出来的现象，称为分步沉淀。
    根据溶度积规则，生成沉淀所需沉淀试剂浓度小的离子先被沉淀出来，即J先达到  的离子先被沉淀出来。对于同一类型的化合物，且离子浓度相同情况， 小的先成为沉淀析出，  大的后成为沉淀析出。对于离子浓度不同或不同类型的化合物，不能用 的大小判断沉淀的先后次序，需要通过计算分别求出产生沉淀时所需沉淀剂的最低浓度，其值低者先沉淀。
    练习：溶液中同时存在 和 ，其浓度均为0.010 mol•L-1，若滴加 溶液，试判断哪种离子首先被沉淀？
    例题：在2.0mol•L-1 溶液中 ，含有0.010 mol•L-1 杂质，问能否通过控制溶液 的方法达到除杂的目的？
    解  由俯表查得       
    
    欲使 产生沉淀，所需最低OH-浓度为
    
    
    
    欲使 产生沉淀，所需最低OH-浓度为
    
    
    
    沉淀 所需OH-浓度小，首先产生 。
    当 浓度低于  mol•L-1时，认为已被沉淀完全。沉淀 所需OH-的最底浓度为
    
    
    
    只要控制 ，就能实现除去杂质 的目的。
    利用分步沉淀分离混合离子时，当第二种沉淀刚好析出时，第一种离子应被沉淀完全，即其难度 ，两者就可以被分离开。
    
    第七章 氧化还原反应  电化学基础
    
    所有的化学反应可被划分为两类：一类是氧化还原反应，另一类是非氧化还原反应。前面所讨论的酸碱反应和沉淀反应都是非氧化还原反应。氧化还原反应中，电子从一种物质转移到另一种物质，相应某些元素的氧化值发生了改变。这是一类非常重要的反应。早在远古时代，“燃烧”这一最早被应用的氧化还原反应促进了人类的进化，地球上植物的光合作用也是氧化还原过程，据估计，每年通过光合作用储存了大约1017KJ的能量，同时将1010t的碳转化为碳水化合物和其他有机物。人体内氧气的输送和消耗过程也是氧化还原反应过程。在现代社会中，金属冶炼，高能燃料和众多化工产品的合成都涉及氧化还原反应。在电池中，自发的氧化还原反应将化学能转变为电能。相反，在电解池中，电能逼使非自发的氧化还原反应进行，并将电能转化为化学能，电能与化学年能之间的转化是电化学研究的重要内容。电化学是化学科学的分支科学之一。
    本章将以原电池作为讨论氧化还原反应的物理模型，重点讨论标准电极电势的概念以及影响电极电势的因素。同时将氧化还原反应与原电池电动势联系起来，判断反应进行的方向和限度，为今后深入地学习电化学打下基础。
    
    §7.1 氧化还原反应的基本概念
    
    人们对氧化还原反应的认识经历了一个过程。最初把一种物质同氧化合的反应称为氧化；把含氧的物质失去氧的反映称为还原。随着对化学反应的深入研究，人们认识到还原反应实质上是得到电子的过程，氧化反应是失去电子的过程；氧化与还原必然是同时发生的，而且得失电子数目相等。总之，这样一类有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，被称为氧化还原反应。例如
    Cu2 (aq) Zn(s)   → Zn2 (aq) Cu(s)   电子得失
    H2(g) Cl2(g)  →    2HCl(g)           电子偏移
    CH3CHO  O2(g)  →    CH3COOH    电子偏移
    氧化还原反应的基本特征是反应前、后元素的氧化数发生了改变。